安徽省蚌埠市石湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省蚌埠市石湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a(chǎn)=5.60時，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH﹣→HCO3﹣參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a(chǎn)=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正確；B．a(chǎn)=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正確；C．a(chǎn)=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯誤；D．a(chǎn)=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；故選C．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的判斷，題目難度不大．2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C3.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略4.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D5.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是（）A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴

B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B略6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4

mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略7.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．8.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略9.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說法正確的是

A．西維因分子式為C12H10NO2

B．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．西維因分子中至少有21個原子共平面參考答案：B10.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略11.向體積Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()。A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)參考答案：C略12.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)參考答案：略13.電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．電解氯化銅溶液的方程式為：B．在電解過程中，溶液中H＋濃度逐漸減小C．隨著電解的進行，溶液中Cu2＋濃度逐漸減小，由Cu2＋水解產(chǎn)生的H＋越來越少D．電解時陽極上產(chǎn)生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小

參考答案：B14.

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl與Cl得電子能力相同D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半徑逐漸減小參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。窘獯稹拷猓篈．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強還原性，故B錯誤；C．3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D錯誤，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：

(1)若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時的操作方法是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管B中應(yīng)加入___________。虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有___________作用。

(2)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑___________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫化學(xué)式）___________。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是___________（填寫化學(xué)式）。

(3)若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則在燒瓶A中加入___________，試管B中應(yīng)加入___________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.丹聶耳(Daniell)電池是由鋅片和銅片兩個半電池組成,鋅半電池和銅半電池用鹽橋連接起來,裝置如圖1。某化學(xué)興趣小組提出疑問:如果將實驗中的鹽橋換成導(dǎo)線(銅制),電流表是否也偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組成員在課后立即做了如圖2的實驗,發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn),且產(chǎn)生的電流較大。試回答下列問題:

(1)對于該實驗中產(chǎn)生電流的原因,該小組成員進行了深入的探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯Ⅰ中實驗為原電池。那么在燒杯Ⅱ銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

。(2)該小組另一成員認為如果將實驗中銅導(dǎo)線換成鐵絲,則可以明顯觀察到電流表的讀數(shù)增大,你認為他的觀點

(填”正確”或”不正確”),理由是

。(3)對于圖2中燒杯Ⅰ是原電池的問題,該小組成員產(chǎn)生了較大的分歧:①一部分同學(xué)認為是由于在水溶液中水解顯酸性,此時原電池實際上是由Zn、Cu作電極溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成原電池,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應(yīng)為

。②另一部分同學(xué)則認為是由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使ZnCu之間形成電化學(xué)腐蝕,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應(yīng)為

。(4)請你設(shè)計一個實驗驗證(3)中兩個觀點哪個正確。

參考答案：Cu(2)正確

當銅導(dǎo)線換成鐵絲后,恰好形成兩個原電池,而且串聯(lián)在同一個回路里,產(chǎn)生的電流會明顯增大。(3)①↑

②(4)將燒杯Ⅰ中的溶液換成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果電流表仍然有讀數(shù),則②正確;如果沒有讀數(shù),則①正確。略18.（14分）0.80g

CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。參考答案：

略19.(9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

(1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：_____

___

______。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：E＋Cl2―→G：____

____________

_______，G＋C―→E：____