化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征改變條件v—t圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動(dòng)方向達(dá)到新平衡v正v逆v正與v逆的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q＞0升高溫度↑↑<←↓↓降低溫度Q<0升高溫度↑↑>→↑↑降低溫度m+n<p+q加入惰性氣體V不變——=———V變大↓↓>→↑↑V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q加入惰性氣體V不變——=———V變大↓↓=———V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n>p+q加入惰性氣體V不變——=———V變大↓↓<←↓↓V變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或減少“—”表示無關(guān)或不變“V”表示體積“v”表示速率反饋練習(xí)：1、在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1摩/升，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2摩/升(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）A.C1<C2 B.C1=C2 C.C1>C2 D.2C1=C22、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2A+B+H2OC+D已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_____方向移動(dòng)，理由是__________________________________3、對(duì)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（）A.m+n>p+q 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.m+n>p+q 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.m+n<p+q 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.m+n<p+q 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）ΔH>0處于平衡狀態(tài)（已知m+n>p+q），下列說法正確的是（）①升溫時(shí)C（B）/C（C）的值減?、诮禍貢r(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大A．①②③B．②③C．①②D．①③1、對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1D、v=0.01mol·L-1·S-12、在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5molZ，這期間的平均反應(yīng)速率為A、vX=0.05mol·s-1B、vX=0.025mol·L-1·s-1C、vy=0.05mol·L-1·s-1D、vy=0.075mol·L-1·s-13、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)PC(g)，平衡時(shí)C的濃度是wmol·L-1，若維持容器的體積不變，起始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol·L-1，則a、b、c必須滿足的條件是A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和C、和D、a=,c=和c=5、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。D、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。6、在PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比A、增大B、減小C、不變D、不能確定7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說明的是A：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，[S2-]降低。B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。8：下列平衡：C2H2+H2C2H4……①2CH4C2H4+2H2……②當(dāng)降低溫度時(shí)，①式向右移動(dòng)，②式向左移動(dòng)，試判斷下列式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q22C+2H2C2H4+2Q3Q1、Q2、Q3的大小順序?yàn)锳、Q1>Q2>Q3B、Q1>Q3>Q2C、Q2>Q1>Q3、D、Q2>Q3>Q19、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O能使黃綠（藍(lán)）（綠）色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A、蒸發(fā)濃縮B、加水稀釋C、加入AgNO3D、加入食鹽晶體10、反應(yīng)A(g)+xB(g)yC(g)，將A與B按體積比1:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的（同溫同壓），則x、y的值可能是A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)AB(g)+C(s)達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒有影響在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深恒壓迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小恒容，升溫正反應(yīng)速率減小恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空1、t0C在VL密閉容器中加入vmolN2和3vmolH2，當(dāng)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是若X=0，Y=0，則Z=_______若X=0.75vmol，則Y=________Z=________X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________________、________________________。2、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3+Q達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體為7體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么：若a=1,c=2則b=_____，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_____方向進(jìn)行。若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是______________（2）在上述裝置中，若起始時(shí)的a、b、c值均與（1）相同，但需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是______，其原因是______。3、在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g)2C(g)?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA，XmolB，2.0molC.（1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_____熱反應(yīng)。（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆方向移動(dòng)，則x取值范圍是__________【答案】選擇題D2、AD3