初三化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)和模擬題

第五單

化學(xué)方式知點(diǎn)：量恒律質(zhì)守恒定律參化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說：1質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化（2質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（3守恒定律中所謂的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量是指真正參與反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量；（4推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程從微觀角度上說就是分子再分，原子重組的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變子數(shù)目沒有增減子的質(zhì)量也沒有變化所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。、對質(zhì)量守恒定律的理解，從宏觀、微觀兩個方面可以歸納為：六個不變、兩個一變、兩個可能變。【固習(xí)．在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A元素種類

B原子數(shù)目

．分子數(shù)目

．各物質(zhì)的總質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將（）A增重

B減輕

．不變

．無法判斷．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是

()A和8gO生gCO22C．和5gO生成2

．和生6gCO2D9gO生224．

“二藥假藥事件是將二醇用于藥品生產(chǎn)造成的二甘醇在體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：CH，而導(dǎo)致人中毒。X的學(xué)式為（）4HO44

CHO24

C.CHO2

CH22．植物進(jìn)行光合作用可表示為：二氧化碳一定含有的元素是

光葉綠素

淀+氣，據(jù)此可知淀粉的組成中（）A碳、氫

B碳、氧

．氫、氧

D碳、氫和氧/

2在學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)肯定沒有變化的是（）2①原子的種類②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素的種類④子的數(shù)目⑤質(zhì)的種類⑥子的數(shù)目A①②③⑥

B①③④⑤

C．③⑤⑥

．①③⑥在密閉容器內(nèi)有種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量g反應(yīng)后質(zhì)量g

X40

Y1012

Z115

Q21待測已知X的對分子質(zhì)量為n,Q的相分子質(zhì)量為2n下列推理中正確的是（）A反應(yīng)后Q的量為12gB反應(yīng)后生成15gZC、化學(xué)方程式中Q與X的學(xué)計(jì)量數(shù)之比為D、應(yīng)Y與生改變的質(zhì)量之比為在應(yīng)中和B的相對分子質(zhì)量之比為911,已1.8gA一定量B好完全反應(yīng)，生成，則在此反中B和的量比()A．2：B．：．：11D．1鎂3g氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是（）A小于B大于C．于6g．以上都有可能10.下列能正確表示鐵在氣中燃燒的化學(xué)方程式的是（）A．+O

點(diǎn)

FeOB+2O2

點(diǎn)

FeO34C．

2

點(diǎn)

O2

D．6Fe+4O2

點(diǎn)

3411.用盤平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時，藥品必須放在（）A托盤上

B．上Ｃ玻璃器皿中

D鐵盒上．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的()AＣ

B．PC．D．H

213.在磷燒前后質(zhì)量測定的探究活動中陸紅同學(xué)在玻璃管上端沒有系氣球下列敘述錯誤的是（）A部分五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中C．合質(zhì)量守恒定律

B．天平不平衡D．錐形瓶的瓶塞會被沖出來．下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大C．衣服晾干

．紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小D蠟燭燃燒越來越短15.在2A+B=的反應(yīng)中，C的學(xué)式為）2A．ABB．B2

C．

2

．AB216.由學(xué)程CHO+5O======+4HO可x,y,z的值分別是（）xyZ2A．1、2、3B．、4C．、、2D．4417.已反A=+D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比:3若反應(yīng)后生成和D質(zhì)量共2.8g，消耗的反應(yīng)B為（）A．B．．D．1.6g．已知AB兩元素形成的化合物中A、元素的質(zhì)量比為2:3，其對原子質(zhì)量之比為2:1該合物的化學(xué)為：AABB．AB232

C．3

D．B3

（）/

．由化學(xué)方程式＋2

＋O可x、、的分別是22

()A12、B．2、、1C．、8D．44、1．根據(jù)化學(xué)方程式4NH+5O=====+6A，推斷A是（）32A．單質(zhì)C．一種常見的氧化物

B純凈物D．三元素組成的化合物知點(diǎn)：學(xué)程、概:化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。、化方程式提供的信息（以2HO===2H為）2、化方程式的讀法（以==CO為）22（1質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2量的方面：每12份量的碳和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份量的二氧化碳。（3粒子方面：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。知點(diǎn)：學(xué)程的寫以熱酸為）知點(diǎn)：學(xué)程的平（一）最小公倍數(shù)法/

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO→KCl+O在個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3則最小公倍數(shù)3為6，因此前數(shù)應(yīng)配，O前配，式子變?yōu)?KClO→KCl+3O↑由于左邊鉀原332子和氯原子數(shù)變?yōu)?個則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即2KClO↑3（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例如：H→CO+HO，此方程式平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起O內(nèi)222氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右HO的數(shù)配（若推2出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配知前2變?yōu)镠→CO，2222由此可知前數(shù)應(yīng)為4最后配單質(zhì)為，把短線改為等號，寫明條件可：22CH+5O+2HO22（三）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。例如：——Fe，F(xiàn)e化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，中來于單質(zhì)，2323434O自于HO，則Fe前3，O前配，則式子為：3Fe+4HOFeO+H由此推出系22232數(shù)為，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4HO==Fe22【注】本實(shí)驗(yàn)中HO必是氣所以不氣體符號。22（四）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式定化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為然根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)若現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，依次推斷。第一步：設(shè)NH的系數(shù)為11NH+O—NO+H332第二步：反應(yīng)中的N原和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和O中由2第三步：由右端氧原子總數(shù)推系2【固習(xí)．對于方程式4Al3O2

點(diǎn)燃

O的下列說法正確是（）2A鋁加氧氣等于氧化鋁B鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁C．個鋁原子和個分子等于氧化鋁分子D．鋁原子和個氧原子等于2個化鋁分子ng氯鉀和2g二化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體（）A－m)gB．(m＋C．－2)g．＋2－m)g

mg，放出氧氣的質(zhì)量為．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有質(zhì)總質(zhì)量（）與時間（）變化關(guān)系是（））

）

g）

g/分）分鐘）分鐘）分鐘）

點(diǎn)燃A點(diǎn)燃

B

．

D．ABCD．在反應(yīng)X＋R＋2M中已知R和M的對分子質(zhì)量之比為22:9當(dāng)1.6gX與Y完反應(yīng)后，生成，在此反應(yīng)中Y和M質(zhì)量比是（）ABC．32:9D．在學(xué)反應(yīng)=2Y的應(yīng)中最能生成Y的量為（）A.9.6gC.4.8gD.6.4g在應(yīng)中，9.8gA與完反應(yīng)生成14.2gC則下列結(jié)論正確的是（）生成B.AB、C、的量比為C.生成C7.2gA、B、的子質(zhì)量分別為、、、等量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶與酸溶液相混合，混合液的pH大7B.于7C.小于無確定

（）在平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是2gB.ZnFeC.CuO4gCuCaCO10gCa(OH)32

()將含雜質(zhì)的FeCl溶于水與足量的AgNO溶反應(yīng)得到30gAgCl沉則23中含有的雜質(zhì)可能是22

D.KCl

()10.取10g混物與足量鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4gCO的2

()A.KCO和23

CO和CaCO233C.MgCO和3

3

CO和KCO2211.在CO和組的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，則混合氣體中O和222O的量比為2A.2:1B.1:2

()12.在應(yīng)中A和B的相對分子質(zhì)量之比為。已知2.8gA一定量B完全反應(yīng)，生成。則在反應(yīng)中B和C的量比為A.3:3B.3:4C.12:1113.實(shí)室還8gCuO，當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為時被還原的CuO量為2A.8gB.14.4g．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：

()()氧化亞鐵；FeSO4硫酸鐵；FeO34

；FeCl3；Fe(OH)3

；。．在4P＋O中根據(jù)質(zhì)守恒定律，每份質(zhì)量的磷可225跟

份質(zhì)量的氧氣化合，并生成

份質(zhì)量的五氧化二磷。下化學(xué)方程式是某學(xué)生在一次作業(yè)中書寫的你斷它們是否確如有錯誤請分別指出，并加以改正。①O2②2HgO③+2④4Al+2

H↑+↑2+O22CO↑2Al2/

．我國使用的燃料主要是煤炭和石油，它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的SO遇到雨水成為酸雨。目前2有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)。碳酸鈣與SO2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。驗(yàn)證明石灰漿在空氣中也可吸收SO生成硫酸鈣和另一種物質(zhì)，2該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。．夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化(AgBr)溴化銀見光分解為和溴(Br，眼鏡自動變暗光弱時溴銀又化生成溴化銀眼鏡變亮試寫出變色眼鏡在不同條件下的化學(xué)方程式。

見光，避光．出配下反的學(xué)程（1鐵在氧氣中燃燒：；（2硫跟氧氣反應(yīng)：；（3用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：；（4

CH3

2

點(diǎn)燃

CO+HO；2點(diǎn)燃（5

Mg+N

2

MgN；32點(diǎn)燃（6

2

FeO+SO。23．顆粒大小達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗“納米鐵。⑴在高溫條件下，用H與FeCl反應(yīng)，可生成納鐵和種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，22寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵納米鐵在氣中受撞擊時會燃燒反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。小和小潔化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為題進(jìn)行科學(xué)究請寫以下探究過程中的空格示：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量。（2確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究。（3設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A示，小潔的如圖B所，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因：

。（5結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：（6查資料小和小潔通過查閱料了解到國偉大的科學(xué)家拉瓦錫早在世紀(jì)就圍繞這個問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。（7交流表達(dá)：請簡要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過3個字）/

3（8論應(yīng)用保部門常用IO測空氣受污的程度生反應(yīng)的化學(xué)方程式32525＋5COI+5X根生成X的少，可以判斷CO的量X的化學(xué)式是2知點(diǎn)：用學(xué)程的單算利化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2基本依據(jù)：化學(xué)方程可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在化學(xué)反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比始終是一個定值。利化學(xué)方程式進(jìn)行解題的步驟（1設(shè)：設(shè)未知量，通常用x、y等母表示。（2方：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3關(guān)：找出已知物和待求物的質(zhì)量關(guān)系。（4列：列出比例式。（5答：簡明的寫出答案。利化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見題型已知反應(yīng)物或生成物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。、在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中常用的幾個關(guān)系式（1分解百分率=（2物質(zhì)的純度=（3不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量+雜的質(zhì)量（4密度（5單位換算：mL注事：（1化學(xué)方程式書寫必須正確。（2關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對齊。（3解題步驟要完整。（4未知量x后不能帶單位，而實(shí)際質(zhì)量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算。（5體積要換成質(zhì)量。（6化學(xué)方程式中各質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，有雜質(zhì)時需減去雜質(zhì)的質(zhì)量。（7題目未作特殊要求時，結(jié)果應(yīng)和題目的已知數(shù)據(jù)保留的小數(shù)位數(shù)保持一致，如果已知數(shù)據(jù)是整數(shù)，而計(jì)算結(jié)果不是整數(shù)，一般保留到小數(shù)后一位。（8對題目中所給的適量“足量“過量恰反”完反應(yīng)充分反應(yīng)等語，要認(rèn)真理解。一般來說：“適量兩（或多種）反應(yīng)物按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。“足”一反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無剩余，也可能過量。“過量：全反應(yīng)后，有一種（或