2022年廣東省梅州市大埔華僑第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市大埔華僑第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是A.鐵紅——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.純堿——NaOH

D.明礬——KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。2.下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中

B．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．水晶是一種無(wú)色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽參考答案：C略4.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3參考答案：B根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價(jià)是x，則得到的電子總數(shù)=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故選B。5.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水

B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水

D．飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3。故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體。6.某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③①B．③②①

C．①②③D．③①②參考答案：B略7.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．最大的為D，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，難度不大8.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．鋅與鹽酸完全反應(yīng)生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．通常條件下，NA個(gè)NH3中所占體積為22.4LC．0.5mol的CH4所含原子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0.5mol參考答案：AA．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氨分子所占體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．0.5mol甲烷所含原子數(shù)為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D．所含分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是A．非金屬性強(qiáng)弱:C>Si>P

B．原子半徑大小:Na>S>OC．金屬性性強(qiáng)弱:Mg>Na>LiD．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－參考答案：B11.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

A.測(cè)定密度

B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略12.工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反應(yīng)Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中鋁元素被氧化C.當(dāng)生成5.4gAl時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2mole-D.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9參考答案：CA、反應(yīng)I中S的化合價(jià)由0價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)II中Al的化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C、生成5.4gAl時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時(shí)消耗Al2O3物質(zhì)的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應(yīng)I中，生成0.1molAl2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應(yīng)I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，故D錯(cuò)誤。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素甲乙丙丁戊原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述中正確的是A．甲、丁的單質(zhì)粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率甲＜丁B．乙與戊形成的化合物可與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．丙的氫化物沸點(diǎn)比戊的氫化物沸點(diǎn)高D．甲、丙形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B甲和丁的價(jià)態(tài)相同，說(shuō)明位于同一主族，即IIA族，同主族從上到下原子半徑增大，因此甲為Mg，丁為Be，乙化合價(jià)為＋3價(jià)，根據(jù)原子半徑，應(yīng)是Al，丙和戊最低價(jià)相同，因此位于VIA族，因?yàn)镺為正價(jià)，因此丙為S，戊為O，A、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)速率越快，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率是甲>丁，故A錯(cuò)誤；B、形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性降低，即H2O比H2S穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、Na＋核外有10個(gè)電子，S2－核外有18個(gè)電子，核外電子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。14.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子參考答案：D略15.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法

。（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是

（用離子方程式表示）。參考答案：（1）防止暴沸（1分）；

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）；（2）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無(wú)（2分）；（3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）；試題分析：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，則溶液中有Fe3+，否則無(wú)。（3）若（2）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，這說(shuō)明鐵把生成鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式表示為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。參考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)

略18.有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；W元素原子是所有原子中半徑最小的；X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少