山西省大同市東沙河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市東沙河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略3.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B4.以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．化石燃料的燃燒參考答案：B略5.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負(fù)極B．Pb是電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)電池反應(yīng)知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，B正確；PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，A、C錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，D錯誤。6.下列有關(guān)常見的幾種有機(jī)物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實(shí)催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：A分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實(shí)催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應(yīng)，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。7.下列表示電子式的形成過程正確的是：

參考答案：D略8.在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-，取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：Ⅰ.向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體(不考慮氣體溶解)Ⅱ.向Ⅰ中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g；除Na+以外，溶液中離子判斷正確的是A.只存在的離子是CO32-、SO42-B.一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥2mo/LC.一定存在的離子是CO32-、SO42-、NO3-，其中NO3-濃度為0.2mo/LD.一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-參考答案：B100mLNa+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中Na+的物質(zhì)的量是0.05mol；向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，說明含有CO32-，且物質(zhì)的量是0.025mol，進(jìn)一步推出不可能有Mg2+、Ba2+；向Ⅰ中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶被產(chǎn)生白色沉淀23.3g，說明含有SO42-，且物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定有K+，可能有NO3-，若不含NO3-，則K+的物質(zhì)的量是0.2mol，若含有NO3-，則K+的物質(zhì)的量大于0.2mol，所以K+濃度≥2mo/L，故B正確。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；Na+的物質(zhì)的量為0.05mol、SO42-的物質(zhì)的量是0.1mol、CO32-的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定含有其它陽離子。9.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。10.最近我國科研人員根據(jù)玉兔二號在第一個月晝的光譜探測數(shù)據(jù)，分析得出月幔中富含橄欖石（主要成分為：（MgFe)2SiO4），橄欖石屬于A.堿 B.酸 C.硅酸鹽 D.酸性氧化物參考答案：C【詳解】橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，其化學(xué)式為(MgFe)2SiO4，它是地球中最常見的礦物之一，也出現(xiàn)在部分隕石、月球、火星及一些彗星上（如維爾特二號彗星上彗發(fā)部分的塵埃，以及坦普爾一號彗星的彗核）。答案選C。

11.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的最低負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

參考答案：B略12.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略13.一定量的鋅與100mL18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是()

A．氣體甲為SO2和H2的混合物

B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：B14.下列說法正確的是()。A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減?。淮呋瘎┯姓?fù)之分。15.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應(yīng)該用規(guī)格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應(yīng)該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產(chǎn)生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質(zhì)的除雜等知識，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答問題：（1）已知?dú)錃馊紵?mol液態(tài)水時放出的熱量為572kJ。請回答下列問題：①生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。②反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O（L）的能量變化如圖（圖中各微粒前的系數(shù)表示物質(zhì)的量）所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應(yīng)過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化FM的物質(zhì)的量濃度保持不變④達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為________參考答案：(1)①小于

②放出

1852

(2)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF

④1:1【分析】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，（1）①放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)，則相反，△H為負(fù)值說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②反應(yīng)過程（I）中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程（II）中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量；（2）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)公式計(jì)算M的速率；③A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故D符合題意；E.由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；④同溫、同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①該反應(yīng)的△H<0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。本小題答案為：小于。②反應(yīng)過程（Ⅰ）中，能量由低到高，反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)過程（Ⅱ）中，能量由高到低，反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)過程（Ⅱ）中4molH—O鍵，放出的熱量為：4×463kJ=1852kJ。本小題答案為：放出；1852。（2）①由圖示信息可知，N、M、P的物質(zhì)的量在0到6分鐘內(nèi)的變化量為6mol、3mol、3mol，因物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a∶b∶c＝2:1:1。本小題答案為：2:1:1。②1min到3min這段時刻，M的濃度變化量為（4mol-3mol）/2L=0.5mol/L，則速率為0.5mol/L/2min=0.25mol/(L·min)。本小題答案為：0.25mol/(L·min)。③A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡，故A不符合題意；B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化不一定平衡，故C不符合題意；D.單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故D符合題意；E.由于該反應(yīng)是一個等體積可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故E不符合題意；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故F符合題意。答案選BDF。④由于同溫、同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)后物質(zhì)的量與反應(yīng)前物質(zhì)的量之比（2mol+4mol+5mol）/(8mol+1mol+2mol)=1:1。本小題答案為：1:1。18.（1）有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：①CH4和C3H8

②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3③12C和14C

④以上各微?；蛭镔|(zhì)中互為同位素的是

；互為同分異構(gòu)體的是

；互為同系物的是

；屬于同一種物質(zhì)的是

。（用序號填寫）（2