電解池的工作原理及應(yīng)用

裝置圖電極材料石墨鐵電極名稱

極

極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生____________產(chǎn)生____________移向電極離子_________電極反應(yīng)________________________________反應(yīng)類型

反應(yīng)

反應(yīng)總反應(yīng)_____________________________裝置現(xiàn)象反應(yīng)式陰極______________________________(_____反應(yīng))陽(yáng)極_______________________________(_____反應(yīng))總電解反應(yīng)___________________________電鍍銅的電解精煉定義應(yīng)用電解原理在某些金屬或非金屬材料表面鍍上一層其他金屬或合金利用電解原理提純銅裝置舉例電鍍銅的電解精煉形成條件①鍍層金屬做陽(yáng)極接直流電源正極，鍍件做陰極接直流電源負(fù)極②電鍍液必須是含有鍍層金屬離子的鹽溶液③形成閉合回路①粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極②含Cu2＋的鹽溶液做電解質(zhì)溶液③直流電源④形成閉合回路電極反應(yīng)(以鐵上鍍鋅為例)陽(yáng)極：Zn－2e－===Zn2＋陰極：Zn2＋＋2e－===Zn陽(yáng)極：Cu(粗銅)－2e－===Cu2＋(主要)陰極：Cu2＋＋2e－===Cu(純銅)電解(鍍)液濃度不變減小聯(lián)系電鍍池和電解精煉池是特定條件下的電解池人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用品U型管、CuCl2溶液、石墨棒、淀粉碘化鉀試紙、電源、導(dǎo)線熔融NaCl、電源、導(dǎo)線、電極U型管、CuCl2溶液、電源導(dǎo)線、石墨、淀粉碘化鉀試紙實(shí)驗(yàn)步驟①連接好裝置②接通電源③把濕潤(rùn)的碘化鉀試紙放在陽(yáng)極①連接好裝置②接通電源①連接好裝置②接通電源③把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生②濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)③陰極石墨棒上有紅色物質(zhì)析出①陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生②陰極有銀白色固體析出①陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生②濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)③陰極石墨棒上有紅色物質(zhì)析出人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)創(chuàng)新發(fā)掘1.CuCl2溶液中有哪些離子？放電離子是哪些？為什么？分析：Cu2＋、Cl－、H＋、OH－；Cu2＋、Cl－，因?yàn)檠趸訡u2＋>H＋，還原性Cl－>OH－。2.使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體是否一定是Cl2？分析：不一定。電解CuCl2溶液得到Cu和Cl2，電解NaCl溶液為什么不能得到Na？分析：電解CuCl2溶液時(shí)，因氧化性Cu2＋>H＋，則陰極得到Cu，而電解NaCl溶液時(shí)，因氧化性H＋>Na＋，則陰極得到的是H2而不是金屬Na。人教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)個(gè)性評(píng)點(diǎn)1.人教版實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，易于實(shí)現(xiàn)。2.蘇教版、電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，在一般實(shí)驗(yàn)室條件下不易實(shí)現(xiàn)。3.蘇教版設(shè)置兩套裝置，涉及電解熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液，內(nèi)容全面。類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電極反應(yīng)式電解方程式電解質(zhì)溶液濃度的變化溶液pH變化電解質(zhì)溶液復(fù)原的方法陰極陽(yáng)極電解水型含氧酸H2SO44H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑增大減小加水可溶性強(qiáng)堿NaOH增大活潑金屬含氧酸鹽KNO3不變類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電極反應(yīng)式電解方程式電解質(zhì)溶液濃度的變化溶液pH變化電解質(zhì)溶液復(fù)原的方法陰極陽(yáng)極電解電解質(zhì)型無(wú)氧酸HCl2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑減小增大通氯化氫不活潑金屬無(wú)氧酸鹽CuCl2Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑加氯化銅類型電解質(zhì)特點(diǎn)實(shí)例電極反應(yīng)式電解方程式電解質(zhì)溶液濃度的變化溶液pH變化電解質(zhì)溶液復(fù)原的方法陰極陽(yáng)極放氫氣生堿型活潑金屬無(wú)氧酸鹽NaCl2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放氧氣生酸型不活潑金屬含氧酸鹽CuSO42Cu2＋＋4e－===2Cu4OH－－4e－===2H2O＋O2↑生成新電解質(zhì)