高考化學(xué)高考真題+模擬新題-常用化學(xué)計量+金屬及其化合物+非金屬及其化合物

高考化學(xué)高考真題+模擬新題

常用化學(xué)計量+金屬及其化合物+非金屬及其化合物

A單元常用化學(xué)計量（附參考答案）

A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量

18.A1D4

［2013?江蘇卷］硫酸銀錢［（NH）Niy（SC）4）m?nd。］可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測

定硫酸銀銹的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中

的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+）,消耗EDTA標準溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標準狀

況）。

⑴若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的即2+含量將（填“偏

高”“偏低”或“不變”）。

⑵氨氣常用檢驗，

現(xiàn)象是______________________________________________

_______________________________________________________________________O

⑶通過計算確定硫酸鍥筱的化學(xué)式（寫出計算過程）。

18.［答案J⑴偏高

⑵濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍

(3)n(Ni2+)=0.04000mol-L-1X31.25mLXlO3L?mrx=1.250X10-3mol

56.00mLX10"3L?mL

n(NH；)==2.500X10③mol

22.4L?mol1

2n("+)+n(NH；)

n(SO^尸

2

2X1.250X103moi+2.500X103moi

2.500X1CT3moi

m(Ni2+)=59g-mor^l.ZSOXlO3mol=0.07375g

m(NH：)=18gmoF^2.500X103mol=0.04500g

m(S。7)=96gmol1X2.500X103mol=0.2400g

n(H2O)=

25.00mL

2.3350gX1Q^)mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g

18g-mol1

=1.250X102mol

2+

x：y：m：n=n(NH；)：n(Ni)：n(SOf)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸銀鏤的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SC)4)2?10出。

［解析］(1)滴定管未潤洗，則標準溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測得的Mi?+含量偏高。

(2)NF為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。⑶根據(jù)滴定反應(yīng)計算出附2+的量，根據(jù)生

成N噸的量計算出NH；的量。根據(jù)電荷守恒計算出SO『的量，最后由質(zhì)量守恒計算出H2O

的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎮(zhèn)銹的化學(xué)式。

7.A1［2013?江蘇卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1LImol?L-1的NaCIO溶液中含有CICT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為以

D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

7.C［解析］在溶液中，CICT水解，故CKT數(shù)目小于NA，A項錯誤；苯分子中沒有碳

碳雙鍵，B項錯誤；&和CO的相對分子質(zhì)量都是28,且每個分子中都含有兩個原子，C

項正確；NO?與水反應(yīng)的方程式為3NC)2+H2O=2HNC)3+NC),故標準狀況下6.72LNO2與水

反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項錯誤。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，8g含有4nA個電子

B.1L0.1mol?「1的氨水中有r)A個NH；

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有以個HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Naz"，失去2nA個電子

9.A［解析18goz的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol=：mol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1=

8g。2中n(電子)=16n(C)2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項正確；1L0.1mo上廣1的氨水中n(NH3^20)=0?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢根離子，則N(NH：)遠遠小于0.1以，B項錯誤；標準狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項錯誤；

由2Na+O2=^=Na2C)2可知，NafNa卡失去1個電子，則1molNa被完全氧化成阪2。2時失

去％個電子，D項錯誤。

9.AlA4

［2013?新課標全國卷］I］N。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.1.0L1.0mol?「1的NaAICh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2No

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N。

C.25°C^pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為(MN。

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N。

9.B［解析］LOLl.Omo上「NaAQ溶液中含ImolNaAQ，其中含有氧原子數(shù)為25,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，

1

因此，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為6義§=2個，故1mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N。，B項

正確；25℃時pH=13的NaOH溶液中c(OH1=0.：L但題目中未給出溶液的體積，

無法求出n(OH)C項錯誤；OH中含10個電子，故lmolOK含有電子數(shù)為ION。，D項錯

誤。

A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律

9.A1A2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，8g5含有4nA個電子

B.1LO.Bmol?「的氨水中有nA個NH；

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有以個HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh，失去2nA個電子

1

9.A［解析］8g。2的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol=zmol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1=

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項正確；1L0.1的氨水中n(NH3-H2O)=c?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢根離子，則N(NH；)遠遠小于0.1%,B項錯誤；標準狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項錯誤；

由2Na+O2=￡=Na2C)2可知，Na-Na+失去1個電子，則1molNa被完全氧化成Na2。?時失

去加個電子，D項錯誤。

8.A2E1［2013?全國卷］下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和“帥的判斷正確

的是()

A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

8.C［解析］同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故

其物質(zhì)的量相等，但12cl8。和的摩爾質(zhì)量不相等，由m=M-n可知其質(zhì)量不相等，由

P=3可知，其密度不相等，A項錯誤；12cl8。和都是雙原子分子，原子數(shù)相等時，分

子數(shù)相等，12(2180的中子數(shù)為16,14電的中子數(shù)為14,故其具有的中子數(shù)不相等，B項錯誤；

12cl8。和“沖的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12cl8。與14沖質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二

者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項錯誤。

A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

5.A3［2013?江蘇卷］用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、

轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()

圖。

5.B［解析］稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項錯誤；用玻璃棒攪拌可以

加快溶解速率，B項正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，C項錯誤；定容時膠頭滴

管不能插入到容量瓶中，D項錯誤。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，8g5含有4nA個電子

B.ILO.Bmol?「的氨水中有nA個NH；

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有以個HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA個電子

1

9.A［解析］8g。2的物質(zhì)的量為n(C>2)=8g+32g/mol=amol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1

1：

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xwmol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol=4nA,A

項正確；1L0.1的氨水中n(NH3^20)=0?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢根離子，則N(NH；)遠遠小于0.1肥，B項錯誤；標準狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項錯誤；

由2Na+O2=—Na2C)2可知，Na-Na，失去1.個電子，則:LmolNa被完全氧化成隊2。2時失

去演個電子，D項錯誤。

A4常用化學(xué)計量綜合

32.F4D4C2C3BlB3A4B4C4J2

［2013?廣東卷］銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的

工藝如下：

冷凝電解精煉如

-銀熔體|■粗銀

成型

銀銅合空氣Ab（sa.）3—V稀NaOH

濾液

CuSO<溶液煮沸"過漁”

(含少量銀)|過波CuAlOi

油渣A|

圖。

［注：AI(0H)3和Cu9H)2開始分解的溫度分別為4500C和80℃］

(1)電解精煉銀時陰極反應(yīng)式為

濾渣A與稀HN5反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)

方程式為

⑵固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量,

若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

⑶完成煨燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

聲溫

CuO+Al2O3=====C11AIO2+tO

⑷若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

1

molCUAIO2,至少需要1.0mol-L的AI2(SO4)3溶液L。

⑸CuS04溶液也可用于制備膽機，其基本操作是

、過濾、洗滌和干燥。

32.［答案］⑴Ag'+1==Ag2NO+O2=2NO2

⑵AI(0H)3和CuOAI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

(3)4CUO+2AI2O3==^=4CUAIO2+O2t

(4)5025

⑸蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

［解析］(1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解

液，陽極主要反應(yīng)式為Ag-e==Ag+,陰極反應(yīng)式為Ag++e=Ag；銀是金屬活動順序表

中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因為稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag,稀硝

酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag+4HNC>3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O,產(chǎn)生的無色氣體

一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NO+5=2NC)2；⑵CuAIOz中

氧為一2價，鋁為+3價，則銅為+1價，其化學(xué)式也可以寫為CU2。?AbS，相當于氧化亞

銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1：1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量

之比為1：1的AI(OH)3和CuO,因為Cu(OH)2開始分解的溫度為80°C,水的沸點大于80℃,

則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為AF++3OH-=AI(OH)3I、C『++20H=Cu(OH)2I,Cu(OH)2^X

CuO+H2O,AI(OH)3開始分解的溫度為450℃,在惰性氣體中鍛燒時發(fā)生的反應(yīng)為

2Al(OH)3雪工人12。3+3出。、4CuO^^2Cu2O+O2t；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強

堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為AI(OH)3+OH-=AIO2+

2H2O,這必將導(dǎo)致目標產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由+2

價降為+1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應(yīng)前后升價元素一定是氧，且化合價由一2

價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣;根據(jù)化合價升降法配平可得：4CuO+2A卜。3篁星

3

4CUAIO2+O2t；(4)5.0kg=5.0X10g,銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5QX3gX63.5%,由已

=n可知n(Cu)為5.0義1。3gX63.5%+63.5g/mol=50mol,根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：Cu?

UU

CAIO2,則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCAIO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：AI2(SO4)3~2CuAIO2,

則至少需要25molAI2(SO4)3；由V=%可求至少需要V［AI2(SO4)3］=25mokl.Omol/L=25L；(5)

膽磯是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuS。4?5?。，從硫酸銅溶液中得到膽研的基本操

作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，8g含有4nA個電子

B.lLO.Bmol?「的氨水中有nA個NH；

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有以個HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA個電子

9.A［解析］8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol="mol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1__

1=

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項正確；1L0.1moM/'的氨水中n(NH3-H2O)=c?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3^20

是弱堿，不能完全電離出鍍根離子，則N(NH；)遠遠小于0.1肥，B項錯誤；標準狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項錯誤；

由2Na+O2=￡=Na2C>2可知，NafNa,失去1個電子，則1molNa被完全氧化成阪2。2時失

去以個電子，D項錯誤。

9.AlA4

［2013?新課標全國卷II］No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

1

A.1.0L1.0mol?L的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N。

C.25"C時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為(MN。

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N。

9.B［解析］1.011.001。卜「2人102溶液中含101012人102,其中含有氧原子數(shù)為2N°,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A項錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，

1

因此，每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為6X§=2個，故1mol石屋中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N。，B項

正確；25℃時pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-L"1,但題目中未給出溶液的體積，

無法求出n(OH-),C項錯誤；OH一中含10個電子，故ImolOH一含有電子數(shù)為ION。，D項錯

誤。

1.［2013?海淀模擬］用以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.46g乙醵中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7以

B.Imol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.ImolOH一和lmol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D.lOLO.lmol?「的Na2CC>3溶液中，Na+>CO-總數(shù)為3NA

1.C［解析］46g乙醇物質(zhì)的量為lmol,其中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8以，A項錯誤；由a?

+2OH「=C「+acr+H2?？芍?，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，lmoich參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA，B項錯誤；1個OH-含有10電子，1個一。H含有9個電子，H、。的質(zhì)子數(shù)分別

為1和8,故ImolOK和lmol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9M\，C項正確；CO算是弱酸

根離子，能水解，含ImolNazCS的溶液中CO廠數(shù)目小于NA，Na*、C。，總數(shù)小于3以，D

項錯誤。

2.［2013?重慶九校聯(lián)考］阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（）

A.62gNaz。溶于水后所得溶液中含有的J-數(shù)為以

B.在含AF+總數(shù)為NA的AlCb溶液中,C「總數(shù)大于3以

C.常溫常壓下，16g甲基（一“CM）所含的中子數(shù)為IO以

D.0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

2.B［解析］Na2。溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH,故溶液中不存在爐一，A項

錯誤;由于發(fā)生反應(yīng):A嚴+3比。=川（。川3（膠體）+3廣,若溶液中含AF+總數(shù)為M，則投

入的"（AICb）＞lmol,溶液中N（C「）＞3NA，B項正確；一個一13cH3中所含中子數(shù)是7,而16g

甲基（一文圖）其物質(zhì)的量為lmol,故含有的中子數(shù)為7以，C項錯誤；0.5molCu和足量濃硝

酸反應(yīng)生成lmolNC＞2，題中未指明N5所處的溫度和壓強，且N5與沖“存在平衡：

2NO2N2O4,氣體體積不確定，D項錯誤。

3.［2013?無錫模擬］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lLO.lmoH/1的氨水中含有的N國分子數(shù)為0.1/VA

B.標準狀況下，2.24L的CCL,中含有的C-CI鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4以

D.標準狀況下，NazCh與足量CO2反應(yīng)生成2.24L5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4以

-1

3.C［解析］氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3-H2ONH4+OH,ILO.lmol-L

的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于O.INA，A項錯誤；CCL為液體，標準狀況下2.24L的CCU

的物質(zhì)的量不是lmol,B項錯誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2。，故3.0g葡萄糖和冰

3g

醋酸的混合物中n（C）=~rT=0.1mol,n（H）=2X0.1mol=0.2mol,n（0）=0.1mol,即共

□ug-moi

含有0.4NA個原子，C項正確；標準狀況下，Na2。?與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.2%，D項錯誤。

4.［2013?長春市模擬］下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是（）

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

4.B［解析］NaOH溶液的濃度計算公式為c（NaOH）="^匕，酸式滴定管未

用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，①符合題意；量取

溶液時，視線以5mL刻度線為標準，確定液面位置，若俯視刻度線，導(dǎo)致所量取的溶液體

積偏小，②不符合題意；定容時，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，③不符合題意；

因硫酸的密度隨質(zhì)量分數(shù)的增大而增大，故質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配

制的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)高于50%,④符合題意。綜上所述，①、④正確，選B。

5.［2013?江西重點中學(xué)聯(lián)考］把500mLNH4HCQ和制2（：。3的混合溶液分成五等份，取一

份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH；完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含

bmolHCI的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)^(

A.Imol/L

B.(2b—a)mol/L

C(5b-

mol/L

D.(10b—5a)mol/L

5.D［解析］NH4HCC)3+2NaOH=￡=Na2cO3+NH3t+2H2O,則HC。?的物質(zhì)的量為］mol；

鹽酸與混合物發(fā)生反應(yīng)：HCO；+H'=CO2t+H2O,COr+2H'=CO2t+H2O,則CO,的

物質(zhì)的量為菰一為mol,碳酸鈉結(jié)合的Na*物質(zhì)的量為(b—力mol,混合溶液分為5等份，故

每份溶液體積為0.1L,故Na+濃度為(10b—5o)mol?「。

C單元金屬及其化合物

ci鈉及其化合物(附參考答案)

10.D4C3ClDIC5D5

［2013?廣東卷］下列敘述I和【I均正確并且有因果關(guān)系的是()

選

敘述I敘述n

項

用加熱法除去NaCl中的

ANH4C1為強酸弱堿鹽

NH4C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSi。2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

10.D［解析］NH4cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加

熱法除去NaCl中的N&C1,與NH4cl為強酸弱堿鹽無關(guān)，敘述I、II均正確，但無因果關(guān)

系，A項錯誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3+是因為Fe?+與KSCN溶液反應(yīng)生成的Fe(SCN)3

顯紅色，與Fe3+具有氧化性無關(guān)，陳述I、II均正確，但無因果關(guān)系，B項錯誤；溶解度

CaCO3<Ca(HCO.,)2，而溶解度Na2cC)3>NaHCC)3，陳述I正確，陳述H錯誤，C項錯誤；HF

是唯一能與SiC>2反應(yīng)的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述

I、II正確且有因果關(guān)系，D項正確。

7.ClD5［2013?新課標全國卷I］化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是

()

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

7.C［解析］侯氏制堿法的基本原理是先利用N%將食鹽水飽和，然后通入CO2,溶

解度較小的NaHCC)3析出，NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3I,煨燒NaHCO,

得到Na2co3,2NaHCO3===Na2CO3+C02t+H20,利用低溫時NH4C1比NaCl溶解度小

的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH91析出，得到化肥NH4CI,A項正確；氨氣可以

與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙狀的NH4cl固體顆粒，可檢驗輸氨管道是否漏氣，B項正確；微量

元素不宜多吃，補充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項錯誤；黑火藥由C、S、KN03三物質(zhì)

按一定比例混合而成，D項正確。

C2鎂、鋁及其化合物

23.E1C2G4G2G3G1C3F4

[2013?福建卷]利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2s廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O-M2O3?2RO2-nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,

則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)。

a.C11SO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸

d.NaOH溶液e.Na2cO3固體

(2)利用H2S廢