廣東省揭陽市普寧里湖中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

廣東省揭陽市普寧里湖中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是

（

）A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等

B．CH是分子晶體

C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

D．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.有一系列有機化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，……在該系列有機物中，分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值最接近

A．95.6%

B．92.3%

C．85.7%

D．75.0%參考答案：B略3.下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

參考答案：A略4.下列化學(xué)用語表達不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ

參考答案：B略5.在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

參考答案：C略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（

）A.9g水所含電子數(shù)為5NAB.常溫常壓下1molNO2氣體與水在無氧條件下反應(yīng)生成NA個NO3－離子C.標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+離子數(shù)為NA參考答案：A略7.在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

(

)A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1參考答案：A略8.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．氫氧化鐵膠體中含有鹽酸

B．二溴乙烷中混有水

C．乙醇中混有乙酸

D．甲苯中混有苯參考答案：B略9..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略10.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進行電解，一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol參考答案：C11.反應(yīng)C(固)+H2O(氣)

CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半C.升溫D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：A略12.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：A13.在密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(s)

2C(g)＜0進行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是（）

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B略14.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。可經(jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：A略15.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ?mol﹣1、P﹣O：bkJ?mol﹣1、P=O：ckJ?mol﹣1、O=O：dkJ?mol﹣1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1

B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol﹣1

D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1參考答案：A考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．解答：解：各化學(xué)鍵鍵能為P﹣P

akJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、P=OckJ?mol﹣1、O=O

dkJ?mol﹣1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol﹣1+5dkJ?mol﹣1﹣（4ckJ?mol﹣1+12bkJ?mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol﹣1，故選：A．點評：考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）材料1：工業(yè)上采用(NH4)2SO4、NaCl制備NH4Cl，右下圖為NH4Cl、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖。（1）某同學(xué)取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液進行以下實驗制取產(chǎn)品：

請寫出B的化學(xué)式

。如何證明B已

洗滌干凈？

。（2）冷卻結(jié)晶后用右圖裝置進行過濾，則該裝置名稱為

，其中儀器C的名稱為

，E的作用是

，實驗停止時，若不拆卸裝置，應(yīng)如何操作？

。（3）在實驗過程中用水量的不同對產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響。現(xiàn)有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水(水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體)，對等量B晶體進行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大?。呵罢?/p>

后者；晶體質(zhì)量：前者

后者。下列對上述兩空格描述正確的是

。A．小于、大于

B．大于、小于

C．小于、小于

D．大于、大于（4）若取B晶體加到氨水中(不考慮熱效應(yīng))，溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因有甲乙兩種觀點。甲觀點：由于B鹽水解顯酸性。乙觀點：

。丙同學(xué)提出為檢驗兩種觀點，只需在溶液中加入一種物質(zhì)就可說明，則該物質(zhì)為

（寫化學(xué)式）。參考答案：（各1分，共10分）（1）B：NH4Cl（寫名稱不給分）。取最后洗滌液，加入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁說明已洗干凈（2）抽濾裝置（或吸濾裝置、減壓過濾裝置）

布氏漏斗（錯別字不給分）

防倒吸（意思表達到皆可)）

先打開活塞K，再關(guān)閉水龍頭（3）A（4）減小

c(NH4+)增大使平衡NH3·H2ONH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動，c(OH-)減小;CH3COONH4(寫名稱不給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當溫度為943K時，存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%，（1）求943K時此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（2）若起始時向此密閉容器中再加入0.1molWI2達平衡，此時容器中各氣體的體積，比：

，當同時加入等物質(zhì)的量I2（g）和WI2（g），平衡

方向移動（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動）（3）畫出W(s)+I2(g)

WI2（g）△H<0時間—速率圖。一定溫度過量W反應(yīng)達平衡，到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2。（4）一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）ΔH=—40.9KJ/mol，反應(yīng)達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加91.9g/mol，反應(yīng)達平衡時放出的熱量（已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8）：

。參考答案：略18.海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg

L－1)成分含量/(mg

L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272

（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）

離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是

。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是

。③淡水的出口為

（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是

，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式是

。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是

。②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是

、過濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為

L（忽略Cl2溶解）。參考答案：（1）①2Cl—-2e—=Cl2↑②Mg(OH)2

Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O③b（2）①對溴元素進行富集

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移動②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶③182

略19.在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸d.氨水四種溶液：（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

。(用字母編號填答)（2）為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤后測得該氨水pH為11，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”），并說明理由：。（3）乙先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干