高一化學(xué)反應(yīng)速率

溶洞的形成鐵絲生銹牛奶腐壞爆炸化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。1、概念：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：3、

單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等定量注意：①v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；②ΔC表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的濃度變化值；Δt表示濃度變化所對應(yīng)的時(shí)間變化值；③固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。v(A)=

3.0mol/L10s

＝5mol/(L?

s)解：=

——△C△t1.在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

。隨堂練習(xí)2.在2L的密閉容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2

2NH3。2min時(shí)，測得容器內(nèi)生成NH34mol，求：2min內(nèi)用N2表示的該反應(yīng)的速率？用H2表示的該反應(yīng)的速率？用NH3表示的該反應(yīng)的速率？三者速率是否相等？有何關(guān)系？隨堂練習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明①對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d3.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)C隨堂練習(xí)4.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.50mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加2mL12%的過氧化氫溶液，用水浴加熱其中1支試管。

實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加2mL4%的過氧化氫溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末

實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入2mL4%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液。

水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率活動與探究化學(xué)反應(yīng)速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因外因反應(yīng)物本身的性質(zhì)——決定因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——壓強(qiáng)大速率快——使用催化劑速率加快其他因素：接觸面積、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響。將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時(shí)間。木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺，溫度表面積用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)的多。向爐膛鼓風(fēng)，爐子中火就會越燒越旺。

催化劑濃度其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率問題解決1、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識解釋下列問題。⑴氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會發(fā)生爆炸？⑵燃燒含硫礦石制SO2時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把顆粒吹得劇烈沸騰。⑶小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會突然燃燒。⑷工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎?。氫氣氧氣混合時(shí)，能充分接觸，反應(yīng)速率加快。礦石粉碎后，與空氣接觸面增大，反應(yīng)速率加快。白磷緩慢氧化并放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快。催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率問題解決2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2

的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是

時(shí)間段，收集氣體最多的是

時(shí)間段。⑵已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，試分析三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速度不同的可能原因。濃度大但溫度低濃度減小但溫度迅速升高溫度高但濃度小t1~t2t1~t2通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)了什么？

學(xué)了化學(xué)反應(yīng)速率：意義、公式、簡單計(jì)算、影響因素5.X物質(zhì)和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(

)A．10℃20mL3mol·L－1的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol·L－1的鹽酸溶液C．20℃10mL4mol·L－1的鹽酸溶液

D．10℃10mL2mol·L－1的鹽酸溶液C隨堂練習(xí)6.將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋xB(g)==2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有______molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_________。若2s內(nèi)v(B)=0.02mol·L－1·s－1

物則x=______3A(g)

＋xB(g)

==

2C(g)隨堂練習(xí)討論：在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？1、同樣大小的石灰石投到0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)速率后者快

。濃度壓強(qiáng)溫度物質(zhì)自身的性質(zhì)催化劑接觸面積2、高壓鍋煮東西比普通鍋容易熟

。

3、夏天的食品易霉變，而冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

。4、同樣大小的鈉單質(zhì)和鎂單質(zhì)放入水中，