2022屆高三化學(xué)水溶液中的離子平衡（高考沖刺模擬新題）資料

H單元水溶液中的離子平衡H1弱電解質(zhì)的電離10．H1－1－1鹽酸[2022·福建卷]常溫下mo·L醋酸溶液的o·LD．提高溶液的溫度10．H1【解析】B稀釋醋酸溶液會使弱電解質(zhì)醋酸的電離程度增大，稀釋10倍后，－1醋酸溶液的o·LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是AcH＋BKaHF錯誤!10．H1【解析】D稀釋時HF的電離平衡右移，cH＋、cHF均減小，但cHF減小的更快，故D項正確。當(dāng)溶液無限稀釋時，水電離出的cH＋不可忽略，C項保持減小。電離常數(shù)只與溫度相關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變。H2水的電離和溶液的酸堿性11．N1E2H2D5[2022·安徽卷]中學(xué)化學(xué)中好多“規(guī)律”都有其合用范圍，下列根據(jù)相關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．根據(jù)溶液的2Ao·L－1BaOH2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的BaOH2·8H2O試劑化學(xué)式量：315。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得BaOH2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度g/100gH2O分別為、和。1燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2假定試劑由大量BaOH2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分查驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。不考慮結(jié)晶水的查驗；室溫時BaCO3飽和溶液的．．．－1BaOH2溶液：正確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，L約mo·L將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。②滴定：正確量取mL所配BaOH2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”mo·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計算BaOH2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________只列出算式，不做運算。－1．．4室溫下，________填“能”或“不能”BaOH2溶液。配制mo·L33．J2A3H21由于BaOH2·8H2O與空氣中CO2反響，所取試劑大多數(shù)已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的BaOH·8HO在配制溶液時能全部溶解222步驟2：出現(xiàn)白色積淀，說明該試劑中有Ba2＋存在步驟3：滴加稀鹽酸，連結(jié)帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生澄清石灰水變污濁，說明該試劑含有BaCO3的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用容量瓶②③錯誤!×100%不能【解析】1空氣中存在的CO能與BaOH反響可生成BaCO；2BaCO和BaOH·8HO的查驗，223322可首先經(jīng)過加入硫酸，與BaCO3反響生成積淀隨和體進行查驗，確定后再將混淆物配成飽和溶液，聯(lián)合BaCO飽和溶液的L溶液應(yīng)使用250mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移3溶液至容量瓶；②取樣品溶液25mL，濃度大概是－1－大概是25×10－3mo·L，即OH×mo，－1n據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為較為合適；③聯(lián)合22mo·LBaOH＋2HC===BaC＋2HO即可計算；4由上述可知，BaOH固體易與空氣中水和CO聯(lián)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)BaOH·8HO2222的溶解度關(guān)系，不能配制出mo·L－1的該溶液。[2022·全國卷]等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的25℃－12℃100℃100℃100℃o·L－124℃左右使其反響o·L的BaOH溶液，③25HSO溶液，在60到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和NH42SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后獲得硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：1在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________填儀器編號。．．①鐵架臺②焚燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

；3在步驟3中，“一系列操作”依次為4本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有觀察到

________、________和過濾；3＋3＋的現(xiàn)

________，能夠象是________________________________________________________________________________。17．H3J21②④⑤防備Fe2＋在溫度較高的情況下水解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶4KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色【解析】1步驟1中實驗操作有兩步：一是煮沸除油污：二是過濾。因此用到的儀器為鐵架臺鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗、濾紙等。2加熱條件下促使水解，

Fe2＋＋

2H2O

FeOH2＋2H＋。9．H3H6[2022·全國卷

]

室溫時，將濃度和體積分別為

c1、V1的

NaOH溶液和

c2、V2的

CH3COOH溶液相混淆，下列對于該混淆溶液的表達(dá)錯誤的選項是A．若320℃o，而鈉硫電池消耗agNa時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為錯誤!mo，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。3Na2S溶液中存在水解平衡：2－＋H2O－－－－，故溶液中離SHS＋OH和HS＋H2OH2S＋OH＋2－－－＋2＋2－聯(lián)合成CuS子濃度的大小次序為cNa＞cS＞cOH＞cHS＞cH。當(dāng)加入CuSO4時，Cu與S積淀，使上述兩個平衡均向左移動，使溶液中cOH－減小，溶液25℃o－12C＋O2g===2COgH＝－221J·mo－1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反響生成TiC4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。上述工藝擁有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____________只需求寫出一項。6依據(jù)下表信息，要精制含少量SiC4雜質(zhì)的TiC4的，可采用__________方法。TiC4SiC4熔點/℃－－沸點/℃H5H41使Fe3＋復(fù)原為Fe2＋；生成Ti3＋，保護Fe2＋不被氧化210－9m～10－7m其他合理答案也可3×103H＝－81J·mo－14TiO2＋2C2g＋2C＝TiC4＋2COg產(chǎn)生三廢其他合理答案也可蒸餾或分餾，或精餾【解析】1該流程副產(chǎn)物之一為綠礬，加入鐵屑后能夠?qū)e3＋復(fù)原為Fe2＋，而且還能夠與TiO2＋反響生成復(fù)原性更強的Ti3＋，起到保護Fe2＋不被氧化的作用。2膠體分別質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間。3根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達(dá)式：2Co－1K由反響流程圖能夠看出，該過程產(chǎn)生了廢渣、廢液和廢氣，違背綠色化學(xué)理念。由題目表格能夠看出SiC4和TiC4熔沸點差別較大，故能夠用蒸餾、分餾或精餾的方法進行分別。[2022·課標(biāo)全國卷]0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1－11所示。圖1－11請回答下列問題：1試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式________________要求寫出推斷過程；2取270℃所得樣品，于570℃灼燒獲得的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為______________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為____________________，其存在的最高溫度是____________________；3上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________；4在mo·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅積淀生成，－1－1硫酸銅溶液中通入過度H2S氣體，使2＋完全積淀為CuS，此時溶液當(dāng)溶液的o·Lo·LCuK中的H＋濃度是________mo·L－1。26．C3H5－142℃270℃570℃102℃o·L＝×10－8－1mo·L將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反響：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Cu2＋完全積淀時cH＋＝2×－1－1mo·L＝mo·L。13．H5[2022·浙江卷]海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：圖0模擬海水中的離－1子濃度/mo·L2＋2＋＋－HCO錯誤!NaMgCaC注：溶液中某種離子的濃度小于×10－5mo·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假定溶液體積不變。2＋＝mo/L，B錯；濾液M加NaOH固體調(diào)節(jié)4.2go/L2＋2－K4.2go/L，cMg，則cMg·cOH＝2－42＋·c2－＝×2＝×10－7－1Na2SO3溶液，正確的選項是×＝×10＞Ko/L，此時cCaOH＜Ko·LA．升高溫度，溶液的－1＋2c2c2c2co·LNaHCO3溶液中：cNa>cHCO錯誤!>cCO錯誤!>cH2CO3－1Na2CO溶液中：－－＋＝HCO錯誤!＋2HCOB．在mo·LOHH－1NaHCO3溶液中加入等體積－1NaOH溶液：cCO錯誤!>cHCO錯誤!>cOHC．向mo·Lmo·L－>cH＋－1＋－＋＝cOHD．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混淆溶液[o·L]：cNa＝cCH3COO>cCH3COOH>cH－14．H6【解析】BDNaHCO3溶液中，HCO錯誤!水解顯堿性，其水解程度比電離程度大，＋＋－2323＋＝2cHCO錯誤!＋2cCO錯誤!＋2cH2CO3②，用②－①得，－＋＝錯誤!①及物料守恒：cNacOH－cHcHCO錯誤!＋2cHCO，B對；根據(jù)NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO，混淆后獲得物質(zhì)的量濃度相同233232的Na2CO3與NaHCO3的溶液，CO錯誤!的水解程度大于HCO錯誤!，故cHCO錯誤!>cCO錯誤!，C錯；CHCOONa和CHCOOH的混淆溶液中，由電荷守恒可得＋＋－－33325℃Lmo/LKOH溶液中滴加mo/L苯酚溶液，混淆溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是＋－－＋65C6H5O－＋C6H5OH＝2K＋D．[C6H5OHaq]＝20mL時，ccVc4．H6【解析】D若溶液的L苯酚溶液時，苯酚與KOH恰巧反響生成苯酚鉀，苯酚鉀－＋苯酚溶液時，苯酚與KOH反響后苯酚過度，水解顯堿性，即cOH＞cH，C錯；當(dāng)加入20mL根據(jù)C原子和K原子守恒，可知－＋65651．[2022·如皋一模]向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝集。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝集所需電解質(zhì)的濃度amo/L稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝集力越大。實考證明，凝集力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝集力越大，則向FeOH3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是A．NaCB．FeC3C．K2SO4

D

．Na325

℃25℃－1－1NaOH溶液等體積混淆，所得溶液中＋－，則a一定小o·LHCN溶液與bmo·LcNa＞cCN于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、2c25℃Lmo/LMOH溶液中逐滴滴加mo/LHA溶液過程中溶液2co/LMOH溶液1Co/L，該溫度下，o/L，混淆溶液的o/L，－－5－5ab此時cOH＝10mo/L，溶液呈堿性，錯誤!＝10，V∶V＝9∶1。7[2022·哈爾濱一模]向三份mo/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeC2固體忽略溶液體積變化，則－3A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大7．A－－【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH的水解平衡，加入的NHNO和FeC顯酸性，故促使其平衡正向移動，則－432323堿性，對其平衡有抑制作用，故－CHCOO濃度增大。3－1－1NaOH溶液等體積混淆組成溶液。8．[2022·珠海二模]現(xiàn)有mo·LHA溶液和mo·L下列相關(guān)推斷正確的選項是A．若該溶液中HA電離能力大于－水解能力，則有＋－＋－ANa>A>HA>H>OHccccc－HA電離能力，則有－＋－＋B．若該溶液中A水解能力大于cA>cHA>Na>cOH>cHC．不論該溶液呈酸性仍是堿性，都有＋＋c＋－－cNaH＝cA＋cOHD．不論該溶液呈酸性仍是堿性，都有cNa＋＝cA－＋cHA8．C【解析】依題意，混淆溶液中－1－1。A項，若HA電cHA＝mo·L，cNaA＝mo·L離程度大于－HA＋－－＋HO－次要，則溶液呈酸性：cH2＋－。由電荷守恒式知，c＋＋＋c－＋c－，c＋c＋＋－>OHHNa＝OHANaNa>HA>H>OH，A項錯誤；Bccccc項，HA＋－－－主要，溶液呈堿性：－＋2知，c＋－，由于一般弱酸根離子水解程度都很小，所以，有c＋－－＋Na>AHA>Na>A>OH>H，Bc＋＋－－cccc＋項錯誤；C項，由溶液組成知，只存在H、Na、A、OH四種離子，由電荷守恒知：cNa＋＋－－－＋cH＝cOH＋cA，C項正確；D項，根據(jù)物料守恒：cHA＋cA＝2cNa，D項錯誤。9．[2022·鄭州一模]下列表達(dá)正確的選項是A．常溫時，某溶液中由水電離出來的＋－的乘積為1×10－24，該溶液中一定能夠cH和cOH大量存在K＋、Na＋、AO錯誤!、SO錯誤!－＋12，將這兩種溶液等體積混淆，B．常溫時，mo/LHA溶液的o/LBOH溶液中cOH/cH＝10＋－＋－混淆后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：cB＞cOH＞cH＞cA3SO2＋2NO錯誤!＋3Ba2＋＋C．過度SO2通入到BaNO32溶液中，正確的離子反響方程式為：＋24D．用o/L，故溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則AO錯誤!不能大量存在，A不－＋12－＝mo/L，說明BOH為正確。B項中，mo/LHA溶液o/LBOH溶液中cOH/cH＝10，則cOH強堿，等體積混淆后生成BA鹽為強堿弱酸鹽，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：＋－－cB＞cA＞cOH＞cH＋，故B不正確；C項中過度的SO通入BaNO溶液中，正確的離子方程式為：3SO＋2NO錯誤!2322Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO錯誤!，因此C也不正確。D項正確：假如25℃2＝×10－1024＋2·錯誤!＝×10－5發(fā)現(xiàn)×10－102－22＋－93－3－123－3mo·L。cAg×cCrO錯誤!＝10mo·L>×10mo·L，所以均會產(chǎn)生沉淀，但以AgC積淀為主，C錯誤。12．[2022·浙江六校聯(lián)考]一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到積淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)An＋×nBm－，稱犯難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：Kc物質(zhì)FeOHCuOHFeOH223K25℃－1423＋－＋B．10mLmo·L－1HC溶液與10mLmo·L－1BaOH2溶液充分混淆，若混淆后溶液的體積為20mL，則溶液的－1－＋o·LCH3COONa溶液中，cOH＝cCH3COOH＋cHcNa＋D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混淆后的溶液，若溶液呈酸性，則有＞－＋－cHX＞cX＞cH＞cOH考點46電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較13．C423＋＋－，【解析】在KASO溶液中，由于A水解，故其水溶液顯酸性，因此cH＞cOH應(yīng)選項A錯誤；若10mLmo·L－1HC溶液與10mLmo·L－1BaOH2溶液充分混淆，若混淆后溶液的體積為－20mL，那么cOH＝錯誤!＝錯誤!×mo·L－1，Lmo/L氨水與10mLmo/L鹽酸混淆：－－＋cC>cNH錯誤!>cOH>cHB．10mLmo/LNH4C溶液與5mLmo/LNaOH溶液混淆：＋－－＋cNa＝cC>cOH>cHC．10mLmo/LCHCOOH溶液與5mLmo/LNaOH溶液混淆：3＋－－＋3D．10mLmo/LCH3COONa溶液與6mL1mo/L鹽酸混淆：－＋－＋cC>cNa>cOH>cH＋－，A錯誤；C中生成了CHCOONa3－＋－溶液，由于CHCOO的水解，所以Na>CHCOO，C錯誤；D中為氯化鈉、醋酸、鹽酸的混淆33＋－溶液，其中cH>cOH，D錯誤。15．[2022·開封二模]常溫下，某水溶液M中存在的離子有：＋2－－＋－，Na、A、HA、H、OH存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：1寫出酸H2A的電離方程式_______________