電解質溶液試卷二

電解質溶液試卷二班級 分數(shù)一、選擇題(共13題26分)2分(3929)Ostwald稀釋定律表示為：-A2 c)，它適用于: m (—)As(As—A)c$非電解質溶液(A)g強電解質溶液(B)?解離度很小的弱電解質(C)(D)無限稀釋的電解質溶液2分(3811)電解質溶液的電導率k三j/E=^|z|Frc/E,BB BB式中ZB、CB代表B種離子的電荷數(shù)及濃度。影響k值的下述分析哪個對？ ( )遷移速率rB愈大，則k愈大電場強度E愈大，則k愈小電流密度j愈大，則k愈大：、E及j的大小對k值無影響3. 2NaNO3,分(4039) 3. 2NaNO3,分(4039) 在飽和AgClAgCl的飽和濃度如何變化？(A)變大 (B)(C)不變 (D)溶液中加入( )變小無法判定7.2分(4004)0.1mol?kg-1氯化鋇水溶液的4.2分(3625)用0.1A的電流，從200ml4.20.1mol-dm-3的AgNO3溶液中分離Ag,從溶液中分離出一半銀所需時間為： ( )10min (B)16min(C)100min (D)160min2分(4003) 1mol?kg-1K4Fe(CN)6溶液的離子強度為： ( )10mol?kg-17mol?kg-14mol?kg-115mol?kg-12分(3622)電解硫酸銅溶液時，析出128g銅(Mr=64)，需要通入多少電量？ ( )(A)96500C (B)48250C(C)386000C (D)24125C

離子強度為： ( )0.1mol?kg-i0.15mol?kg-i0.2mol?kg-i0.3mol?kg-i8.2分(4002)下列電解質溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是?:()(A)0.01mol?kg-1NaCl(B)0.01mol?kg-1CaCl2(C)0.01mol?kg-1LaCl3(D)0.01mol?kg-1CuSO49.2分(4086)對于德拜-休克爾理論，下述哪一點說法是正確的?（ ）(A)(B)(C)(D)認為離子嚴格講不是獨立單元(A)(B)(C)(D)認為離子嚴格講不是獨立單元只適用于飽和溶液只適用于過渡元素的離子只適用于水溶液*.2分(3808)在10cm3濃度為1mol?dm-3的KOH溶液中加入

10cm3水，其電導率將：()(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定其摩爾電導率將()(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能確定11.2分(4007)電解質i在溶液中的離子平均活度系數(shù)為*(=Y+)，下列判斷Yi大小的說法哪個正確？( )(A)Yi<1(B)YiA1(C)A、B都有可能(D)Y恒小于1i12.2分(3614)按物質導電方式的不同而提出的第二類導體，下述對它特點的描述，哪一點是不正確的？( )其電阻隨溫度的升高而增大(A)其電阻隨溫度的升高而減小(B)其導電的原因是離子的存在(C)當電流通過時在電極上有化學反應發(fā)生2分(3651)離子電遷移率的單位可以表示成( )m?s-im?s-i?V-im2?s-i?V-is-i二、填空題(共7題i4分)i4. 2分(3909)無限稀釋LiCl水溶液的摩爾電導率為 ii5.03Xi0-4S?m2.mm，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為s, ,mioi-10.3364,貝ljCl-離子的摩爾電導率氣(Cl-)為：i5. 2分(39i4)若要比較各種電解質的導電能力的大小，更為合理應該選i6. 2分(39i9)同濃度的KCl,KOH和HCl三種溶液，其中摩爾電導率最大的是溶液。i7. 2分(3843)已知18°C時，Ba(OH)2,BaCl2，NH4C1溶液的無限稀釋摩爾電導率分別為2.88X10-2,1.203X10-2,1.298X10-2S?m2?mol-i,那么18C時NH3?H2O的A= 。8 m2分(3877)3877298K時，有0.100mol?dm-3的NaCl水溶液,已知：U+(Na+)=4.26X10-8m2?V-1?s-1, U-(Cl-)=6.80X10-8m2?V-1?s-1,則該溶液之摩爾電導率為2分(4078)1mol?kg-1K4[Fe(CN)J溶液的離子強度為：2分(3686)3686在25C時，0.1mol?dm-3KOH溶液中，K+的遷移數(shù)t1與0.1mol-dm-3KCl溶液中K+的遷移數(shù)七，比較兩者之間的大小為。三、計算題(共4題40分)10分(3695)3695用銀電極電解AgNO3溶液，通電一定時間后，測知在陰極上析出1.15g的銀，并知陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了0.605g，求AgNO3溶液中離子的遷移數(shù)t(Ag+)及t(NO3-)。10分(3636)用0.1A的電流，從200ml濃度為0.1mol?dm-3的AgNO3溶液中分離Ag,從溶液中分離出一半銀所需時間為：( )小10min (B)16min(B)100min (D)160min10分(4029)25°C時，TiCl在純水中飽和溶液的濃度是1.607X10-2mol?dm-3，在0.1000mol?dm-3NaCl溶液中是3.95X10-3mol?dm-3,TiCl的活度積是2.022X10-4,試求在不含NaCl和含有0.1000mol?dm-3NaCl的TiCl飽和溶液中的離子平均活度系數(shù)。10分(3936)在工業(yè)上，習慣把經過離子交換劑處理過的水稱為“去離子水”。常用水的電導率來鑒別水的純度。