廣東省清遠(yuǎn)市馬塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市馬塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241(Am)放射源的電離室。Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241

B.146

C.95

D.51參考答案：D2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(

)A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中 B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵?！驹斀狻緼、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，NaHSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開(kāi)水中的氫氧共價(jià)鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A4.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的（

）參考答案：C略5.按照物質(zhì)的分類，HNO3屬于()

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①②

D．①④⑤⑥參考答案：B略6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（） A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液 B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從實(shí)驗(yàn)事故的處理方法和實(shí)驗(yàn)操作的基本要求等方面回答．A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性；B、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，所以濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液進(jìn)行解答；C、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下，（3）撤走可燃物；D、根據(jù)量筒的使用來(lái)分析．解答：解：A、堿有腐蝕性，如果將堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時(shí)用水撲滅，油或酒精會(huì)浮上來(lái)，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故C正確；D、量筒只能用來(lái)量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．7.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)，D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

8.能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A．在江河入海處易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到紅褐色沉淀D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：ABD略9.

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為A.AB

B.BA2

C.AB4

D.B3A2參考答案：D10.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。11.下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2C銅放在稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了Fe(OH)3膠體

參考答案：B【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說(shuō)明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是（

）A.PX的分子式為C8H10

B.PX的一氯代物有3種C.PX與乙苯互為同系物

D.PX分子中所有原子都處于同一平面參考答案：A由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為C8H10，故A正確；PX的一氯代物有2種，則B錯(cuò)誤；PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。13.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（

）A.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低參考答案：AA．NH4NO3溶解吸熱，應(yīng)溫度升高后再定容，否則溶液體積偏大，濃度偏小，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，B正確；C．加水超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D．若使用的NaOH已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；答案選A。14.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數(shù)為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個(gè)分子，則必定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個(gè)CO2分子參考答案：C略15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（方程式中H為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)）下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴(4分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。①給試管中的藥品加熱，必須先

，后集中加熱。②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

，后點(diǎn)燃。⑵(3分)實(shí)驗(yàn)室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

參考答案：(1)①給試管中的藥品加熱，必須先

預(yù)熱

②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

檢驗(yàn)純度

，(2)請(qǐng)按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對(duì)不給分）3分

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實(shí)驗(yàn)1C；實(shí)驗(yàn)2

B；實(shí)驗(yàn)3A；實(shí)驗(yàn)4C．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應(yīng)的速率變慢，可驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH