湖南省常德市渡水中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市渡水中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．20℃時(shí)，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【Ks5u解析】A.沒(méi)有壓強(qiáng)，無(wú)法比較分子數(shù)，錯(cuò)誤；B.正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；選B。2.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：D試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確；B、鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故正確；C、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氧化性減弱，故正確；D、高氯酸的酸性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于金屬的腐蝕說(shuō)法正確的是（

）A．一般來(lái)說(shuō)，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

參考答案：B略4.下列類型的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：A略6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B7.反應(yīng)3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是()A．②③

B．①③

C．②④

D．①參考答案：A略8.已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3濃度相等

B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C9.下列說(shuō)法不正確的是A.溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。參考答案：C10.某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B.圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動(dòng)C.若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D.當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等參考答案：D【詳解】A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42－向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D。11.X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是參考答案：D12.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略13.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等

B.化學(xué)反應(yīng)不一定要服從能量守恒定律C.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相等D.在一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是要高于生成物的總能量參考答案：A略14.下列有關(guān)無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B略15.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）（1）甲、乙兩儀器的名稱是______、_______。（2）在甲中裝入濃硫酸，乙中裝入銅片，連接A、C、E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若丙中裝入的是品紅溶液，則反應(yīng)后的現(xiàn)象是_____；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)后溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體有___性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應(yīng)后溶液變渾濁，說(shuō)明生成氣體有____性。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①要在丁中收集NO2氣體，應(yīng)采取的操作步驟為：關(guān)閉止水夾___，打開(kāi)止水夾____；②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中的操作是_____。③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品紅溶液褪色

還原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂熱試管丁，使NO2逸出接觸到燒杯中的水

③0.045mol/L【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，甲、乙兩儀器的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；（2）A中銅片與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中裝入的是品紅溶液，二氧化硫能使品紅溶液褪色，則反應(yīng)后的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若丙中裝入的是酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)后溶液褪色，說(shuō)明生成的氣體有還原性；若丙中裝入的是氫硫酸溶液，反應(yīng)后溶液變渾濁，說(shuō)明生成氣體有氧化性；（3）①銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會(huì)減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會(huì)倒流于試管丁，所以先關(guān)閉止水夾ab再打開(kāi)止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后水倒流，使燒杯中的水進(jìn)入試管??；③設(shè)容器的體積為VL，所以二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n=，二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，所以溶質(zhì)是硝酸；設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要

，形成化學(xué)鍵要

。已知拆開(kāi)1molH－H鍵、1molI－I、1molH－I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的熱量。（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用________能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.0kJ的熱量，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的

相互轉(zhuǎn)化。在如右甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，溶液中的陽(yáng)離子向_____極移動(dòng)；乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

參考答案：（1）吸熱

放熱

放出

5.5(每空1分，共4分）（2）生物質(zhì)(1分）

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O；△H=－890.0kJ/mol(2分）（3）Zn－2e-=Zn2+，正極；2H++2e-=H2↑，還原(每空1分）18.I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號(hào)）（2）步驟③中使用的主要儀器是____________（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________（3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________參考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物質(zhì)充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失(或TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2-3min；⑤過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；(2)步驟③中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；(3)步驟①中攪拌、煮沸2—3min可以使含碘物質(zhì)充分溶解，故答案為：使含碘物質(zhì)充分溶解；(4)向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3%H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案為：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)堿浸后的“濾渣”為Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反應(yīng)為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案為：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；(3)因?yàn)門eO2是兩性氧化物，H2SO4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失，故答案為：溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失；(4)SO2還原TeCl4為Te，本身被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4