湖北省武漢市江夏區(qū)山坡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省武漢市江夏區(qū)山坡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是(

)A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B 2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA參考答案：C試題分析：A、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)；B、不在標(biāo)況下，無法計(jì)算，故錯(cuò)；D、應(yīng)為2NA，故錯(cuò)。故選C。點(diǎn)評：本題考查的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。3.下列離子方程式中，正確的是(

)A、氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑參考答案：A4.下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是(

)A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3－D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－參考答案：C略5.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A.＋3價(jià)

B.＋4價(jià)

C.＋5價(jià)

D.＋6價(jià)參考答案：A令鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，則有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算中，往往采用得失電子數(shù)目守恒的思想解決，不需要寫出反應(yīng)方程式，一般是氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素右下角系數(shù)×化合價(jià)變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素右下角系數(shù)×化合價(jià)變化值。6.已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是A.v(C)＝0.2mol·L－1·s－1

B.z＝1C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol·L－1參考答案：D【詳解】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，開始(mol)

2

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)

1

1.5

1

0.5z2s后(mol)

1

0.5

1

0.5zA．v(C)==0.25mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D。7.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD8.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．球表示原子大小，棍表示化學(xué)鍵；B．Cl離子應(yīng)利用中括號，并標(biāo)出最外層電子；C．F的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子帶正電；D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中應(yīng)中間的為C，且C原子半徑比H原子半徑大，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子的表示方法及比例模型等，注重化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)9.下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．CO2→CO32－

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．HCl→MgCl2參考答案：B試題分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合價(jià)不變，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要還原劑(如鐵粉)才能實(shí)現(xiàn)，故B選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合價(jià)不變，與氧化鎂發(fā)生非氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑中元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵，注意判斷選項(xiàng)中元素的化合價(jià)。需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低。10.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有(

)A.①③④⑤

B.②③⑥

C.①②⑥

D.全部參考答案：A①二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故①正確；②二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故③正確；④二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故④正確；⑤二氧化硅與氧化鈣在高溫時(shí)反應(yīng)生成硅酸鈣，故⑤正確；⑥二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故①③④⑤正確；故選A。點(diǎn)睛：二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應(yīng)。11.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

（）A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

參考答案：D略12.將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣。這種化合物可能是A.

B.

C.

D.參考答案：B略13.下列物質(zhì)中不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（

）A．濃硫酸

B．鞭炮

C．洗潔精

D．汽油參考答案：C略14.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是

(

)A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各離子的物質(zhì)的量完全不同

D、完全相同參考答案：D略15.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是

（

）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同。)③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會使?jié)舛萠___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠_________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下五個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：A．2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2

CO2

+2H2OC．CaO+H2O

Ca(OH)2

D．2KClO3

2KCl+3O2↑E．Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O其中，屬于化合反應(yīng)的有

▲

（填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有

▲

，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

▲

，屬于置換反應(yīng)的有

▲

，屬于氧化還原反應(yīng)的有

▲

。參考答案：略18.25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)為：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________(填編號)(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：________。A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)(3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。參考答案：Ⅰ.(1)abdc(2)pH＝3B、D(3)大于大于(4)9.9×10－719.9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式。A：

B：

C：

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：