山東省濟寧市圣林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟寧市圣林中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(

)A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑D．測NaOH熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱參考答案：D略2.在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)參考答案：C略3.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略4.(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實驗的操作過程，正確的是（

）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

小心放入裝滿水的燒杯中

B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H-2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

C．檢驗?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關(guān)

閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。

參考答案：答案：C5.運用中和熱的測定方法，在絕對保溫、隔熱的條件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知濃度的H2SO4（邊加邊充分?jǐn)嚢瑁┖?，測得溶液的溫度與滴加H2SO4溶液體積關(guān)系如圖所示，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度約是（）

A．2.08mol/L

B．1.04mol/L

C．4.16mol/L

D．0.52mol/L

參考答案：答案：D6.被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意。【詳解】A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，選項D錯誤，答案選D?！军c睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。7.分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D9.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變參考答案：C略10.A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略11.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略12.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．電池工作時，NH4+、Na+移向鋁電極C．每消耗27g鋁就會有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D．放電過程中正極附近溶液的pH減小參考答案：A13.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略14.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為（）A．

(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．

V1/(V2－V1）

D．

V2/V1

參考答案：答案：C考點：本題考查了離子反應(yīng)的順序問題。解析：當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應(yīng)可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結(jié)合圖像可知答案為C。15.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450﹣500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100﹣1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7

315熔點/℃﹣70.0

升華溫度/℃

180300請回答下列問題：（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④

（填標(biāo)號）．①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導(dǎo)氣管⑤將燒瓶固定在鐵架臺上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

置A．B間導(dǎo)管短且粗的原因是

驗中尾氣處理的方法是

（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標(biāo)號）．A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D球形冷凝管E．接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請設(shè)計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：

（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可

．參考答案：（1）③⑤②①；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，所以實驗的操作順序為③⑤②①，故答案為：③⑤②①；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，所以在裝置A．B間導(dǎo)管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，故答案為：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二甲醚（CH30CH3，沸點為-24.9℃）被稱為21世紀(jì)的新型能源?？茖W(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣與從煙道氣中分離出的C02在催化劑作用下合成二甲醚，并開發(fā)出直接以二甲醚為燃料的燃料電池。其合成流程如下：

（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為：△H=-1455.OkJ.mol-1、△H=-285.8kj.mol-1。寫出以CO2、H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：

。（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作C02吸收劑。寫出吸收C02反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）一定條件下用C02和H2合成二甲醚，反應(yīng)物氣流量對C02的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的選擇性（是指轉(zhuǎn)化生成二甲醚的碳占已轉(zhuǎn)化碳的比例）影響結(jié)果如圖9所示，當(dāng)控制氣流量為28mL.min-1時，則生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物質(zhì)的量為

。（4）圖10為二甲醚燃料電池示意圖。

①b電極為

，a電極的電極反應(yīng)式為

。

該燃料電池的最大障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生

（填物質(zhì)名稱）而導(dǎo)致通入電極的氣體通道堵塞。

②若以1.12L.min-l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2rmol.L-1CuS04溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量（寫出解題過程）。參考答案：（1）（2）（3）20mol

（4）①正

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

炭②CH3OCH3——12e-——6Cu2+n(Cu2+)=0.15molm(Cu)=9.6g略18.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：圖1－14請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：圖1－15其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)