學案離子反應課件

學案4離子反應專題2兩類重要的無機反應1.理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件、離子反應的本質。2.能正確書寫化學方程式、離子方程式并能進行有關計算。最新考綱展示基礎回扣題型1離子反應的條件——離子共存問題題型2離子方程式的書寫及正誤判斷題型3離子檢驗及推斷基礎回扣1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質(

)(2)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強(

)(3)NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質(

)(4)Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質(

)××××?

?

＝2.完成下列離子方程式：(1)鈉與水反應：________________________________。(2)氯氣通入水中：____________________________________________________________。(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：___________________________。(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_______________________________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO(或Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)CO2＋2OH－===CO＋H2O

CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O?

(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：_____________________________________________。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：___________________________________。(7)FeCl3溶液與Cu反應：_________________________。(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：____________________________________。2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-

＋3H2↑Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：______________________________________________。(10)NO2溶于水：_______________________________。2Cl－＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO題型1離子反應的條件——離子共存問題真題回顧解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A項，Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，Fe3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。答案

C解析從離子之間能否發(fā)生復分解反應、沉淀反應或氧化還原反應等角度分析。A項四種離子之間不發(fā)生任何反應；B項Pb2＋與S2－、SO都可發(fā)生沉淀反應，Hg2＋與S2－可發(fā)生沉淀反應；C項H＋與S2O可發(fā)生氧化還原反應：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；D項Al3＋和CO之間能發(fā)生水解相互促進的反應：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Ca2＋、CO可發(fā)生沉淀反應。答案

A解析

A項，Al3＋和S2－可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I－氧化，該選項錯誤；D項，Fe3＋在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。答案

CC項，弱堿性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；解析A項，pH＝1的溶提液顯匹強酸銹性，CO與H＋因生刷成CO2、H2O而不煌能大獲量共宅存；B項，c(H＋)＝1×10－13mo紐奉l·褲L－1的溶瓦液pH＝13，溶拳液顯毛強堿墳性，Mg2＋、Cu2＋分別師與OH－反應去生成Mg傾(O驢H)2、Cu突(O翁H)2沉淀本而不醫(yī)能大哀量共野存；C項，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，Fe3＋、Fe2＋均能銹與SC繪N－反應室，生物成難右電離厲的弱僵電解可質Fe謎(S參CN陳)3、Fe吼(S際CN毒)2而不枕能大腔量共辦存。答案C得分豆技巧溶液零中離康子能創(chuàng)否大件量共懶存的鋼判斷簽準則舅：看姨離子握在所未給條世件下客能否燒反應獻。其康判斷求步驟榜：先字看條毅件，奶后看南反應拔。1.先看磨條件——題給褲條件一看可準題觸干要服求，緣瑞需辨計別的王離子場組是“大量斧共存”還是“不能憶大量距共存”，是“可能”還是“一定”。二看做準附雞加條宣件，霧如①溶液筐的顏嗓色，系若為廈無色駐溶液悠則Mn闖O、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有呼色離厚子不害能存養(yǎng)在；②溶液乓的酸料、堿效性；③特定必離子宮或分艷子的役存在遞等。題型1離子鋒反應籃的條闊件——離子押共存嘩問題2.后看少反應——所給溝離子斷之間介能否收發(fā)生咸反應熟記視發(fā)生坡離子沉反應獨不能槍大量躬共存村的幾復種情繳況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ba2＋與CO、SO、SO；SiO與H＋不能大量共存生成氣體H＋與CO、HCO、S2－、SO等不能大量共存生成弱電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SO等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlO、HCO、CO、S2－、HS－等水解徹底，Fe3＋與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O解析Fe3＋、NH水解普都使滋溶液意呈酸予性，鄰在中男性條隙件下伶不能否大量塌存在恥，A項錯蕩誤；水電享離出漢的c(H＋)＝，則蔽可知疤溶液癢中的c(O揪H－)＝，故醉溶液斥呈中意性，妙而CO水解礎使溶伍液呈德堿性妙，在遠中性耗溶液盲中不危能大述量存齊在，B項錯逝誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，說明水的電離受到了促進，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO－、AlO都易水解，符合題意，C項正確；＝1012的堿優(yōu)性溶創(chuàng)液，NH、Al3＋均不多能大盜量存院在，D項錯符誤。答案C題型2離子腹方程崇式的醉書寫品及正閘誤判磁斷真題帖回顧1.舊(2素01繞4·四川纏理綜證，3)能正丹確表竄示下埋列反攔應的形離子舞方程犧式是()A震.C丘l2通入Na午OH溶液斜：Cl2＋OH－==敵=Cl－＋Cl究O－＋H2OB.腫Na訂HC批O3溶液抖中加庸入稀HC答l：CO＋2H＋==負=C兔O2↑＋H2OC.亭Al巨Cl3溶液享中加揭入過己量稀曠氨水渴：Al3＋＋4N縮慧H3·H2O=械==Al哀O＋4N飾H＋2H2OD.訪Cu溶于豆稀HN監(jiān)O3：3C偵u＋8H＋＋2N辨O戒==翻=3沿Cu2＋＋2N些O↑＋4H2O解析A項，壤該離妄子方拳程式助電荷即不守釀恒，需正確腦的離耕子方鳴程式攻為Cl2＋2O加H－==竭=Cl－＋Cl酸O－＋H2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C項，Al(OH)3只能溶于酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D項，窩銅溶紛于稀勉硝酸桌后生銅成NO、Cu跳(N艙O3)2、H2O，該腹離子真方程筍式中網電荷迎、得巾失電四子、咱原子鳥都守窮恒，尸故該澡選項糧正確常。答案D2.正誤孟判斷材，下節(jié)列指屠定反還應的裙離子女方程沉式，蛙正確弄的打“√溉”，錯撞誤的膠打“×慌”(1抵)C權a(唇HC亡O3)2溶液將與少茂量Na逮OH溶液絨反應灑：HC暖O＋Ca2＋＋OH－==原=C存aC連O3↓＋H2O()(2扛01曬3·江蘇牛，8D縮慧)(2梨)(個NH4)2Fe引(S嘆O4)2溶液系與過橋量Na絹OH溶液掌反應施制Fe速(O聲H)2：Fe2＋＋2O怒H－==撐=F多e(蓋OH芝)2↓()(2晚01剃4·江蘇行，7B刺)√×(3智)F秘e2(S引O4)3和Ba觸(O洲H)2溶液罷反應啟的離我子方規(guī)程式絕：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3O側H－==夜=F躁e(警OH旨)3↓＋Ba易SO4↓()(2罷01桃4·安徽鄰理綜炸，8C要)(4漫)向Na階Al杰O2溶液麻中通諸入過犁量CO2制Al庭(O打H)3：CO2＋Al倉O＋2H2O=篇==塞Al辭(O封H)3↓＋HC斬O廈()(2皇01允4·江蘇微，7D堡)×√解析參加反應的各離子的量的關系不正確，正確的離子方程式應為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓。(5滴)向Fe槳Br2溶液例中通撲入足簡量氯織氣：2F介e2＋＋4B機r－＋3C簽l2==造=2蹦Fe3＋＋2B命r2＋6C賭l－()(2恢01奔3·海南聞，10真C)(6鞠)N異H4HC眉O3溶于籮過量巴的濃KO患H溶液設中：NH＋HC屬O＋2O費H－==永=C翅O＋NH3↑＋2H2O()(2殊01嶼3·海南努，10睬A)√√(7超)向明烘礬溶妖液中島滴加Ba許(O尼H)2溶液鄭，恰設好使SO沉淀相完全拌：2A織l3＋＋3S咽O＋3B芝a2＋＋6O月H－==立=2邁Al捷(O肝H)3↓＋3B厲aS傍O4↓()(2象01鮮3·海南蛇，10勉B)解析明礬溶液中，Al3＋和SO個數比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應轉化為AlO。×3.部(高考閉題組流合)完成券下列論離子舅方程毛式(1渡)[2袍01層3·北京數理綜助，27尚(1曠)]H2SO4溶解Al2O3的離蓋子方請程式摔是__瓶__置__設__止__沒__雁__軌__蒙__喬__伴__翁__企__襯__。Al2O3＋6H＋==虛=2薄Al3＋＋3H2O(2率)[2儉01緩3·海南眨，13唉(3通)]H和O元素只組成頭的化淋合物乖中，惹既含模有極迫性共鐘價鍵市又含事有非骨極性摸共價潛鍵的奸是__穿__蹄__。此芽化合姿物在碑酸性蹲條件役下與錢高錳罷酸鉀躲反應違的離乖子方佳程式爛為__漂__見____丸__甩__暮__鵲__番__哄__型__瓣__煉__援__陰__獲__秒__態(tài)__剖__祥__爛__慌__受_；此身化合囑物還堆可將湖堿性及工業(yè)繭廢水斃中的CN－氧化兩為碳腦酸鹽菊和氨智，相勤應的古離子禿方程框式為__多__限__陰__數__爆__烤__脊__休__窄__濟__。解析已知反應物為H2O2、CN－、OH－，產物為CO、NH3，配平即可，此時CN－中C為＋2價，N為－3價。H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑5H2O2H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3(3巾)[2寄01泳3·海南童，14莫(1慢)]海水潛提溴狐過程群中，腸向濃世縮的婚海水誰中通例入__兼__制__悔__，將具其中棍的Br－氧化柱，再帖用空倆氣吹弦出溴頂；然木后用吵碳酸里鈉溶訴液吸遍收溴刷，溴孤歧化莖為Br－和Br窩O，其霸離子勒方程隙式為__熱__凡__呢__歷__恩__哄__鮮__僵__滴__久__士__絨__。解析溴在對碳酸嚷鈉溶壓液的搶歧化轟可把米反應霉理解壺為溴霸與水搶發(fā)生辣歧化軟，產炕生的H＋被碳炊酸鈉襲吸收率。Cl23Br2＋6CO＋3H2O===5Br－＋BrO＋6HCO(或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑)得分筋技巧題型2離子攝方程隙式的嘆書寫爪及正蘆誤判守斷1.“少定它多變”法書攻寫與費量有附關的漲離子蔑方程嬌式所謂廉的“少定”，即砍將量貞少的畏反應洋物的頁計量麗數確革定為1，而“多變”即過狐量的董反應盡物的棗計量汗數根泊據反鬼應的粗需要花確定么，不俯受化圓學式翁中比紛例制擇約，潔是可醬變的帖。量穿少物閣質產唱生的未離子坊數之朝比符孤合化動學式刊。2.判斷濟離子慈反應托順序解的方要法(1邁)氧化蛋還原愁型離蘭子反菊應。靠同一船氧化搞劑(或還跑原劑)可能刪與多影種還六原劑(或氧掙化劑)反應示，解捧此類置題應勢抓住益三點犁：①確定捧氧化蜜劑或協還原醋劑強禮弱順番序。末如還激原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧雄化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；②根據去強弱斃規(guī)律潮，判紹斷反故應順劉序。墾同一腸氧化謹劑與蝦多種鵝還原燈劑反饞應，鏈還原如性強買的還本原劑端優(yōu)先喚發(fā)生架反應草；同浴一還迅原劑催與多韻種氧捧化劑燭反應皺，氧爹化性孝強的設氧化蛋劑優(yōu)悠先發(fā)勢生反格應；③分步高計算交。先僻判斷活過量菜，后攜計算丑。(二)復雜爆離子線反應蹲的正飽誤判濤斷4.下列抵反應崗的離匙子方濫程式層書寫堡正確古的是()A.向Al2(S賓O4)3溶液蘿中加杜入過跡量氨配水：Al3＋＋3N腔H3·H2O==含=A對l(望OH憂)3↓＋3N夏HB.將Fe敢(O溫H)2溶于紋過量佳的稀坑硝酸賴：Fe嫌(O茫H)2＋2H＋=F沈e2＋＋2H2OC.用Na俗Cl需O溶液悉吸收疼過量佛的SO2：Cl雞O－＋SO2＋H2O=鵲==SO42-＋2H++C主l-D.碰Fe婦(O恩H)3溶于股氫碘棕酸：Fe絕(O踐H)3＋3H＋==釀=F賺e3＋＋3H2O解析氫氧柏化鋁育不能摟溶于滲過量錯的氨腦水，A對；硝酸經具有州強氧材化性店，可爛將Fe2＋氧化碌為Fe3＋，B錯；次氯唉酸根秀可將象＋4價的蛋硫元輩素氧刷化為擔＋6價，C錯；Fe3＋具有摩強氧喊化性芬，可蒙將I－氧化向為I2，D錯。答案AC解析B項應拾生成Fe餅(O括H)3沉淀畫；C項還你應有Ca畜CO3沉淀失生成洪；D項被傷氧化上的都淡是H2O2中－1價的葬氧。答案A解析A項，示應是NO姑(H＋)氧化SO2；B項，漲由于n(F晚eI2)∶n(C可l2)＝4∶5，且際還原悶性I－＞Fe2＋，離府子方屈程式脹應為2F屆e2＋＋8I－＋5C燭l2==獻=2予Fe3＋＋4I2＋10僑Cl－；C項，視應為HC權O＋OH－＋Ca2＋==中=C脅aC挽O3↓＋H2O；D項正租確。答案D解析A項反剩應后孟溶液掙呈堿應性；B項由枝于HC訪lO比HC攻O電離H＋能力福強，畏應生堪成HC角O；D項酸融性條搏件下盲不能尾生成OH－。答案C(三)新情灣景下罰離子鴨方程劣式的竟書寫8.為探撈究NH4HC混O3和Na都OH的反幻玉應，慈設計予實驗蒜方案尸如下螞：含0.躁1汁mo簡l貍NH4HC愛O3的溶議液中謎加入0.佛1著mo宰lNa興OH，反樣應完區(qū)全后古，滴愈加氯冶化鈣妻稀溶摧液。若有忠沉淀田，則NH4HC異O3與Na坐OH的反看應可道能為__嘆__熟__光___弟__匙__艷__諷__擱__現__塵__蘋__習__肺__婦__閉__志__躲_(寫離綢子方鐮程式)；若無刻沉淀帆，則NH4HC舒O3與Na軟OH的反認應可仿能為__祥__閉__聯___睛__兼__倍__咱__顯__坦__窗__衫__雞__丑__全__燦__肺__逃__(寫離拼子方已程式)。解析向NH4HC選O3溶液徒中加位入Na座OH時，努發(fā)生疏的離稠子反球應有漫：HC伐O＋OH－==醒=C家O＋H2O與NH＋OH－==逐=N寫H3·H2O，若Na賤OH量不露足，嚇則兩盯反應理存在持先后蹤蝶次序沈問題抖，故實驗中若產生沉淀，說明反應后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCO＋OH－===CO＋H2O，否則先發(fā)生NH＋OH－===NH3·H2O。答案

HCO＋OH－===CO＋H2ONH＋OH－===NH3·H2O9.海水紐奉淡化濤具有磨廣泛羽的應客用前配景，搖淡化臭前需貼對海呈水進膠行預信處理燙。(1牲)通常偵用明肉礬[K2SO4·A恭l2(S報O4)3·2運4H2O]作混瞎凝劑襯，降餅低濁懶度。甚明礬嫌水解摔的離戀子方煮程式刷是__鴨__保__浮__安__拴__銹__返__律____連__占__資__介__腫__墳__魄__牽__擦_。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋?(2貌)用下礙圖所至示Na突Cl灘O的發(fā)由生裝向置對集海水市進行撐消毒餅和滅些藻處脫理。①裝置譯中由Na款Cl轉化困為Na蟲Cl恭O過程去中的餓離子足方程披式__紫__凳__泄__敢__拘__襖__堵__莖__朱__圍__語__叉__牽__將__壟__蹦_、__可__巧__嘗__況__筆____派__且__陸__假__奏__云__喂__勺__案__，總防的離剩子方武程式__比__慕__越__碼__見___登__竿__梯__衫__寧__璃__考_。Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OCl－＋H2O2Cl－＋2H2O=====通電2OH－＋Cl2↑＋H2

↑=====通電ClO－＋H2

↑②海水貫中含庭有Ca2＋、Mg2＋、HC靠O等雜達質離我子，虛處理越過程狗中裝歇置的案陰極曲易產糧生水江垢，拉其主貢要成壯分是Mg萍(O厚H)2和Ca糊CO3。生曾成Ca血CO3的離瘋子方顆程式蝦是__歸__賣___借__青__層__命__婦__鈔__辨__站__率__違__倘__嗓__味__跌__蝴__。③若每糠隔5～10餡m隸in倒換昆一次腐電極給電性該，可靜有效笛地解榴決陰姻極的陰結垢甘問題御。Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O試用蒜電極辱反應騰式并字結合泳必要孔的文株字進夠行解溝釋__奮__伙__發(fā)__匹___符__遣__吩__治__們__辣__委__慘__網__處__支__獨__借__竄__小__鴉__障__誦__不__識__車__誰__遭__翁__受__咬__攔__悄__箏__裳__舟__曾__姻__錫__啦__狗__劣__免__亂__芳__淋__畝__綢__圈__皺__烘__蹦__儀__棚__貸__閥__沉__多__盲__襯__勿__鎮(zhèn)__倍__匹__鉗__犧__嶄__竭__克__饅__訪__暴__康__奪__透__拉__準__啟__景__孩__寇__慎__形__瓣__痕__怎__更__。陰極矛結垢演后倒披換電培極電朗性，雪陰極煙變?yōu)閹Z陽極足，其跑電極銀反應葛為2C跡l－－2e－==晶=C猶l2↑，產配生的億氯氣屬與水膠發(fā)生盞反應用：Cl2＋H2O=屢==HC往l＋HC挨lO，使鞏該電忌極附食近溶禾液呈飯酸性浩，從呀而將Mg冰(O夢H)2和Ca捎CO3溶解必而達珠到除稠垢的貓目的題型3離子仆檢驗陸及推末斷真題判回顧1.拋(2劃01山4·浙江梢理綜萬，13調)霧霾喬嚴重誘影響木人們買的生嚴活與昌健康塵。某浸地區(qū)鞠的霧明霾中榆可能媽含有輛如下嫂可溶誕性無廢機離廢子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某斷同學襪收集果了該褲地區(qū)請的霧垃霾，敘經必穗要的網預處雄理后會得試報樣溶漿液，粗設計漏并完魯成了膨如下遼實驗冶：解析由氣欲體1使?jié)駠L潤紅污色石濕蕊試氏紙顯碎藍色將的現緞象，閱確定院氣體1為氨畏氣，縫溶液瓶中一頓定存瘡在NH；由沉駐淀2與酸擺反應逆的現鐵象判摘斷其居成分臘中一掃定有非碳酸贈鋇，柜可能暮存在垂氫氧筐化鋁王，所查以B項錯扶誤；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法思確定葵是否洞存在傳，C項正萍確。答案B2.宗(2擴01嗚4·上海部，18改編)某未桿知溶瘋液可息能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將幟溶液父滴在隆藍色亡石蕊忘試紙也上，謝試紙灘變紅麻。取石少量炕試液潛，滴超加硝坦酸酸兩化的荷氯化拴鋇溶樸液，奶有白白色沉壞淀生束成；艦在上討層清折液中尺滴加論硝酸堆銀溶籃液，欺產生必白色蛋沉淀陣。下搬列判茂斷合進理的做是()A.一定李有Cl－B.一定呈有SOC.一定殃沒有Al3＋D.一定循有CO解析本題廚考查秋離子有的共漲存和項檢驗或。溶葛液滴掩在藍馳色石翠蕊試壩紙上辮，試塌紙變橡紅，滅說明共溶液法呈酸些性含毀有H＋，則洪一定賺沒有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則一定有SO；在上面層清伏液中宵滴加窗硝酸于銀溶監(jiān)液，雁產生巡壽白色品沉淀刪，可奴能為Ag2SO4或Ag蓄Cl或二接者混置合物腳，由莊于前鳴面已吊引入Cl－，無起法判融斷是攀否含縮慧有Cl－，所竿以選B。答案B解析加入夏過量Na拼OH溶液期，加胞熱，艷得到0.識02屯m旁ol氣體凈，說傭明有NH，為0.楚02魔m廟ol；同時獸產生肯紅褐圖色沉些淀，評說明宏有Fe3＋，而肥且為0.主02僻m蜘ol，則必沒有CO；得到不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說明有SO，且為0.02mol；則根踩據電鳥荷守棍恒可茫知一目定有Cl－，至僅少有0.傘04運m回ol，B正確奇。答案B得分壇技巧離子潛推斷溝的四古項原狠則(1墊)肯定慈性原包則：選根據笑實驗突現象獨推出愁溶液幣中肯寇定存樣在或巧肯定婦不存獎在的喬離子(記住膀幾種筑常見濟的有軍色離背子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn宗O、Cr袍O、Cr2O天)。(2險)互斥司性原拔則：醉在肯運定某田些離遙子的勺同時粒，結踩合離呆子共邀存規(guī)蒜律，棉否定裹一些抗離子小的存敞在(要注斜意題預目中注的隱緣瑞含條茄件，劃如：輝酸性胡、堿系性、謹指示蔬劑的受變化哀、與榴鋁反廟應產顯生H2、水揭的電總離情丙況等)。題型3離子賣檢驗嘩及推晨斷(3凱)電中遇性原槽則：仗溶液受呈電茫中性猛，一稠定既澡有陽受離子刑，又碑有陰卵離子惡，且錄溶液南中正春電荷璃總數澆與負括電荷滋總數檔相等(這一悔原則抬可幫培助我哨們確閣定一茶些隱鐮含的睜離子)。(4斗)進出緣瑞性原良則：義通常惠是在北實驗世過程呼中使經用，款是指戒在實奔驗過駐程中沿反應速生成側的離晶子或蘭引入億的離擋子對搏后續(xù)漠實驗程的干級擾。對點仁模擬(一)定性魂離子乓推斷1.下列培判斷閉正確烤的是()A.向某坊溶液酷中加夢入Ag夕NO3溶液敢生成須白色就沉淀猜，加遭入稀就鹽酸鍛時沉嗚淀不溶池解，準可確徐定溶狗液中歪有Cl－存在B.對某銀溶液卸進行堡焰色散反應齊時火永焰顏假色為覺黃色虎，則詞該溶蚊液中睜一定亡有Na＋，可永能有K＋C.加入冊鹽酸盆時有識能使頑澄清伸石灰風水變臭渾濁俱的氣中體生闖成，削則原賴溶液跪中一定太有大擴量的CO存在D.分別虧含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四鄭種鹽陳溶液宅，只腥用Na府OH溶液煩不能續(xù)一次誘性鑒喜別出扇來題型3離子米檢驗條及推翻斷解析鹽酸嘩中的Cl－也可拘與Ag＋生成蔽白色挑沉淀產，A項不屆正確目；Na＋火焰規(guī)的顏矛色為步黃色法，可診以遮乞掩K＋的淺努紫色龍的火糕焰顏釀色，B項正遇確；HCO也能與鹽酸反應產生CO2氣體，C項不正確；Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋與Na磁OH反應災產生勁的沉填淀的輝顏色思不同豬，分畜別為鎖白色竊沉淀足，藍估色沉帥淀，播白色匠沉淀白變?yōu)榻蚧揖G歉色，郊最終報變?yōu)椴榧t褐騙色，磨能一研次鑒漂別，D項不摔正確啦。答案B2.溶液X中可攝能含化有K＋、Mg2＋、Al3＋、Al榨O、Si脊O、CO、SO、SO中的衛(wèi)若干踩種離戰(zhàn)子。屈某同刷學對桑該溶退液進配行了鎖如下沉實驗費：下列貝判斷兄正確虧的是()A.氣體將甲一掩定是煙純凈膝物B.沉淀叛甲是醋硅酸胃和硅瀉酸鎂潤的混按合物C.嗎K＋、Al搜O和Si連O一定丘存在喉于溶塵液X中D.觸CO和SO一定會不存戰(zhàn)在于檔溶液X中解析向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液剛中必獄須含牌有陽爭離子訂，所殃以X溶液組中一澤定含液有K＋。氣體年甲中著至少愁含有CO2、SO2中的罪一種須，不天一定著是純慕凈物葵，沉穩(wěn)淀甲躍是硅兵酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3＋是AlO與過量鹽酸反應所得的產物。實驗無法確定X溶液中是否含有SO。答案C3.有一嗚瓶澄揚清溶良液，巖其中籠可能論含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的餡幾種烤。取賣該溶裝液進魔行以巴下實領驗。(1陣)填寫姐表中固空白跪：實驗步驟肯定不存在的離子①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水，經振蕩、靜置后CCl4層呈紫紅色

③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生

④?、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑤另?、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產生

(2勁)根據總以上糠事實莖，該公溶液斑中肯團定存記在的剛離子翻是__螞__唱__供__。(3狀)寫出都實驗②、④、⑤中反孝應的鄰離子進方程擇式：實驗②__劫__古__款__研__商__安__翻__螞__快__與__鋤__懸__豬__截__渾__恐__落__幼__熟__均___飽__發(fā)__找__奧__爽__貧__疫__器__經__第__殿__匪__朵__杜__暮_；實驗④__俊__梯__親__罰__管__娃__港__域__統(tǒng)__幫__蔑__發(fā)__透__昨__貨__漲__歪__神__欺__