物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度制作：堯兵恒[新課引入]通過初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。那么請同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g？[活動探究]P24現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請你用實驗室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。請學(xué)生提出初步想法，例如：1、你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？2、如何保證溶液的體積恰好100mL？方案1：100ml燒杯方案2：100ml量筒[評價方案的優(yōu)劣]方案①不可行，方案②本身是可行，用量筒配制放置時重心不穩(wěn)，用燒杯配制放置時重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器呢？[指導(dǎo)閱讀]P24方法導(dǎo)引[討論交流]①找出容量瓶的三要素；②容量瓶的常用規(guī)格；③容量瓶與量筒在構(gòu)造上的差異；④容量瓶使用時的注意事項；⑤容量瓶為什么設(shè)計成細(xì)頸、梨形，能不能用類似于量筒或燒杯的儀器代替。2.特點：①容量瓶上標(biāo)有溫度②容積

容量瓶上有刻度線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液

（容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞儀器選擇容量瓶的使用注意事項：3、溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行4、不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)1、容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2、使用前要檢查是否漏水5、溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；7、標(biāo)準(zhǔn)液不能存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）6、溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。[師生共同設(shè)計配制過程]

一、溶液配制的步驟：1.計算：注意事項

m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g1.放平，調(diào)零點。2.左物右砝3.用鑷子按從大到小順序夾取砝碼2.稱量：用托盤天平或電子天平稱量。5.用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。4.稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。注意事項物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。2.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。3.溶解：

在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？4.轉(zhuǎn)移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.洗滌

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容

振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1-2㎝處，改用膠頭滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？

溶液濃度變小，請重新配制。﹙100mL下列兩種定容時的操作正確嗎?7.搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。8.裝瓶將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。小結(jié)：1.容量瓶：標(biāo)有溫度、體積、刻度線2.步驟：①計算②稱量或量?、廴芙饣蛳♂將芾鋮s后轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶⑨貼標(biāo)簽3.儀器天平、藥匙燒杯、玻璃棒、量筒容量瓶膠頭滴管將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？由此得出表示溶液濃度的另一種物理量——物質(zhì)的量濃度[指導(dǎo)閱讀]閱讀P25

思考什么是物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度數(shù)學(xué)表達(dá)式：符號：

cB常用單位：mol/L（或mol·L-1）cB

=nBV1、計算剛才所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度；2、將40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？3、將40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第2題一樣？4、將剛才所配制的NaCl溶液分裝在4個試劑瓶中，每一個試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化了嗎？練習(xí)100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

。5.6g5mol/L[課堂小結(jié)]

1、溶液配制的9個步驟

計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標(biāo)簽

2、物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的