內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市東井子中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市東井子中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應條件下還原性：CO>PdB．題述反應中PdCl2被氧化C．在標況下生成11.2LCO2時，轉移的電子為2mo1D．題述反應中CO2為氧化產(chǎn)物參考答案：AD略2.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的電離），其中Cl—、Br—、I—的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通人氯氣使溶液中Cl—和Br—的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

（）

A．7:2

B．7：1

C．7：3

D．7：4參考答案：BC3.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD4.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

參考答案：答案：BD5.中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是A.B區(qū)的OH?通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大B.c是正極，電極上的電極反應為：2H++2e?H2↑C.圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應D.當有1mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L參考答案：D依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解池中的電極反應為：a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應為：c為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-。A．a(chǎn)為陽極，電解時陰離子向陽極移動，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促進水的電離生成H+，pH減小，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，c是負極，故B錯誤；C．圖中右管中的OH-通過隔膜向負極移動，即向c電極移動，d為正極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．b為陰極，當有1mol電子轉移時生成0.5mol氫氣，標準狀況下的體積為11.2L，故D正確；故選D。點睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點。本題中正確判斷右邊裝置的種類是解題的關鍵。6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為()A．

B．

C．

D．參考答案：B略7.下列有關元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A．SO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同

B．Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

C．既能與酸反應；又能與堿反應的物質(zhì)都是兩性化合物

D．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D8.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A9.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C10.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點：燃燒熱．

專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應為液態(tài)水，故A錯誤；B．應生成CO2，不是燃燒熱，故B錯誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應生成SO2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征11.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略12.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性高錳酸鉀溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：B略13.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結論正確的是

(

)A．不能用電解AlCl3來制取Al，也不能用電解MgCl2來制取鎂B．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大C．Zn能與稀硫酸反應生成氫氣，故Zn與稀硝酸反應也生成氫氣。D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D略14.（2007·海南卷）《有機化學基礎》模塊(選考題)18.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A.環(huán)己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯參考答案：D本題考查有機物分子的結構知識。環(huán)己烯中的飽和碳原子是正四面體構型，所有原子不在同一平面內(nèi)。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面內(nèi)。苯分子所有原子共平面。

15.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復鹽作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是:

。(2)40℃復鹽開始熱解生成該反應的化學方程式為:

。(3)40℃時,開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分數(shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時,一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時,可用作指示劑的是

(選填序號:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時,應將溶液調(diào)成中性,不能是強酸性或強堿性,其中不能是強堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時,測得的二氧化碳的體積(已換算成標準狀況)③灼燒時的溫度和時間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應物充分接觸,提高反應速率

②反應物均勻受熱↑↑(3)吸收復鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物G

(1,6-己二酸)

是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質(zhì)譜圖如圖2，回答下列問題：（1）A

的化學名稱為________，D的官能團名稱為__________________。（2）A→B

的反應類型是______________，F(xiàn)→G

的反應類型是_______________。（3）F的結構簡式為___________________________。（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G

合成尼龍的反應方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式是______________（寫出一種即可）。（5）由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）參考答案：(1)環(huán)己烯

羰基、羥基

(2)氧化反應

水解反應

(3)

(4)

8

或

(5)解析：由質(zhì)譜圖可知A的相對分子質(zhì)量為82，B、C均含6個C，則A含有六個碳原子，故A為C6H10，為環(huán)己烯，發(fā)生氧化反應生成，與水發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為，再發(fā)生水解反應生成，與發(fā)生縮聚反應生成尼龍為。(1)由上述分析可知A的化學名稱為環(huán)己烯，D為，其中還有的官能團有羰基、羥基，故答案為：環(huán)己烯；羰基、羥基；(2)根據(jù)上述分析，A為C6H10，發(fā)生氧化反應生成；F為發(fā)生水解反應生成，故答案為：氧化反應；水解反應；(3)F的結構簡式為，故答案為：；(4)由G合成尼龍的化學方程式為；G為，與G含有相同官能團的同分異構體可以看成C4H10的二取代產(chǎn)物，C4H10有2中結構正丁烷和異丁烷，其中正丁烷的二取代(取代基相同)產(chǎn)物有6種，異丁烷的二取代產(chǎn)物有3種，共9種，除去G，還有8種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為或，故答案為：；8；或；(5)制備1，3-環(huán)己二烯，可與溴發(fā)生加成反應生成，然后在發(fā)生消去反應可生成，流程為，故答案為：。點睛：本題考查有機物的合成，把握官能團的變化、碳鏈變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(4)中G的同分異構體的數(shù)目的判斷，容易將G本身包括進去。18.[化學選修5—有機化學基礎】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氫、氧三種元素）是一種重要的化學合成前體，由質(zhì)譜圖可得A的相對分子質(zhì)量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環(huán)上只有一個支鏈，且有如下轉化關系：其中兩分子A反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物D。

（1）A的他學式為

（2）E中官能團的名稱是

A→B的反應類型是

（3）F中在一條直線上的碳原子最多有

個。

（4）寫出①C→B的化學反應方程式

②A→D的化學反應方程式

（5）W為B的同分異構體，且滿足下列條件：①能與FeCl3反應顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應；④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構；⑤核磁共振氫譜圖顯示W(wǎng)分子中不同環(huán)境的氫原子