北京貝貝高樂高三化學模擬試題含解析

北京貝貝高樂高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

常溫下，四種溶液的pH如下表：下列說法正確的是A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B.將V1mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①＞②＞③＞④D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中?

參考答案：D略2.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略3.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應分析電子轉移；B、從標準狀況下的體積換算物質的量，結合氫氣是雙原子分子計算；C、質量換算物質的量，結合分子結構計算電子數(shù)；D、從微粒數(shù)計算物質的量，結合摩爾質量計算質量；解答：解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、0℃，101kPa時為標準狀況，22.4L氫氣物質的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯誤；C、14g氮氣物質的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；D、NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質量比為28：8=7：2；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氧化還原反應的電子轉移計算，氣體摩爾體積的應用，物質的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計算應用．4.下列示意圖與對應的反應情況符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B知識點:物質之間的反應

答案解析:B

解析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤。思路點撥:本題考查了運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題。5.下列有關實驗的描述或操作錯誤的是（

）

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長的作用。B．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。

C．欲檢驗火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色

D．減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略6.下列描述正確的是

（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

D．在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO、OH—參考答案：B略7.(1999·上海卷)據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125參考答案：B略8.右圖所示的電化學裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子流向：電極IV→（A）→電極IB．電極III的電極反應：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．電極II的質量減少，電極III的質量增加D．三個燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案：D9.下列說法不正確的是

A．維生素都易溶于水B．CO2和CH4都是溫室氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍D．灼燒法可區(qū)別純棉和純毛織物

參考答案：A10.已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是(

)(甲)+Xn——X單質未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③參考答案：D略11.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽

在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應式為：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列說法正

確的是

A．鐵為陽極，H2SO4為電解液

B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應為：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-

D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：C略12.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D13.某有機物的結構如圖:它的同分異構體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案：D略14.用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質量（原子量）為

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n參考答案：B15.可逆反應2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）+Q在溫度分別為T1、T2，壓強分別為p1、、p2的條件下，測得SO3的量（nSO3）與時間t的關系如下圖所示，由圖可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O】

假設1：Fe2+還原性比I－強。

假設2：I－還原性比Fe2＋強假設3：一樣強【驗證假設】（1）

設計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設1成立。②若，則假設2成立。③若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[選修2——化學與技術]（15分）I、污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水

B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液

D．純堿溶液II、合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

，

；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式

，

；(2)設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱

，其中發(fā)生的化學反應方程式為

；(3)設備B的名稱

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因

；(4)設備C的作用

；(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，

已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于

。參考答案：

Ⅰ、AC

（2分）Ⅱ、（1）金剛石（1分）

8 （1分）

原子晶體 （1分）

（2）1s22s22p63s23p5 （1分） （3）H2O

（1分）

分子間形成氫鍵（1分）V形（或角形）（1分）

sp3 (1分）

（4）HCl（1分）（5）COCl2

（2分）

sp2 （1分）

極性（1分）18.（10分）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4

2H2O+2PbSO4

；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其

正極反應為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負極反應為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。回答下列問題：⑴鉛蓄電池在放電時的負極反應為

，其在充電時陽極反應為

；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為

；⑶上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是

；⑷如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO4

mol。參考答案：（10分）（1）Pb+SO42—－2e—=PbSO4

Pb