初中化學(xué)必背知識點(diǎn)

初中化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)一分耕耘一分收獲一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬：OHNClCPS硫金屬：KCaNaMgAlZnFeCuHgAgMnBa鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OHNO3CO32、化合價(jià)口訣常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價(jià)鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價(jià)碳；很多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常見磷酸根；通常負(fù)價(jià)除銨根。嫻熟默寫常見元素的常用的化合價(jià)＋1價(jià)－1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋＋＋＋＋－－－2鐵銹生石灰熟石灰、消石灰〔廓清石灰水〕氧化鐵氧化鈣Fe2O3CaOCa(OH)2CaCO3HClCH4C2H5OH食物枯燥劑除鐵銹燃料燃料、乙醇汽油石灰石、大理石〔蛋殼、水垢等〕碳酸鈣鹽酸酒精4、必需熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式氫氯酸(氯化氫)甲烷乙醇SO42－PO43－NH4＋試驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4嘗試室制取氧氣二：2H2O2△K2MnO4+MnO2+O2↑催化劑MnO22H2O+O2↑(3)試驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO32KCl+3O2↑〔 4 〕 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑△〔5〕嘗試室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2O===2H2↑+O2↑Ca、Ba、Mg、Zn、Cu2、＋3價(jià)Fe，Al3HgFe、CO32、SO42－－－－、2＋2＋2＋2＋3＋－＋2價(jià)－2價(jià)〔7 〕濕法煉銅術(shù)〔鐵置換出銅〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2＋2＋＋3－Fe+3CO2高溫Cl、OH、NO33價(jià)PO4〔9〕生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3CaO+CO2↑二．金屬活動性挨次：金屬舉動性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAg PtAu?！舶?個一句按次背誦〕鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛〔氫〕，銅汞銀鉑金。3、必需熟記的常見物資的俗稱、化學(xué)稱號、化學(xué)式、用處金剛石做鉆頭切金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C割玻璃極水汞水過氧化氫HgCO2H2OH2O2溫度計(jì)最常見溶劑消毒劑3、常見物資的顏色、狀況1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2CuOMnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色一分耕作一分播種4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色〔如CuSO4溶液〕；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色〔如FeCl2溶液〕；Fe3+的溶液呈棕黃色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般為無色?！哺咤i酸鉀溶液為紫紅色〕5、〔1〕具有刺激性氣體的氣體：NH3〔氨氣〕、SO2、HCl〔皆為無色〕〔2〕無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔劇毒〕、空氣、稀有氣體6、有毒的：氣體：CO。7.沉淀：(即不溶于水的鹽和堿〕：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕AgCl、BaSO44、一些物資的特性及用處：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物資：O2，CO2O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰〔CO2固體〕：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸〔HCl〕：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性〔HCl氣體〕石灰石〔CaCO3〕：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改進(jìn)酸性泥土，配制波爾多液，與Na2CO3回響反映制取NaOH五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤〔固〕、石油〔液〕、自然氣〔氣〕六大養(yǎng)分物資：糖類〔:米、面、蔗糖、葡萄糖等〕、油脂、蛋白質(zhì)〔魚、肉、蛋、奶、豆〕、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥〔老年人〕、佝僂病〔兒童〕；缺鐵：貧血合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，鋼含Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣〔主要是O2〕和水接觸防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在金屬外表形成保護(hù)膜〔涂油漆、涂油、鍍其它金屬等〕。⑴是可燃物；⑵與空氣〔或O2〕接觸⑶溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣〔或O2〕，狀況凈化名詞：酸雨：首要由SO2、NO2形成，酸雨風(fēng)險(xiǎn)是使河道、泥土酸化，修建物、金屬被侵蝕。溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升空氣質(zhì)量日報(bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物〔NO2〕六、根本反響類型A+B→ABAB→A+B多變一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑H2O△置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuOCu+H2O▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特別氣體的液體。如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 (不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Ma(OH)2、Al(OH)3…….臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。白色污染：塑料任憑丟棄，不易被降解而造成的污染。復(fù)分化回響反映：AB+CD→AD+BC 兩交流例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡潔的有機(jī)物是甲烷〔CH4〕。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。910、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼、人體、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物品種最多的元素是碳元素。14、日常糊口中應(yīng)用最普及的金屬是鐵。八、氣體的鑒別O2CO2與其它任何一種氣體：用廓清石灰水區(qū)分，能CO2〔4〕H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清缺碘：甲狀腺腫大〔大脖子病〕缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病〔3〕空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別一分耕耘一分收獲石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：〔括號內(nèi)是雜質(zhì)〕1、CO〔CO2〕：NaOHCO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO〔2CO〕：通過灼熱的CuO除去CO氣體〔也可除去氫氣〕方程式為：△3、CO△CO+CuOCu+CO22〔O2〕：通過炎熱的銅網(wǎng)除去 O2氣體方程式為：2Cu+O22CuO4、Cu〔Fe〕：插手充分CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl〔MnO2〕：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。〔凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜〕6、CaO〔CaCO3〕：高溫煅燒方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑10、初中化學(xué)中的“三”〔熟習(xí)即可〕1、組成物資的三種微粒是：分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資本厚實(shí)、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)品是水不凈化狀況。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水凈化的三個首要緣由：(1)工業(yè)出產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)糊口污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)出產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物資的溶解度隨溫度變革的情形可分為三類：(1)大局部固體物資溶解度隨溫度的下降而增大；(2)少數(shù)物資溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)少少數(shù)物資溶解度隨溫度的下降而減小，Ca(OH)29、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)當(dāng)代界上最緊急的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個緣由：(1(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿〔另外還有燃燒匙〕17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)分解資料：分解纖維、塑料、分解橡膠19、溶液配制的三步調(diào)：計(jì)較、稱量〔量取〕、溶解20=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反響方程式：〔一〕化合反響1、木炭在氧氣中燃燒：C+O點(diǎn)燃22、硫在氧氣中燃燒：S+OCO223、鎂在空氣中燃燒：2Mg+OSO224、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O點(diǎn)燃2MgOFe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O22點(diǎn)燃2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O△27、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2CuO2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O撲滅22CO29、碳不充分燃燒：2C+O點(diǎn)燃2〔不充分〕2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反響：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2〔二〕分化回響反映：13〔2KClO32KCl+3O2↑14、加熱高錳酸鉀：2KMnO△4K2MnO4+MnO2+O2↑15、電解水：2H2O2H2↑+O2↑

O2)：16、碳酸不穩(wěn)定分化：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑〔三〕置換反響18〔實(shí)驗(yàn)室制H2〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑一分耕作一分播種21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO22、氫氣復(fù)原氧化銅：H△4+H2↑2+CuOCu+H2O23、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑24、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氫氣復(fù)原氧化鐵：3H△2+Fe2O32Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑〔四〕復(fù)分解反響31〔實(shí)驗(yàn)室制CO2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33 、碳酸鈉和鹽酸〔滅火器道理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔五〕其他：49 、二氧化碳使廓清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO52、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO2+2NaOH=Na△2CO3+H2OCu+CO253、一氧化碳復(fù)原氧化鐵〔煉鐵〕：3CO+Fe2O3高溫54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2撲滅2Fe+3CO2O55、乙醇在氣氛中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃CO2+2H22CO2+3H2O十二：化學(xué)中的“確定”與“不愿定”1、化學(xué)變革中確定有物理變革，物理變革中不愿定有化學(xué)變革。2、金屬常溫下不愿定都是固體〔如Hg是液態(tài)的〕，非金屬不愿定都是氣體或固體〔如Br2是液態(tài)的〕留意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團(tuán)確定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不愿定是酸根〔NH4＋、OH－〕；酸根也不一定是原子團(tuán)〔如Cl－叫氫氯酸根〕。4、緩慢氧化不愿定會引起自燃。燃燒確定是化學(xué)變革。爆炸不愿定是化學(xué)變革?！怖绺邏哄伇ㄊ俏锢碜兓??！?、原子核中不愿定都會有中子〔如H原子就無中子〕。6、原子不愿定比分子小〔不能說“分子大，原子小”〕分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)反響中分子可分原子不行分。7、同種元素組成的物質(zhì)不愿定是單質(zhì)，也可能是幾種單