河北省石家莊市東卓宿中學高一化學月考試卷含解析

河北省石家莊市東卓宿中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵D．由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物參考答案：A2.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學鍵D.分子間作用力比化學鍵強，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯誤；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學鍵不變，C錯誤；D.分子間作用力比化學鍵、氫鍵均弱，D錯誤，答案選B。

3.在燒杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3)各50mL，將一小粒金屬鈉(密度：0.97g·cm－3)投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動參考答案：D解析：苯與水互不溶解，鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水反應而不與苯反應。鈉與水反應放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動。4.下列物質中氧原子數(shù)目與15.6gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

參考答案：D略5.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S參考答案：B略6.用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶。(1)實驗時應該選用的儀器是

。(填入字母)(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

。(填入字母)A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水。B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。(3)配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?/p>

。(填入字母)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌。C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶。E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切。F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線。參考答案：⑴C、E、F、G、H；⑵B、C、D；⑶B、C、E、F(每個1分)7.下列反應的離子方程式中正確的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．方程式中離子的計量數(shù)錯誤；B．硫酸鋇難溶于水；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；B．碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B錯誤；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，則向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正確D．氫離子先與氫氧根離子發(fā)生酸堿中和，剩余的氫氧根離子再與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應生成氫氧化鎂、水，離子方程式為2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯誤．故選C．8.不屬于金屬單質特征的是A．一般都容易導電、導熱、有延展性

B．都具有較高的硬度和密度C．都有金屬光澤

D．熔點都很高參考答案：BD9.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是___________________；B的轉化率是_________________；x的值是___________________；平衡混合物中B的體積分數(shù)是_______________（保留一位小數(shù)）。參考答案：0.75mol/L

20%

3

33.3%10.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.蒸餾時，先通冷凝水，再點燃酒精燈D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，選項A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，選項B正確；C、實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D不正確；答案選D。11.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（）

A．點燃酒精燈

B．稱量固體

C．液體加熱

D．量取9.0mL液體參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火；B．稱量固體時不能將藥品放在托盤上；C．加熱時試管中液體不能太多，管口不能對著自己或別人；D．量取液體的體積與量筒規(guī)格應接近，減小誤差．【解答】解：A．用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易失火，則用火柴點燃，故A錯誤；B．稱量固體時不能將藥品放在托盤上，應放在濾紙上或小燒杯中稱量，故B錯誤；C．加熱時試管中液體不能太多，管口不能對著自己或別人，圖中操作合理，故C正確；D．量取液體的體積與量筒規(guī)格應接近，減小誤差，應選10mL量筒，故D錯誤；故選C．12.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A項、S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B項、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，故B錯誤；C項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；D項、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；

D．強酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，且都不與氫離子反應?！驹斀狻緼.Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32-之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。14.某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B15.甲烷與氯氣作用生成CHCl3的反應屬于

(

)

A．置換反應

B．取代反應

C．化合反應

D．分解反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a．有氧氣生成；b．

。Na2O2和H2O反應的化學方程式是

。

（2）某研究性學習小組擬用右圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是

。

②用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是

。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有強氧化性和漂白性。試設計一個簡單的實驗證明上述觀點；（可選用試劑有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反應后溶液中有H2O2存在（只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）。可選用的試劑是

；實驗現(xiàn)象為

。參考答案：

（1）Na2O2和H2O反應是放熱反應；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（2）①在P處放一帶火星的木條，如復燃，則說明有O2生成

②把q導管伸入到帶有水的水槽中，如有氣泡產(chǎn)生說明反應放熱

（3）Na2S或MnO2；有淡黃色沉淀或有氣泡產(chǎn)生三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列九種物質：①H2②鋁③CuO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導電的是_____；屬于電解質的是_____；屬于非電解質的是_____．（填序號）（2）寫出⑤⑨在水中的電離方程式_____，_____；（3）34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為_____．參考答案：(1)②⑦⑧⑨

③⑤⑥⑨

④

(2)NaHSO4=Na++H++SO42﹣

Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

(3)1.2mol/L試題分析：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質均能導電，如鋁、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3，答案選②⑦⑧⑨；在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）能電離成陰陽離子的化合物屬于電解質，常見的有酸、堿、鹽、金屬氧化物等純凈物，如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固體、熔融Al2(SO4)3，答案選③⑤⑥⑨；在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身（不是與水化合的生成物）不能電離成陰陽離子的化合物屬于非電解質，常見的有非金屬氧化物、很多有機物，如CO2，答案選④；（2）先由NaHSO4是易溶且完全電離的鹽可知，NaHSO4=Na++HSO4-，再由硫酸是二元強酸可知，HSO4-是易溶且完全電離的酸式酸根離子，因此繼續(xù)電離完全，即HSO4-=H++SO42-，綜合上述變化可得：NaHSO4=Na＋+H＋+SO；同理可得，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO；（3）Al2(SO4)3的式量為27×2+96×3=342，先由可知，n[Al2(SO4)3]=mol=0.1mol；再由可知，c[Al2(SO4)3]==0.4mol·L－1；最后由電離方程式Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO中硫酸根離子與硫酸鋁的濃度之比等于系數(shù)之比可知，c(SO)="3"×c[Al2(SO4)3]=1.2mol·L－1。18.（6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（l）該反應的化學方程式為： ；（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：

；（3）平衡時，氣體