人教版化學(xué)選修4第2章題型探究：化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析與判斷(16張PPT)

1.題型分析2.技能點(diǎn)撥3.典例剖析4.思維建模5.跟蹤訓(xùn)練題型探究：化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析與判斷題型分析：考查內(nèi)容：通過(guò)給出的物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、求反應(yīng)的化學(xué)方程式或分析外界條件對(duì)速率的影響。考查形式：選擇題、填空題題型分析（1）考查方式：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。（2）分析方法：解題時(shí)要注意曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，然后結(jié)合有關(guān)知識(shí)和規(guī)律分析判斷。如2A3B＋C的反應(yīng)情況如圖所示。由線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，由各物質(zhì)的變化量與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成比例確定方程式的系數(shù)進(jìn)而寫(xiě)出化學(xué)方程式1．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像圖像1技能點(diǎn)撥平衡體系條件變化

速率變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度

2．v—-t圖像分析v正增大，且v正>v逆增大生成物的濃度v逆增大，且v逆>v正技能點(diǎn)撥平衡體系條件變化

速率變化速率變化曲線正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度

2．v—-t圖像分析減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正v正、v逆均減小，且v正>v逆技能點(diǎn)撥平衡體系條件變化

速率變化速率變化曲線任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)

2．v—-t圖像分析負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大v正、v逆同等倍數(shù)減小技能點(diǎn)撥說(shuō)明：濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無(wú)跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v′正和v′逆均是不連續(xù)的，有跳躍性。技能點(diǎn)撥增大壓強(qiáng)典例剖析轉(zhuǎn)解析K1>K2＝K3＝K4t2～t3典例剖析回原題典例剖析可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是(

)A．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

D轉(zhuǎn)解析典例剖析回原題典例剖析看圖像想規(guī)律作判斷1.縱橫坐標(biāo)的意義2.條件改變后，化學(xué)反應(yīng)速率的變化（增大、減小等）聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律結(jié)合圖像，分析判斷影響反應(yīng)速率的條件。思維建模下列說(shuō)法中正確的是(

)A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫