廣東省珠海市和風(fēng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省珠海市和風(fēng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種烴的名稱(chēng)所表示的物質(zhì)，命名正確的是(

)A

2－甲基－2－丁炔

B

2－乙基丙烷

C

3－甲基－2－丁烯D

2－甲基－2－丁烯參考答案：略2.下列離子方程式，不正確的是（

）A．氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋D．金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略3.將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定．分析：將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分異構(gòu)體有，共3種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)發(fā)生的條件．4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.

-259.7kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.

-519.4kJ·mol-1

參考答案：B略6.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的做法正確的是(

)A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤(rùn)洗C．用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是A．草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，會(huì)使反應(yīng)速率加快B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間反而較短，可能是因?yàn)楦邷貢r(shí)此反應(yīng)較慢C．恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺D．在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）參考答案：A8.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均速率為0．45mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間值是(

)A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s參考答案：B略9.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）

A.自來(lái)水

B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B略10.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Y為0.2mol·L－1

B．Y2為0.35mol·L－1

C．X2為0.2mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：B略11.加強(qiáng)食品檢測(cè)是保證食品安全、保護(hù)公眾利益的重要舉措，下列不屬于食品安全檢測(cè)范疇的是A．三聚氰胺

B．蘇丹紅

C．亞硝酸鈉

D、葡萄糖參考答案：略12.汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確是（） A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池放電時(shí)，電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Pb作負(fù)極、PbO2作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析解答．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，PbO2在反應(yīng)中得電子化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化鉛作正極，故A錯(cuò)誤；B．Pb失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正確；C．PbO2得電子，被還原，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的酸性減弱，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極與元素化合價(jià)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道各個(gè)電極上反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．13.已知天然氣的主要成份CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的：A是①、②、③

B只有①

C是①和②

D只有③參考答案：C常溫下，將14.0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4參考答案：B略15.下列表示離子、分子或自由基的電子式中，錯(cuò)誤的是（）

A、

B、C、

D、

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開(kāi)分液漏斗的活塞時(shí)液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？假設(shè)一：__________________，實(shí)驗(yàn)操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過(guò)氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒(méi)有打開(kāi)或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)問(wèn)的角度都很新穎。(1)是學(xué)生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問(wèn)題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒(méi)有打開(kāi)或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)。(2)錐形瓶?jī)?nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無(wú)明顯現(xiàn)象(過(guò)氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)

，該元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填右圖中的序號(hào)）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?/p>

。（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

晶體。（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為

，

該晶體的密度_

（用M、NA、d表示）。(6)a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①.溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②.沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變。寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________

__

__________。參考答案：（1）Fe

第四周期第VIII族

（2）Si

；2

（3）SiC；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si－Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高。

（4）

分子

（5）4；

(6)NH4＋+Al3＋+5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓略18.（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是

，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是

。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為

，該反應(yīng)中氧化劑是

，產(chǎn)生1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：

略19.粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(1)粗鹽溶解，過(guò)濾后除去的雜質(zhì)是____________。(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-？______________________。如果有，應(yīng)該如何除去？_______________________________________。(3)在經(jīng)過(guò)操作(2)后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是___________________________________________________。(4)將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些物質(zhì)？________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈