2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測練-高考綜合質(zhì)檢(二)

2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測練高考綜合質(zhì)檢（二）1.下列離子方程式書寫正確的是()A.加入中：B.用銅作電極電解飽和食鹽水：C.溶液與過量KOH溶液反應(yīng)：D.用氨水溶解AgOH沉淀：2.是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：下列說法正確的是()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為B.裝置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C.裝置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替D.由溶液得到的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾3.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)綠茶含有有助于消滅血癌細(xì)胞的成分——“表沒食子兒茶素沒食子酸酯”（EGCG）。已知EGCG的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯誤的是()A.分子中有2個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團C.該物質(zhì)既可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗10molNaOH4.是鋰離子電池的電極材料，工業(yè)上可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量MgO、等雜質(zhì)）來制備，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A.進入酸浸設(shè)備前鈦鐵礦應(yīng)進行精選與粉碎 B.料渣的主要成分是C.沉鐵時得到的沉淀是上 D.高溫煅燒過程中有生成5.25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與所得混合溶液的溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.a→b的過程中，溶液中與之和始終不變B.b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)C.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為D.等濃度、等體積的HA和NaA混合溶液顯堿性6.化合物W為氰化物的解毒劑，臨床上用于治療皮膚瘙癢癥、慢性皮炎、慢性蕁麻疹等，由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.X、Y形成簡單離子的半徑較大的是YB.X、Y、Z中電負(fù)性較大的是XC.X、Z形成的簡單氫化物沸點較高的是ZD.W與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)會產(chǎn)生Z單質(zhì)7.利用甲醇燃料電池提供電能除去工業(yè)廢氣中的有毒氣體二氧化硫的工作原理如圖所示，裝置中電極為惰性電極。下列說法不正確的是()A.b處加入甲醇，c處通入氧氣B.X與Y中間的離子交換膜是陰離子交換膜CY極的電極反應(yīng)式為D.若燃料電池消耗32g甲醇，理論上可以處理67.2L8.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()甲：乙：丙：丁：A．圖甲表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線I為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點弱B．圖乙所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH在4左右C．圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl9.工業(yè)上可采用的方法來制取高純度的CO和。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。甲醇（）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式A：方式B：如圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖：下列說法正確的是()A.甲醇裂解過程主要經(jīng)歷方式AB.甲醇裂解過程最穩(wěn)定的過渡態(tài)為ⅡC.甲醇裂解過程放熱最多的步驟為D.，說明H結(jié)合為為吸熱過程10.低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。工業(yè)制取高鐵酸鈉有以下兩種方法。濕法制備的主要反應(yīng)為;干法制備的主要反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是()A.濕法和干法制備中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同B.在低溫下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度大C.干法制備的主要反應(yīng)中作還原劑與作氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1D.處理水時，既能殺菌消毒，生成的膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)11.以苯為原料，可以合成藥品D和香料合成中間體H，其合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中官能團的名稱是________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________；F中最多有__________個原子共平面。（3）上述各步轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的共有____________步。（4）由苯生成E的化學(xué)方程式為_________________。（5）芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W的苯環(huán)上有2個取代基，能使溶液褪色，與溶液作用顯紫色。同時滿足上述條件的W的結(jié)構(gòu)有_____________種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（6）乙酸環(huán)己酯（）是一種食用香料，設(shè)計以環(huán)己烯、乙酸和過氧乙酸為原料制備乙酸環(huán)己酯的合成路線________________________（無機試劑任選）。12.二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：（1）則反應(yīng)_______________kJ/mol。（2）以下說法能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有______________________。A.和的濃度之比為3︰1B.單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變（3）如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。①A池中b電極反應(yīng)式為____________，B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②若裝置B中溶液體積為300mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.0025mol二甲醚時，裝置B中溶液的pH為_______________。（4）一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：（已知氣體分壓（）=氣體總壓（）×體積分?jǐn)?shù)）①該反應(yīng)______________（填“>”“<”或“=”）0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡________________（填“正移”“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應(yīng)達平衡后的轉(zhuǎn)化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)____________________。

參考答案1.答案：D解析：與反應(yīng)生成KOH和，反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；用銅作電極電解飽和食鹽水，陽極上銅失去電子，電解的離子方程式為，B錯誤；溶液與過量KOH溶液反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；氨水與AgOH反應(yīng)生成和，AgOH難溶于水，不能拆開寫，反應(yīng)的離子方程式為，D正確。2.答案：C解析：裝置I為的發(fā)生裝置，與濃硫酸反應(yīng)生成、、，微溶，覆蓋在表面會阻止反應(yīng)發(fā)生，X不可能為，A項錯誤；裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，可以增大與溶液的接觸面積，從而增大的吸收速率，B項錯誤；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，可用酸性高錳酸鉀溶液代替，C項正確；由溶液制備，實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥，若用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，容易失去結(jié)晶水，D項錯誤。3.答案：D解析：分子中含有如圖（標(biāo)“*”）所示的2個手性碳原子，A項正確；分子中含氧官能團有羥基、醚鍵、酯基3種，B項正確；該物質(zhì)含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），含有酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；1mol該物質(zhì)含有8mol酚羥基、1mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗9molNaOH，D項錯誤。4.答案：C解析：A.礦石經(jīng)精選與粉碎后再進行酸浸，有利于提高有效成分的含量與酸浸速率，正確。B.不與鹽酸反應(yīng)，故料渣中含有，正確。C.由目標(biāo)產(chǎn)物化學(xué)式及加入的試劑知，沉淀中肯定含有，所以沉淀不可能為，錯誤。D.由質(zhì)量守恒及鐵的化合價變化知，高溫煅燒過程中有生成，正確。5.答案：D解析：根據(jù)元素守恒可知，滴定過程中溶液中含A的物質(zhì)的量不變，即溶液中與之和始終不變，A正確；HA和NaOH的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，恰好中和時混合溶液溫度最高，根據(jù)圖像可知，b點溫度最高，則b點酸堿恰好完全反應(yīng),B正確;25℃時，pH=13的NaOH溶液的濃度，結(jié)合b點酸堿恰好完全反應(yīng)可知，

,則50mLpH=2的HA溶液的濃度,HA的電離平衡常數(shù)，C正確;25℃時，NaA溶液中存在:，的水解常數(shù)，則HA的電離程度大于的水解程度，故等濃度、等體積的HA和NaA混合溶液顯酸性，D錯誤。

6.答案：AC解析：根據(jù)W的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是O、Na、S。半徑大于，A項錯誤；根據(jù)電負(fù)性規(guī)律，可得電負(fù)性：O>S>Na，B項正確；分子間存在氫鍵，的沸點較高，C項錯誤；與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，D項正確。7.答案：BD解析：根據(jù)裝置圖，電極X上發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)電解的原理，電極X為陽極，電極Y為陰極，可得出N為電源的正極，M是電源的負(fù)極，所以b處加入甲醇，c處通入氧氣，A正確；電極Y的電極反應(yīng)式為，C正確；由溶液呈電中性，左側(cè)增多，轉(zhuǎn)移到右側(cè)參與反應(yīng)，說明離子交換膜是陽離子交換膜，B錯誤；根據(jù)電子守恒，，可以推出燃料電池消耗32g甲醇，理論上可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L，選項D中缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”，D錯誤。8.答案：AB9.答案：AC解析：甲醇裂解過程中方式A的活化能小，反應(yīng)速率快，因此主要經(jīng)歷方式A，A項正確；甲醇裂解過程中過渡態(tài)I的能量最低，為最穩(wěn)定的過渡態(tài)，B項錯誤；根據(jù)圖示，裂解過程放熱最多的步驟為，C項正確；包括H從催化劑表面脫離及H結(jié)合為過程的總能量變化，H結(jié)合為為放熱過程，D項錯誤。10.答案：BC解析：濕法制備中每生成1mol，有1mol參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法制備中每生成1mol，有1mol參加反應(yīng)，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相同，A項正確；在低溫下，高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，B項錯誤；干法制備的主要反應(yīng)中作還原劑與作氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:5，C項錯誤；具有強氧化性，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，D項正確。11.答案：（1）羰基、溴原子（2）；17（3）4（4）（5）9；（6）解析：根據(jù)題給合成路線、已知信息和有關(guān)物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，和（）反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）F中除上兩個氫原子外，其余的原子均有可能共平面，即最多有17個原子共平面。（3）苯→A、A→B、B→C、苯→E的反應(yīng)均為取代反應(yīng)，C→D的反應(yīng)為還原反應(yīng)，E→F的反應(yīng)為脫氫反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，C→H的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（5）由“能使溶液褪色”知，W的苯環(huán)上的一個取代基中含碳碳雙鍵；由“與溶液作用顯紫色”知W含有酚羥基。又W的苯環(huán)上只有2個取代基，則含碳碳雙鍵的取代基可能為、、，它們與—OH在苯環(huán)上均有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故滿足條件的W共有9種。其中核磁共振氫譜上有五組峰，且峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1的W的結(jié)構(gòu)簡式為。12.答案：（1）-246.1（2）DE（3）①；；②13（4）①>；正移；②25%；③0.5解析：（1）2×①+②+③得出。（2）不清楚開始時通入量是多少，因此兩者濃度比為3︰1時，無法判斷是否達到平衡，故A錯誤；斷裂3molH一H鍵，消耗3mol，斷裂1molC=O鍵，消耗0.5mol，兩者比值不等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，又是恒容狀態(tài)，體積不變，根據(jù)密度的定義，密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故D正確；因為是絕熱容器，溫度發(fā)生變化，當(dāng)溫度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故E正確。（3）常溫為氣態(tài)，作為電極反應(yīng)物容易通入，而且1mol反應(yīng)可以轉(zhuǎn)移12mol電子，作為燃料有很大的優(yōu)勢；。B池為電解氯化