浙江省麗水市松陽第三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省麗水市松陽第三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.一定溫度下,向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為0.4a,若乙腈的密度為,水的密度為,則下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．無法確定參考答案：B略3.某同學(xué)對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸氫鈉的水解HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣正確BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O錯誤，電荷不守恒C84消毒液（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”（有效成分為濃鹽酸）混合放出氯氣ClO﹣+Cl﹣+H+═Cl2↑+OH﹣正確D少量的FeBr2和過量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣錯誤，F(xiàn)e2+與Br﹣的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符參考答案：DA．碳酸氫鈉的水解，離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所給離子方程式錯誤，評價錯誤，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反應(yīng)的客觀事實，評價錯誤，故B錯誤；C.84消毒液（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”（有效成分為濃鹽酸）混合放出氯氣，離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反應(yīng)的客觀事實，評價錯誤，故C錯誤；D．少量的FeBr2和過量Cl2反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，F(xiàn)e2+與Br﹣的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符，評價正確，故D正確；故選：D．4.下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl、KSP(AgCl)變小

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體V≥20mL參考答案：答案：B5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略7.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C8.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性

參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；B．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；D．依據(jù)84消毒液成分及次氯酸鈉性質(zhì)解答；【解答】解：A．濃硫酸具有強的氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；B．氧化鋁可用作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，與兩性無關(guān)，故B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環(huán)境消毒，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．9.某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下．步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生．下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．【解答】解：（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，故選A．10.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防止陽極室產(chǎn)生的C12進入陰極室參考答案：BD略11.常溫下，取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應(yīng)：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法不正確的是

A．常溫下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4

B．PbI2飽和溶液接近無色

C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示

D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10－9

參考答案：C略12.下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（）A．向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色C．分別加熱盛有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結(jié)D．分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出參考答案：B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【分析】A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B．從苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵分析；C．氯化銨加熱分解，而碘升華；D．前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性．【解答】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理相同，故B正確；C．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，二者原理不同，故C錯誤；D．加入飽和硫酸銨溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入甲醛溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學(xué)變化，二者原理不同，故D錯誤；故選B．13.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（

）A．濃硝酸和濃硫酸和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性B．濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會降低C．濃硝酸和濃硫酸都可以儲存于鐵制或鋁制的槽罐中D．濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑

參考答案：D略15.下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項實驗操作實驗?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為

。（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O==15Fe2++

SO42-+

。（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

。（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是

（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3分?；瘜W(xué)式1分、配平1分、條件1分）

SiO2（2分。多寫FeS2不扣分，多寫其它化學(xué)式0分）（2）（3分）8

2

16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe(OH)3↓

（化學(xué)式對2分、配平2分?；騀e2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分兩個方程寫：第個方程式化學(xué)式對1分、配平1分）（4）（5分）3.2~3.8（或之間的數(shù)據(jù)值，2分）

Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。參考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略18.M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)為

（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為），M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件省略）。完成下列填空：46．寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________

反應(yīng)③_________________47．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)②_________________

反應(yīng)④____________________48．寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_____________________

C_________________________49．寫出一種滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子_____________________________________________________________50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設(shè)計一條從2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）__________________________________________________________________________51．已知：與的化學(xué)性質(zhì)相似從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是：___________________________________________________

參考答案：46.取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)47.C2H5OH，濃硫酸，加熱（1）NaOH/H2O，加熱

（2）鹽酸；或鹽酸，加熱48.49.50.CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3

CH2=CHCH=CH2（CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3CH3CHClCHClCH3

CH2=CHCH=CH2）51.酰胺（肽