河南省開封市尉氏縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省開封市尉氏縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應(yīng)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會伴隨熱效應(yīng)，故錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。2.在無色溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－參考答案：B略3.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLD．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略4.下列說法不科學(xué)的是：A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C．實(shí)驗(yàn)室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒得到轉(zhuǎn)化或吸收D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個過程也叫“酸敗”，錯誤5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A7.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne參考答案：C略8.向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，其中鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN，下列說法正確的是A.AlN是一種金屬材料B.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣C.少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄面D.AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+=Al3++NH3↑參考答案：CA．AlN屬原子晶體化合物，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；B．Al(OH)3有兩性，能溶于NaOH，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯誤；C．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；D．AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+4H+=Al3++NH4+，故D錯誤；答案為C。9.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是(

)選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A檢驗(yàn)CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁B檢驗(yàn)黑色固體Fe3O4中含有+3價(jià)鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色C實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色D驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色參考答案：D【分析】A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色，要檢驗(yàn)四氧化三鐵中是否含有三價(jià)鐵，應(yīng)該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯誤；C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時(shí)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍(lán)色，故C錯誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍(lán)色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及評價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，制取氨氣時(shí)可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．10.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略11.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液參考答案：C略12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：

B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.次氯酸的電子式：

D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

參考答案：D略13.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，錯誤；D.油脂不是高分子化合物，錯誤。14.

參考答案：C15.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（

）A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（可簡單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱）是得失電子的趨勢，與其得失電子的多少無關(guān)，D錯誤，ABC都可說明問題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。參考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+

Fe3+

可逆反應(yīng)（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動?？键c(diǎn)：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。

（1）F的俗名是

，B分子的結(jié)構(gòu)式為________A的電子式

（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為

。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

（5）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）純堿或蘇打,O=C=O

（2）①③⑤（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(4)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(5)SO2+Cl2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+

略18.（15分）純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）“聯(lián)合制堿法”是對“氨堿法”的改進(jìn)，其相對優(yōu)點(diǎn)有

（填序號）A．提高了原料的原子利