常見物質(zhì)性質(zhì)歸納

常見物質(zhì)性質(zhì)歸納1、氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)2氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(1)2氏02_竺=°=2H2O+0J2Mn2O=2=====22(3)2KClO, 2KC1+3Of3△22、氮?dú)馕镔|(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O一中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭 — 1 ^~2~ 1?發(fā)出白光2?放出熱量占燃C+O占 CO22盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫1?發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）2?生成有刺激性氣味的氣體3?放出熱量占燃S+O點(diǎn)'燃SO.22硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）1?產(chǎn)生大量白煙2?生成白色固體3.放出熱量占燃4P+50占2PO2 25生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白色固體）1?劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光2.生成白色固體3?放出大量的熱量占燃4A1+30點(diǎn)2A102 23預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條1?發(fā)出耀眼的白光 2?生成白色固體3?放出大量的熱量占燃2Mg+O?點(diǎn)2MgO鐵絲1?劇烈燃燒，火星四射2?生成黑色固體3?放出大量的熱量占燃3Fe+2O點(diǎn)FeQ,2 34預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒主要用途：潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等A(2)230—^0+MnO2+OJ化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小主要用途：根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等3、稀有氣體（混合物）化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光主要用途：利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等4、空氣空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%5、氫氣1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。2?化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃1可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。2H2+O2 2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。

⑵還原性（氫氣還原CuO）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成 H2+CuO仝Cu+H2O3?氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。6、碳的單質(zhì)1?金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很咼咼、耐咼溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同2?木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。7、碳1常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？2碳的可燃性充分燃燒（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）占燃 2碳的可燃性充分燃燒八、、八\、、C+O=====CO,22不充分燃燒3碳的還原性8、不充分燃燒3碳的還原性8、二氧化碳點(diǎn)燃 丿2C+O=====2CO-（1） C+2CuO 2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。甘9曰 _（2） C+CO 2CO21?二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,參看課本P]]7實(shí)驗(yàn)6-5） （4）CO2固體叫“干冰”。2?二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： ⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（參看課本P]17實(shí)驗(yàn)6-4）⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）⑶二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（參看課本P118實(shí)驗(yàn)6-6）CO2+H2O==H2CO3 碳酸不穩(wěn)118 2 2 2 3定,h2co3==co2t+h2o⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。CO2+Ca（OH）2==CaCO3J+H2O此反應(yīng)的應(yīng)用：①CO2氣體的檢驗(yàn)②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)CO2+⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)CO2+C冋inn二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等9、一氧化碳1?物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？2?化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃⑴可燃性：2CO+O2=====2CO2 作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。 注意：CO和h2一樣與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與h2一樣）⑵還原性：CO+CuO仝Cu+CO2——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO,后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而10、化石燃料（包括煤、石油、天然氣）1?煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。（1）煤是一種混合物，主要含有碳元素。⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。⑶煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭：冶金、煉鐵等；煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、co等。2?石油：被稱為“工業(yè)的血液”。 ⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。 ⑵石油的煉制：石油經(jīng)分餾——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。3?天然氣（俗名沼氣、坑氣） ⑴天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可點(diǎn)燃燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。CH4+2O2=====CO2+2H2O 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）。11、鹽酸的性質(zhì)和用途。（1） 純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧—有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3。有腐蝕性。（2） 鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。Zn+2HCl==ZnCl2+HZn+2HCl==ZnCl2+H2fMg+2HCl==MgCl2+H2fFe+2HCl==FeCl2+H2f鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。FeO+6HCl==2FeCl+3HO CuO+2HCl==CuCl+HO233222鹽酸能跟堿反生成鹽和水。NaOH+HCl==NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。HCl+AgNO3==AgClI+HNO3人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。12、硫酸的性質(zhì)和用途。濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。用于金屬除銹以及實(shí)驗(yàn)室中作為干燥氣體的干燥劑3、 酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。13、 氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。白色固體；露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O氫氧化鈉能跟酸反應(yīng)，生成和水。氫氧化鈉能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應(yīng)。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCl用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。14、 氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。CaO+H2O==Ca(OH)2氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。4、 堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。15、 食