湖南省邵陽市堡面前中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省邵陽市堡面前中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A.

H:Cl:

B.

26M3+

C.

D.參考答案：C略2.人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?)A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油

C．開發(fā)風(fēng)能

D．開發(fā)地?zé)崮軈⒖即鸢福篈略3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；DH＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

(

)A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．CH3OH的燃燒熱為133．9kJ·mol－1C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器實驗1實驗2實驗3反應(yīng)物投入量始態(tài)1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度/mol·L-1clc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是

A．2cl>c3B．a(chǎn)+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈉水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2OC．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2OD．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s)+CO32－(aq)CaCO3(s)+SO42－(aq)參考答案：D 6.鎳－鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是氫氧化鉀，放電時的電極反應(yīng)是：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2，2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－，下列說法不正確的是A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B、電池的總反應(yīng)是Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2C、電池充電時，鎘(Cd)元素被還原D、電池充電時，電池的正極和充電電源的正極連接參考答案：A7.實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B略8.兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

興奮劑X

興奮劑Y則關(guān)于它們的說法中正確的是（

）A．兩種興奮劑遇FeCl3溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物B．興奮劑Y不能發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，可以消耗4molBr2D．興奮劑X所有碳原子不可能共平面

參考答案：C略9.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

B．鋅銅原電池中銅是正極C．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極參考答案：D略10.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略12.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略13.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略14.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是 A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動參考答案：B15.20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：

第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-

若使該溶液中c(H+)減小的同時c(S2-)也減小，可采用的措施是（

）

A、加入適量的NaOH

B、加入適量的水C、通入適量的SO2

D、加入適量CuSO4固體參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

(1)①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為

和

。

②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基

b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)：

反應(yīng)I的反應(yīng)類型為

，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式

。

（3）1mol乙最多可與

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳氫兩種元素。為了測定這種燃料中碳氫元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體先通入盛有干燥劑的U型管，而后再全部通入盛有石灰水的廣口瓶，得到如下表所列的實驗結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部被吸收）

實驗前實驗后（干燥劑+U型管）的質(zhì)量101.1克102.9克（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0克314.2克根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為

克；假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為

克；（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為

克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

克；（4）氣態(tài)礦物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為

。參考答案：（1）1.8

5.0

（2）0.2

（3）0.6（4）3:1解析：干燥劑是吸水的裝置，由干燥劑的質(zhì)量變化可以確定生成水的質(zhì)量；石灰水是吸收二氧化碳的裝置，由石灰水的質(zhì)量變化可以確定產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。明確這個試驗的各個裝置的作用，就可以順利作答了。19.⑴以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為_____________________________。⑵用右圖所示裝置進行電解：①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為_________________。電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的____________(填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時間后，_________(填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得