山西省運(yùn)城市電機(jī)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市電機(jī)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體B．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源C．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D．氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物

參考答案：B略2.將磷礦石Ca5(PO4)3F加工成過磷酸鈣的主要目的是 ()A.增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.使它性質(zhì)穩(wěn)定,便于貯存、運(yùn)輸C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D.施用時肥分不易流失參考答案：C解析：因?yàn)镃a5(PO4)3F不易溶于水,所以加工成較易溶于水的過磷酸鈣,易于被植物吸收。3.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)?HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B.穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半徑：Br—＞K+＞S2—＞S

D.還原性：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-參考答案：A5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中：

A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系參考答案：B略6.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

（

）A.1種

B.5種

C.9種

D.12種參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中當(dāng)總質(zhì)量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是A.甲醛、乙醇、乙二醇

B.苯、苯酚、苯乙烯C.乙炔、苯、苯乙烯

D.甲烷、乙烷、乙烯參考答案：C略8.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：A略9.下列說法正確的是

A．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變B．2O3(g)=3O2（g）△H＝－akJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)放出的熱量是中和熱D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：B略10.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng):A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B略11.一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比｛n（x）/n（y）｝關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為

A．X+3Y2ZB．3X+Y2Z

C．3X+2YZD．6X+2YZ參考答案：AB12.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為：

。

合成它的單體為 （

）

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4參考答案：D略14.洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：下列敘述正確的是A．1molA和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOHB．B能和濃溴水反應(yīng)，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式為C7H10O6

D．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)．參考答案：D略15.下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O裝置：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3）水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2＝CH228-103.70.38不溶濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶

①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物。②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列問題：（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是_______________________.（2）儀器B的名稱是___________。（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是___________（填“a”或“b”）。（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是________________________________。（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除_____________________________。（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為________________________。（保留兩位有效數(shù)值）參考答案：（1）防止反應(yīng)液暴沸（2分）（2）蒸餾燒瓶（2分）（3）b（1分）（4）冷卻溴乙烷（2分）（5）溶解在溴乙烷中的乙醇（2分）（6）79%（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.（16分）請根據(jù)所學(xué)知識，填寫下列空白（1）目前，世界上已將

的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。（2）苯

使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（填“能”或者“不能”）（3）乙醇分子中的決定其化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)稱為

（4）無水乙酸又稱

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）在甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中，能發(fā)生取代的有

、

、

、

。能發(fā)生加成反應(yīng)的有

、

。（填物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（共16分）（1）乙烯

(2分)（2）不能

(2分)（3）羥基

(2分)（4）冰醋酸

(2分)

（5）CH4、CH3CH2OH、CH3COOH

CH2=CH2、（每空1分）略19.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式

__

。（2）工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K==

__;

(II)自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4molH2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了1.6molNH3．計(jì)算：該條件下的平衡常數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率？(寫出計(jì)算過程)參考答案：(I)（1）CO2+CO32－+H2O===2HCO3－（2分）（2）

（3分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ／mol（3分,單位錯漏扣1分）（2）解：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)