河北省承德市豐寧縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省承德市豐寧縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究小組進行如下表所示的原電池實驗:實驗編號①②實驗裝置實驗現(xiàn)象連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，兩側(cè)銅片表面均無明顯現(xiàn)象連接好裝置。開始時左側(cè)鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關(guān)于該實驗的敘述中，正確的是A.兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側(cè)移動B.實驗①中，左側(cè)的銅被腐蝕C.實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑D.實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應(yīng)發(fā)生參考答案：D【詳解】A.①電子移動的方向從負極流向正極，即左側(cè)銅為正極，右側(cè)銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側(cè)移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側(cè)移動，A項錯誤；B.根據(jù)A選項分析，實驗①中左側(cè)銅沒有被腐蝕，右側(cè)銅被腐蝕，B項錯誤；C.實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)鐵作負極，右側(cè)鐵作正極，即左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；D.實驗①左側(cè)電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側(cè)鐵片電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；答案選D。

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑參考答案：B略3.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是（） A． B． C． D．參考答案：D【考點】間接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)常見儀器的外形來分析解答． 【解答】解：A、此儀器為燒杯，故A錯誤； B、此儀器為分液漏斗，故B錯誤； C、此儀器為容量瓶，故C錯誤； D、此儀器為圓底燒瓶，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查了常見儀器的名稱和形狀，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握，難度不大． 4.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略5.與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度0.2mol/L，據(jù)此計算判斷．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意理解根據(jù)化學(xué)式計算離子濃度．6.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強酸，推出HF也是強酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略7.表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．8.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是（）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略9.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略10.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質(zhì)，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。11.在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，則化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分數(shù)約為A、35%

B、30%

C、25%

D、20%參考答案：C略12.下列離子方程式書寫不正確的是A.稀硫酸與Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2與澄請石灰水反應(yīng):

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化鐵溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng):

HCO3-+H+=CO2↑+H2O參考答案：C硫酸為強酸，Na2SiO3為可溶性鹽，均可拆成離子；A正確；Cl2與澄請石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣兩種可溶性鹽，可以拆成離子；B正確；電荷不守恒，C錯誤；NaHCO3易溶的鹽，鹽酸為強酸，可以拆成離子；D正確；正確選項：C。13.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫B、乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C、CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D、乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液參考答案：B略14.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)Fe2+變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略15.久置的氯水中各種粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+減少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③參考答案：C在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）減小，促進Cl2與H2O的反應(yīng)正向進行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）減少，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗，請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是__________A．均變渾濁B．試管1澄清，試管2變渾濁C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者穩(wěn)定性強的物質(zhì)的化學(xué)式是__________，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是__________。（3）實驗結(jié)束時的正確操作是__________（填序號）①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒燈清 ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出參考答案：（1）C（2）Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）①解析：（1）如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁。（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質(zhì)是Na2CO3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確。故答案為：（1）C；（2）Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）①。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_

_

；屬于吸熱反應(yīng)的是______.

A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

F.

C與CO2高溫生成COG．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)參考答案：

略18.（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（一定條件下）。A、C、E都為氫化物，三者中C的相對分子質(zhì)量最?。籄、C具有相同的電子數(shù)；D、E、F都為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：（1）A：______C：_______D：_______E：______F：______(填化學(xué)式)（2）A、C、E三者沸點從高到低的順序為____________________(填化學(xué)式)；（3）A、C、E中穩(wěn)定性最差的是____________________(填化學(xué)式)；參考答案：NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2O＞NH3＞CH4；CH4略19.