河南省周口市第一人民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省周口市第一人民中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

（

）

A．Fe（OH）3

B．FeCl3

C．H2SiO3

D．NaHCO3參考答案：C略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2參考答案：AB略3.同溫下，質(zhì)量相同的N2O4和NO2分別放入相同的恒容密閉容器a、b中，平衡時（

）A．a(chǎn)中N2O4百分含量比b中的高

B．a(chǎn)中壓強(qiáng)比b中壓強(qiáng)小C．a(chǎn)中的氣體總物質(zhì)的量比b中少

D．a(chǎn)、b中各氣體的百分含量對應(yīng)相同參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和一氧化碳

B．1g碳和2mol碳C．淀粉和纖維素

D．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯（C6H6）參考答案：B略5.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略6.小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B.實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多參考答案：C7.現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標(biāo)簽液體，要將它們鑒別開，下列試劑中可行的是A．水

B.溴水

C．濃硫酸

D．石蕊試液參考答案：B8.本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C9.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與少量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略10.2000年度諾貝爾化學(xué)獎授予日本和美國的三位化學(xué)家，他們發(fā)明了導(dǎo)電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質(zhì)，其導(dǎo)電能力提高了1000萬倍。這類聚合物將在21世紀(jì)制成可折疊的電視機(jī)屏幕、可穿在身上的計算機(jī)、會發(fā)光的墻紙等。由乙炔生成聚乙炔的反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)

D．加成反應(yīng)參考答案：C略11.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:1s22s22p3

B.Na:1s22s22p53s2

C.S2-:1s22s22p63s23p6

D.Si:1s22s22p63s23p2參考答案：B12.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n－1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（

）。①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略14.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略15.下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是A．CuO

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Al參考答案：D試題分析：A．氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B．稀硫酸與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不符合題意，故B不選；C．硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，得不到氫氣，不符合題意，故C不選；D．鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，故D選；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點(diǎn)時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應(yīng)△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定條件下，在密閉容器中充入amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．①若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

．A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2E．選擇高效催化劑②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中實驗編號T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=

、b=

．B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；等效平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；（2）①據(jù)影響平衡移動和化學(xué)反應(yīng)速率的因素解答；②由圖可知，橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強(qiáng)，以此來分析實驗數(shù)據(jù)；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量．解答：解：（1）由圖可知，曲線Ⅱ降低了反應(yīng)所需的活化能，則Ⅱ使用了催化劑，又該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：Ⅱ；＜；（2）①A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；②A．因圖中橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強(qiáng)，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應(yīng)相同，壓強(qiáng)不同，即a=150，故答案為；150；；B．由圖可知，相同溫度時，Px對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態(tài)水，據(jù)蓋斯定律，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．點(diǎn)評：本題考查了催化劑對反應(yīng)的影響、平衡移動的影響因素、平衡圖象分析、轉(zhuǎn)化率、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型（1）由四氟乙烯制備聚四氟乙烯的反應(yīng)

（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)

（3）氯乙烷與NaOH溶液共熱

（4）驗證碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱的反應(yīng)

參考答案：略19.A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號表示）；（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是

（填序號）；①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間