山東省濰坊市安丘第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濰坊市安丘第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的保存方法正確的是A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中C．碳酸鈉固體保存在細(xì)口瓶中D．白磷保存在干燥的空氣中參考答案：B略2.檢驗(yàn)HCL氣體中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液中

D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D3.下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

（

）

A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液

B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

C.200mL0.2mol/L硫酸溶液

D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液參考答案：C4.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe，一定無(wú)ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn參考答案：C向含有CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉先和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)完后再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵粉不和硫酸鋅溶液反應(yīng)，所以使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定金屬鐵有剩余，故濾液中一定含F(xiàn)e2+、Zn2+，不含Cu2+、Fe3+，A、濾液中一定沒(méi)有Fe2(SO4)3，A錯(cuò)誤；B、濾液中不可能有CuSO4，B錯(cuò)誤；C、濾渣中一定有Cu和Fe，一定無(wú)Zn，C正確；D、濾渣中不可能有Zn，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)

D．水玻璃可用作木材防火劑

參考答案：C6.下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

參考答案：D略7.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是

（

）A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A略8.關(guān)于同溫同壓下同體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略9.．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略10.下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法正確的是A.保存在棕色瓶中

B.不易揮發(fā)

C.與銅不反應(yīng)

D.受熱不分解參考答案：AA、濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（

）A．蒸餾

B．過(guò)濾

C．分液

D．洗氣參考答案：D略12.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯(cuò)誤的是（

）

A、它們相差一個(gè)電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略13.下列物質(zhì)只能作還原劑的是：A.S2－

B.Fe2+

C.Fe3+

D.H+參考答案：A14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略15.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42—B．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器F的名稱

；（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素位于元素周期表中位置為_(kāi)____________。（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________（寫(xiě)化學(xué)式）

。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫(xiě)化學(xué)式)，原因?yàn)開(kāi)________________________。（3）W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；X2W2的電子式為_(kāi)__________________。（4）Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，可用于水處理，M在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。M的化學(xué)式為_(kāi)____________。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（6）在25°C、101kPa下，已知Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。參考答案：(1)第三周期,第IA族

(2)Si

HF

HF分子間能形成氫鍵

(3)離子鍵、共價(jià)鍵

(4)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl

(5)ClO2

6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O

(6)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝—1520kJ/mol【分析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。【詳解】（1）X元素為Na元素，位于元素周期表中位置為第三周期，第IA族；（2）金屬Na的熔點(diǎn)較低，Si屬于原子晶體，熔點(diǎn)很高，故Si的熔點(diǎn)較高；Cl位于元素周期表第ⅦA族，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，分子間可形成氫鍵，故HF沸點(diǎn)最高；（3）W、X、Z三種元素形成的化合物可能為NaClO，離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵；X2W2為Na2O2，離子化合物，電子式為：；（4）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成H2SiO3與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl；（5）Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為47.41％，則氯的含量為52.59%設(shè)M的化學(xué)式為ClxOy,則35.5x:16y=52.59:47.41，計(jì)算得x:y=1:2，則M為ClO2；M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1︰5，即NaCl和NaClO3，則反應(yīng)方程式為：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O；（6）1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，所以放熱為190kJ×8=1520kJ，因此熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝—1520kJ/mol。【點(diǎn)睛】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si。18.A為兩種物質(zhì)的混合物，已知下列反應(yīng)框圖：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A:___________

F:______________(2)寫(xiě)出氣體C完全燃燒的化學(xué)方程式___________________________________.(3)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)變?yōu)镋的離子方程式_______________________________________.參考答案：（1）A:Na2S和Na2SO3

或Na2S和Na2S2O3

F:NaHS

(2)2H2S+3O2

==2SO2+2H2O(3)2SO32-+O2=2SO42-

19.（13分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖（標(biāo)出正、極），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)