廣東省珠海市文華書店金鼎中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省珠海市文華書店金鼎中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HX分子。在ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA參考答案：C【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的質(zhì)子數(shù)為A-N，它與2H原子組成2HX分子，該分子的質(zhì)量數(shù)為：A+2，ag2HX中所含質(zhì)子數(shù)為：，故C正確；故選C。

2.北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為

()A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O參考答案：B略3.把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLPH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設(shè)溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn2+的速率可表示為A.0.0225mol?L-1?min-1

B.0.05mol?L-1?min-1C.0.045mol?L-1?min-1

D.0.01mol?L-1?min-1參考答案：A4.下列說法中，不正確的是（

）A.可利用過濾的方法分離膠體和溶液B.膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間C.可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：AA、膠體和溶液均可以透過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，A錯誤；B、膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間，B正確；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，C正確；D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，D正確，答案選A。5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20．下列敘述正確的是（）A.10B20為硼元素的一種原子B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D.10B20的原子核外電子排布為參考答案：B試題分析：10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個分子由20個10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯誤，B項(xiàng)正確。答案選B。

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．鐵和硫酸銅溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu參考答案：C略7.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難

B．TeO3對應(yīng)的水化物是一種酸

C．H2Te比H2S穩(wěn)定

D．有-2、+4、+6三種化合價參考答案：C略8.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝度、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在定條件下生成乙醇參考答案：D9.SK—II是護(hù)膚品當(dāng)中的著名品牌，但是最近在全國各地發(fā)現(xiàn)SK—II護(hù)膚品當(dāng)中鉻或者釹等重金屬含量超標(biāo)，人們紛紛引起退貨洪朝。下面有關(guān)鉻或者釹的描述中，正確的是A．將含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液加入蛋白質(zhì)溶液后，蛋白質(zhì)仍然可以通過濾紙。B．24Cr的一種原子的質(zhì)量數(shù)為48，該原子24Cr3+核外有24個電子。C．酒精測定儀中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化劑的作用。D．CrO和Cr2O中Cr元素的化合價相同。參考答案：CD含有鉻離子或者釹離子的鹽溶液為重金屬鹽，會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，生成沉淀，而沉淀不能通過濾紙，故A錯誤；24Cr的質(zhì)子數(shù)為24，則24Cr3+核外電子數(shù)為24-3=21，故B錯誤；Cr的化合價由K2Cr2O7中的+6價降低為Cr2(SO4)3中的+3價，被還原，則K2Cr2O7做氧化劑，故C正確；CrO和Cr2O中Cr均為+6價，故D正確；10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023NA個

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子

C．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D．16g

O2和O3的混合氣體中，含O原子NA個參考答案：D略11.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略12.（原創(chuàng)）已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NAB.11.2gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA參考答案：DA．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子個數(shù)，故A錯誤；B．依據(jù)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2

mol

，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量為mol，故B錯誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0價升高為+1價，2.3gNa物質(zhì)的量為：=0.1mol，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為0.1NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×=48，又因?yàn)閮烧咚觽€數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．15.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的

A．弱酸性

B．氧化性

c．弱堿性

D兩性參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；

②

；

④

。（3）某課外小組的同學(xué)用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請回答：①實(shí)驗(yàn)中，加入的濃硫酸的作用是

。②小試管B中的液體是

；作用是

；小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在幾種微粒中，只有氧化性的是________，只有還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。參考答案：

Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe18.按要求完成下列4小題。（1）用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：____________________。參考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正確答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-試題分析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。（2）醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應(yīng)。（4）硫酸鐵在水中電離出鐵離子、硫酸根離子。解析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式是CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉反應(yīng)，如硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)化學(xué)方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。（4）硫酸鐵在水中的電離出鐵離子、硫酸根離子，電離方程式是Fe2(SO4)3=2Fe3+