常見的電子式書寫

電子式書寫規(guī)則在元素符號周圍用“?”和“X”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方-N--Q--F-向，每個方向不能超過2個電子。例如，月、…、…、…。金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為N??；鎂離子的電子式為堆"，氫離子也與它們類似，表示為丹+。非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方°°2法同于離子符號。例如，[丑「、。共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的H.CI.:cr.ci：原子。例如，…、……。根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價鍵結(jié)合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號用“[]”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽離子： 丹；[:Q町氫氧根離子：… 。離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl、NaO的電子式分別為22胚+[:凸丁 Mg2+[:CL]~ 恥+[:6:廣恥+、、。用電子式表示物質(zhì)的形成過程①離子化合物的形成過程形成用“f”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：恥岸恥+[:凸丁MgCl的形成過程為：2②共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“f”之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。H+H-CIHCl：:CT+?CL.T:Cl.ClCl: … … ……2電子式書寫中的常見錯誤一、漏寫沒有參加成鍵的電子對TOC\o"1-5"\h\z:Cl： C1..1 “ aX ,*** ??*C1xC*CT（正確） CNC*C1（錯誤）*N：：N（正確）N：：N（錯誤）Cl?XCl:C1：二、漏寫或多加［］及錯寫電荷數(shù)（正確）H［辻：卜（錯誤）Na+（正確）［:Na：］+（錯誤）（正確）H［辻：卜（錯誤）Na+［pl：］-（正確）Na+莘￡1：（錯誤）H“[HNh]+[ ]-（正確）nh4+H[*C1：］－（錯誤）］-］-1（錯誤）[:CP]-Ca2+廣Cl：]-（正確）[：併]Ca2+[:C1：]（錯誤）[:CP]-iCa2+Na+[*S]2-Na+（正確）Na+[^S]Na+（錯誤）Na+i^ ]-2Na+i（錯誤）四、將相同離子錯誤合并［：CP］-Mg2+Lci：］-（正確）Mg2+［ :C廣］2-（錯誤）Na+［:護(hù)］2-Na（正確）Na2+［綏］2-（錯誤）五、電子式中微粒排列錯誤**XX **XX ?? ** ?? ??H；Q；C!"（正確）H；C1：O（錯誤）［H；Q］Ca2+［p；H］-（正確）［：Q，H］Ca2+［^-H］（錯誤）Mg2+[艾N]3-Mg2+[ ]3-Mg2+ （正確）Mg2+Mg2+Mg2+[ ]3-[ ]3-（錯誤）六、電子（電子對）排列錯誤:N：：N：（正確）N：：N（錯誤）：N：：：N：（錯誤）：0堞芒：0：（正確）：0叱畫：0：（錯誤）七、用電子式表示形成過程時錯誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間應(yīng)該用“一”連接，而不用“=”連接。離子化合物或離子共價化合物（I）NaQH （1）H2Q （2）Na2Q2 （2）H2Q2___（3）NH4C