河北省承德市清泉鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析

河北省承德市清泉鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當比例，可以在航天艙內(nèi)放入A．Na2CO3

B．NaOH

C．Na2O2

D．CaO參考答案：C2.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D略3.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5參考答案：答案：D4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：B5.下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導電的是

A．硫酸

B．碳酸鈣

C．氫氧化鈉

D．氧化鎂參考答案：C略6.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。

7.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C9.有機物蒽的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A．13B．14C．15D．16參考答案：C試題解析：

當一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)左側(cè)的一個氫原子時，另一個溴原子有9種不同的取代位置；當一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)上側(cè)的一個氫原子時，另一個溴原子有5種與前面9種均不重復的取代位置；當一個溴原子取代蒽中間苯環(huán)的一個氫原子時，另一個溴原子只有1種前面14種均不重復的取代位置；綜合以上三類情況，蒽的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

15種，故C符合題意。10.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識點】化學平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；

B、合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；

C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數(shù)據(jù)的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．11.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略12.向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中分別充入時，發(fā)生如下反應(yīng)測得窗口中n（PCL4）隨時間t的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A、在0－10min內(nèi)甲容器中PCl3的反應(yīng)速率為B、在7°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲＝K乙C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），則再次達到平衡時PCl3的體積分數(shù)增大D、升高甲容器的溫度，可以使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器的相同參考答案：C略13.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D略14.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子C.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反應(yīng)液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應(yīng)+Br2+HBr↑為放熱反應(yīng)，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應(yīng)為取代反應(yīng)則必有HBr生成，若為加成反應(yīng)則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H+或Br－即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol·L－1，氫氟酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測定其中氫氟酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，應(yīng)加入

▲

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，再稀釋到

▲

L，即可得到符合要求的萃取液。參考答案：76.1,

600略18.I(8分）agMg在充有bL(標準狀況）CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒⑴若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有________________⑵若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為________________。此時，在6LC02和O2的混合氣體中O2的體積[V(O2)]必須滿足的條件________(3)若反應(yīng)后容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量(m)的取值范圍為________。II(8分）化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子)、一種鹵素及另一種短周期元素，少量A與水反應(yīng)可完全水解，反應(yīng)過程中不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀.要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.0mL，取25.OOmL溶液加入足量的酸性高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，稱得質(zhì)量為2.33g.請回答：⑴試通過計算確定A的分子式：________.⑵寫出A水解的化學方程式及整個過程中生成沉淀的離子方程式.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案：略19.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎赬和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學式是__________，實驗室制取H的化學反