刨根問底→庖丁解牛-再探滴定曲線

[素材]25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：a.計算三種酸的濃度（終點）b.計算Ka(HX)、Ka(HY)（起點）c判斷某些點的酸堿性……1、關注“點”——從靜態(tài)中設置問題：根據(jù)素材，請你命制一個選擇項問題設置1

下述說法合理的是

。A．HZ為弱酸,且濃度為0.1000mol/LB．根據(jù)滴定曲線，25℃時可得Ka(HX)≈10-8C．0.1000mol/LHY溶液中，HY的電離度約為1%D．NaOH溶液滴定HY可選擇甲基橙為指示劑25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：C[刨根問底]——關注特殊的點

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：.MM點滴定終點（P點）c(Y-)=c(HY)的點（O點）V=10mL時的N點溶液呈中性的點（Q點）試試看(以HY為例)：

請給以上5個點按在曲線上出現(xiàn)位置從左到右排序。.P

a.粒子濃度的變化

b.溶液導電性的變化

c.酸電離程度的變化

d.水的電離程度的變化……25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：2、關注“線”——從變化中設置問題

：下述說法合理的是

。A.N點溶液中水的電離程度比純水大B.滴定終點前，隨著NaOH的加入，

一直不斷減小C.從M

到

N點間一直存在：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.溶液中Na+物質的量濃度：N＞

P25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..MB問題設置2

.P25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..M[刨根問底]——關注變化中的一些不變量

a.過程中n(HY)與n(Y-)之和始終保持不變

b.過程中HY的電離平衡常數(shù)、水的離子積不變c.溶液始終為中性，正電荷總量與負電荷總量相等.…….P

a.三種酸酸性強弱的比較

b.滴定終點酸堿性的比較c.滴定突躍變化范圍的比較…………3、關注“面”——從對比中設置問題

：25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：問題設置3下述說法合理的是

。A．相同溫度下pH相等的HX、HY濃度：HX＜HYB．同溫同濃度的三種酸溶液的導電能力順序HZ＜HY＜HXC．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(

H+)D．VNaOH=15mL時，溶液中三種陰離子濃度大小分別是c(Z-)

＞c(Y-)＞c(X-)25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..MD25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..M現(xiàn)有1L濃度均為0.5mol/L的HY、NaY混合溶液，已知Ka(HY)=1×10-5（1）混合溶液pH約為多少？（2）向其中通入0.1molHCl氣體（溶液體積變化忽略），估算平衡后溶液的pH（lg1.5≈0.18）若對pH=5的HCl、NaCl混合溶液中進行（2）操作，結果如何？55-0.18=4.82[刨根問底]——關注“隱蔽”問題2019年全國Ⅰ卷1．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A．①點的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②點的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C