考點(diǎn)15沉淀溶解平衡-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測試（人教版2019選擇性必修1）（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

考點(diǎn)15沉淀溶解平衡【核心考點(diǎn)梳理】一、沉淀溶解平衡1．溶解平衡狀態(tài)在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成飽和溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)溶解的速率和溶液中溶質(zhì)分子結(jié)晶的速率達(dá)到相等，但溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)特征3．沉淀溶解平衡的移動(dòng)固體物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)固體物質(zhì)的溶解是可逆過程：(1)v溶解>v沉淀固體溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶體影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。(2)外界條件改變對(duì)沉淀溶解平衡的影響①溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。②加水稀釋，濃度減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。③加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成粒子相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全。二、溶度積常數(shù)1．在一定溫度下，達(dá)到沉淀溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②同溫條件時(shí)，對(duì)于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃):AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10；Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。3．通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積(Q)的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！竞诵臍w納】1．沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離(1)沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個(gè)過程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)兩個(gè)過程。(2)難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個(gè)過程?？傔^程沉淀溶解平衡(可逆)分過程沉淀的溶解(可逆)電解質(zhì)的電離(可逆或不可逆)沉淀溶解平衡也用電離方程式表示，①須標(biāo)明狀態(tài)(s)、(aq)，②一律用“”。Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(電離平衡)2．沉淀溶解平衡曲線分析圖像展示[以BaSO4為例：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)]點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．（2022·河南·臨潁縣第一高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）T℃時(shí)，。當(dāng)時(shí)，溶液的pH等于(已知：該溫度下，水的離子積常數(shù))A．B．C．D．2．（2022·青海西寧·二模）某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說法錯(cuò)誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時(shí)，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②3．（2022·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說法不正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)4．（2022·四川省資陽市外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是A．CuSO4溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．Na2S5．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會(huì)有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大6．（2013·全國·高考真題）已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Br-、Cl-、B．、Br-、Cl-C．Cl-、Br-、D．Br-、、Cl-7．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學(xué)高二開學(xué)考試）25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2＋和I-濃度都增大B．溶液中Pb2＋和I-濃度都減小C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D．溶液中Pb2＋濃度減小8．（2022·全國·高三專題練習(xí)）自然界中，閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成更難溶的銅藍(lán)(CuS)。常溫下，Mn+(指Zn2+、Ag+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．直線①代表ZnS的沉淀溶解平衡B．在Q點(diǎn)，①線與②線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的Ksp相同C．P點(diǎn)：可析出CuS、ZnS沉淀，不能析出Ag2S沉淀D．閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的平衡體系中=1010【關(guān)鍵能力提升練】9．（2022·浙江臺(tái)州·高二期末）常溫下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．常溫下，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能再溶解固體B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中、不能形成沉淀C．加入溶液可以使的減小D．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)10．（2021·河南·高二階段練習(xí)）常溫時(shí)，草酸的電離常數(shù)，，CaC2O4的。下列有關(guān)說法正確的是A．草酸鈣是弱電解質(zhì)B．NaHC2O4在水溶液中的電離方程式：C．常溫時(shí)，0.01mol/L草酸溶液中D．CaC2O4濁液中存在平衡：11．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高二期末）將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①20mL0.01mol/LHCl溶液

②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.02mol/LAgNO3溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤12．（2021·江西·贛州市贛縣第三中學(xué)高二階段練習(xí)）已知25℃時(shí)，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp的為B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp13．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均沒有固體析出D．圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T1時(shí)硫酸鋇的過飽和溶液14．（2021·河北·高三開學(xué)考試）已知：常溫下，。某溫度下，飽和溶液中與、的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，的C．常溫下，當(dāng)時(shí)，飽和溶液中D．加入固體可使溶液由點(diǎn)沿直線變?yōu)辄c(diǎn)15．（2021·河北·石家莊二中高二期中）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁把甲烷和乙烯分別在空氣中點(diǎn)燃，乙烯火焰明亮且伴有黑煙證明乙烯中碳的百分含量比甲烷高B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S>CA．AB．BC．CD．D16．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯(cuò)誤的是_______；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電池的電解質(zhì)是NaOH溶液。這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。17．（2020·陜西省子洲中學(xué)高二階段練習(xí)）如圖表示是25℃時(shí)，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1，假定該濃度為飽和溶液中金屬陽離子的濃度)，請(qǐng)完成下列問題：(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是___。(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為___；再向其中加入調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)該控制溶液的pH___(填選項(xiàng))。A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，____填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___。(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-353.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此廢水中加入過量的___。A．NaOHB．FeSC．Na2S【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】18．（2021·全國·高二課時(shí)練習(xí)）T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。(1)T1________(填“”“”或“”)T2，T2溫度時(shí)Ksp(BaSO4)=________。