云南省曲靖市馬過河鎮(zhèn)龍縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市馬過河鎮(zhèn)龍縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是

(

)

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO2

C．焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：C略3.下列敘述正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在鐵上鍍銅時(shí)．金屬銅作陰極

D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；B的單質(zhì)常用于自來水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最??；D的一種氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法錯誤的是A．D的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．A的常見氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成一種弱酸C．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D．單質(zhì)C常溫下能與水反應(yīng)生成一種氣體參考答案：B略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等雜質(zhì)可用蒸餾的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42﹣參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；焰色反應(yīng)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．可用蒸餾的方法獲取蒸餾水；B．二者都與稀硝酸反應(yīng)；C．不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素；D．不能排除Ag+的干擾．解答：解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法獲取蒸餾水，以除去水中的可溶性離子，故A正確；B．二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素，故C錯誤；D．不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．6.H－離子可以跟NH3反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A．NH3具有還原性

B．H－是很強(qiáng)的還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答：參考答案：BC略7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：D略8.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A9.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．減輕5.6g

D．增加5.6g參考答案：C 10.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

（

）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C略11.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：D略12.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)參考答案：D略13.下列說法中正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行D．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略14.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是

A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)

B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的

C．紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得

D．汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：D15.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%參考答案：D解析：根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.12mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的電離度為×100%=1%，故選：D；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。（1）實(shí)驗(yàn)原理①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）（3）實(shí)驗(yàn)過程①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞，打開活塞，通過分液漏斗加入過量（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。④（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。（4）數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打開K2，通入空氣一段時(shí)間（4）①偏?。虎凇?00%解析:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)原理、操作、物質(zhì)的量計(jì)算。（1）AlN溶于強(qiáng)堿生成氨氣，而Al3+則轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）實(shí)驗(yàn)原理為Al4C3與硫酸反應(yīng)生成CH4，AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計(jì)算出Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后加入強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氣體向右測定出D裝置增重的質(zhì)量，可計(jì)算出AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，若讀數(shù)時(shí)，左高右低，壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

．（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式

、

，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是

．（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是

，E電極的名稱是

極．電解總反應(yīng)的離子方程式為

．（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為

．

參考答案：（1）氯化鈉、氫氧化鈉；（2）Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；（3）H2；陽極；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）93.45%．

考點(diǎn)：氯堿工業(yè)；原電池和電解池的工作原理．分析：（1）根據(jù)工藝流程圖結(jié)合電解工藝的原料以及產(chǎn)物知識來判斷；（2）除去鈣離子使用碳酸鈉試劑，除去鎂離子使用氫氧化鈉試劑，根據(jù)處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子對裝置的影響角度來回答；（3）電解池中，陽離子移向陰極，根據(jù)電極反應(yīng)確定產(chǎn)物，根據(jù)電解池的工作原理來書寫方程式；（4）氯氣具有氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉；（5）計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量，根據(jù)理論耗電量和實(shí)際耗電量計(jì)算．解答：解：（1）根據(jù)工藝流程圖結(jié)中用到的原料以及產(chǎn)物，可以知道從陽極槽出來的淡鹽水中含有氯化鈉可以循環(huán)使用，電解產(chǎn)生的氫氧化鈉可作為在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制的原料，也是可以循環(huán)使用的物質(zhì)，故答案為：氯化鈉、氫氧化鈉；（2）除去鈣離子使用碳酸鈉試劑，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓除去鎂離子使用氫氧化鈉試劑，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，處理后的鹽水中還含有少量雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，對裝置中的交換膜產(chǎn)生影響，故答案為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜；（3）電解池中，陽離子鈉離子移向陰極，所以B是電源的負(fù)極，A是正極，E是陽極，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，電解飽和食鹽水的原理方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：H2；陽極；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）氯氣具有氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，即Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，故答案為：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）燒堿溶液質(zhì)量為1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，則理論上需要電流量為=3.252×107A，則實(shí)際上耗電量為1.45×104A×8×300=3.48×107A，該電解槽的電解效率為×100%=93.45%，故答案為：93.45%．點(diǎn)評：本題以氯堿工業(yè)為載體，考查學(xué)生生化學(xué)工藝流程題的解題方法知識，注意電解池的工作原理的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．18.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是

．（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥

（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）8×10﹣4；（3）樣品的組成為KCl?MgCl2?6H2O．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物．.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證洗滌液中是否含有氯離子；（2）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到；（3）依據(jù)題給條件，結(jié)合元素守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算氯化鎂、氯化鉀、水的物質(zhì)的量得到．解答：解：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證洗滌液中是否含有氯離子，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈，故答案為：取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案為：8×10﹣4；（3）5.550g樣品中含：n（Mg2+）=×2=0.02moln（MgCl2）=0.