溶液的酸堿性酸堿中和滴定課時作業(yè)

7＋－7＋－－＋第八章

第二節(jié)

溶液的酸性

酸堿中和定[課時業(yè)]一選題(本包12小題，小分共分．(2010·常模)下溶，定中的是A．等積等質(zhì)量度一元跟NaOH溶混后形的液

()．(H)10mol·L

1

的液C．pH＝14－pOH的溶D．pH＝的溶解：題要求將教科書中定義pH方法遷移應(yīng)用于表示pOH及pH與pOH關(guān)系，根據(jù)pH的義方法，可定義pOH＝lg(OH－答：D

．．10mL＝的堿液加10mLpH＝2的酸充反后入酞液溶變，此一是

()A．堿C．元堿

．元堿D．何堿解：入mL＝2的鹽酸后，加酚酞變紅，說明液此時顯堿性，所以堿中c(OH－應(yīng)大于鹽酸所提供的H＋

的物質(zhì)的量的濃度，應(yīng)為弱堿．答：A．體都mL、為的酸鹽，水釋mL和mL測稀釋溶的均則釋溶的積A．＝＝mLB．＝＝mLC．＜D．a(chǎn)＞

()解：為HCl===H＋

＋－

，而CH

COOHCHCOO33

＋H＋

，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(酸)＜鹽酸)，現(xiàn)pH均5因此醋酸加水稀釋的倍數(shù)比鹽酸的大，即＞.答：D．雙)①＝2的溶液②pH的HCl溶液③＝的氨；3④pH12的NaOH溶．同件，關(guān)述溶的較，確是)A．電的(H)：＝＝＝．②③液合，pH7，耗液體：＞C．體的、、溶分與足鋁反，成H的②大21/8

3233＋＋33233＋＋32．D．溶中入mL水，液pH③④①②解：相同即溶液中的氫離子濃度同．對水的電離抑制程度相同，A項確；為酸，氨水為弱堿，其濃度遠遠大于0.01②、③液混合后pH＝時，消耗溶液的體積：②③，項正確；等體積的①②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，由于3

COOH濃度遠遠大于，生成H

的量：①大，C項錯誤；加入100mL后，溶液的pH③④>②>①D項錯．答：．(2010·東城區(qū)擬實驗室有種酸堿示其pH變范如下甲基4.4石蕊8.0酚：～；用mol/LNaOH溶液定知度溶液反恰完時下列述正的3

()A．液中，選甲橙酚酞指劑．液中，能用蕊指劑C．液堿，選甲橙酚酞指劑D．液堿，能用酞指示解：CH好完全反應(yīng)時，生成強堿弱酸鹽COONa，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變的酚酞作指示劑，中和滴定時一般不選擇石蕊試液作指示劑．答：D．雙)常下pH11的元和pH1的鹽等積合(不慮合溶體的化)，好全應(yīng)則列法確是A．堿能強．應(yīng)的液酸C．堿NH·H，原水中1%的含粒為NH34

()D．堿NH·H，反后的液NH3度和0.10mol/L

、·HONH三粒子平濃3解：鹽酸的濃度較大，兩溶液等體積混合且完全反應(yīng)后鹽酸過，所以溶液顯酸性，B正若堿為

·HO由于完全反應(yīng)所以溶液中有1%的－

和＋4

，C正確．D中質(zhì)量守恒，其濃度不為0.10mol/L.答：．有溫四溶，關(guān)述不確是2/8

()

－＋－＋4＋＋－－2－－＋－＋4＋＋－－2－＋－2422444溶

①氨

②氫化溶

③醋

④鹽A．、中別入量氯銨晶后兩液減．別水釋倍，四溶的pH①＞②④③C．、兩液體混，得溶中c(Cl)＞(NH)＞(OH)＞(H)4D．L④VL②溶混后若合溶pH＝，V∶V∶ab解：④體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中的離子濃度大為c＋)＞c(Cl－＞c－)＞＋)．答：C．(2010·江蘇擬t℃，的子積數(shù)K該溫下mol/L一酸HA與W一元BOH等體混要混液中必的件是A．合的pH

()．合中c＝

WC．＝D．合中＝c)＋(OH)解：液顯中性若t≠25，pH≠，項錯誤；(H＋

＝c－

)

)＝K

，WB正確由于一元酸和一元堿等體積混合二者不一定恰好應(yīng)所以＝不一定成立，C項誤；在混合液中由于電荷守恒c＋

＋(H

＋

)＝(A

－

)c(OH－

)，D項錯誤．答：B．(2008·北高)下敘正的A．稀水滴入硫中當溶pH＝時，c(SO)＞c(NH)44

()B兩醋溶的質(zhì)量度別和c，別和＋，則10c12C．pH＝的NaOH液pH3的醋溶等積混，入蕊液紅c(OH)D．mol/L的水加入量酸固，溶中增大c·HO)32解：A項由電荷守恒知(H＋)c(NH＋)c(SO－

＋c－

)，pH7，＋)＝－

)，故c(SO－)＝＋)，(SO－)＜＋)B，醋酸越濃，電離程度越小，當＝10時，前者溶液中H＋濃度達不到后者溶中H1

濃度的10倍3/8

32＋32＋－－－＋－32＋32＋－－－＋－－＋＋333333343．相差不到1；C項醋酸遠過量D項入(NH)SO4c(OH－)則減小c·HO)32答：C

固體，抑

O的電離，．(2010·鄭州擬)下列選中所的個，者定于后的

()A．Lmol/LCH溶液和3L0.1mol/LCH溶液的H數(shù)33．水℃80時pHC．NH＋NO→N＋O反中被化被原N原子數(shù)3D．pH相的體的酸醋分與量粒應(yīng)生氣體積解：項，溶液越稀，CH的電離程度越大，故后者溶液H

數(shù)大于前者．選B，H2

O是電解質(zhì)，溫度越高HO離產(chǎn)生的H

濃度越大，pH小．選項C，NH被氧化，被還原根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的N原子數(shù)3是被還原的N原子數(shù)的2/3倍選項D，pH相同且體積相等的醋酸和鹽酸醋的濃度大于鹽酸的濃度，故與足量Zn反應(yīng)時酸放出的H較．2答：B11．(2008·上高某酸溶中有、COO、H、OH四種離．下3列描正的

()A．溶由pH＝的COOH與pH11NaOH溶等積合成3．溶由物的濃、體的NaOH溶和溶液混而3C．入量NaOH，液離濃為c(CHCOO)>(Na)>c(OH)>(H)3D．入量水(CHCOO一定于(Na、c之和3解：CH為弱酸，存在電離平衡pH＝3的CHCOOH與pH＝11NaOH中和后CH

COOH有剩余，液呈酸性，A正確；等體積等濃度的NaOH與中后得到COONa溶液，呈堿性B錯；(CHCOO－)>(Na＋c(H＋不符合電荷守恒，C

錯；據(jù)電荷守恒c(CHCOO)＋(OH－＝c＋)＋＋＋＋)可知若c(OH)大于c(H＋)，則cCOO－)小于c(Na)＋＋4

)，錯．答：A．列組據(jù)比不為∶1的4/8

()

＋－＋－＋2333＋－＋－＋－＋－＋2333＋－＋－A．溫，pH12的Ba(OH)溶液pH＝的KOH溶液溶的質(zhì)量2濃之．溫，pH的HF液的鹽中c)之比C．溫，pH的CH與CHCOONa的混溶中cCOO)33與c(Na之比D．100℃時pH＝的純水，(OH)與c(H)比解：溫下，pH＝的

溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1∶；＝HF溶液與的鹽酸中c＋相等；pH＝7的

COOH與COONa混合溶液中，由電荷守恒知cCOO－

)與(Na＋相等；純水中無論答：A

為多少，都有－)＝＋)．二非擇(本題括小，52分．分中化實中淡色pH試常于定液酸性在℃，若液pH＝試紙變色若pH＜試變色＞7試紙變色而要確定液pH需pH．pH計主要過定液H

的度測溶的pH.已100℃時水的子常＝×10W

12

(1)已水存如平：H＋HO2

HO3

＋OH

H＞，現(xiàn)使衡向移，所溶呈性選的法_________(填母．A．水加NaHSO4．水加Cu(NO)32C．熱至100℃D．水加()SO424(2)現(xiàn)測100℃水pH及酸性若用pH試測，試顯_色，呈性填酸“”“”；若pH計測，則pH________7(填“”＝或＜)，_性(填酸“”“”．解：(1)題中要使水的電離平衡向右移動，即促進水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽現(xiàn)同時要求溶呈酸性因此只能加入強酸弱堿鹽即)32或()SO424

符合題意，A項中雖是酸性，但平衡向左動C中平衡雖向右移動，但溶液仍呈中性．℃水的pH6但溶液仍呈中性，因此pH試紙的顏色仍為淡黃色答：(2)淡黃中＜中5/8

aa－－1233322CO＋222aa－－1233322CO＋2224．(12分在某度，得mol/L的NaOH液pH為(1)該度，的子常K＝W(2)在溫下將pHa的NaOH溶L與pH＝b的酸L混．a(chǎn)b①所混液中，a12b，V∶＝______________________.a②所混液中，ab＝12，則V∶Va解：(1)pH為11，＋)＝×1011mol/L.c－)＝1×10－K

W

＝

)×c(OH)＝×10－11

－210－13

(2)①V×10a

－1V10－V∶Vba

＝∶10②V×10a

－13V×10b

－bVaVb

－b＝＝－(＋b)＝10∶1－答：(1)10

13

∶10∶．分)(2010·聊城模)取同積(L)兩份0.01mol·L

NaOH溶液把其中份在氣一時后溶的pH________(填增大“小或不變)，其原是_______________________________________________________用知度硫溶中上兩溶，中一(在氣放一時)所耗酸液體為(A)，一消耗酸液體為V(B)則(1)以基為示時V(A)V(B)的關(guān)是(2)以酞指劑，V(B)關(guān)是解NaOH溶放置于空氣中NaOH與氣中的CO

反應(yīng)造成減少，故溶液的減．用HSO24

滴定CO2

溶液，反應(yīng)分兩個階段進行：①H＋

＋CO－===HCO－此時溶液呈弱堿)②H＋

＋HCO－===CO↑＋HO(時溶液呈弱酸滴定過程，按哪種反應(yīng)進行，取決于選擇的指示劑．(1)若用甲基橙作指示劑，因變色圍pH＝3.14.4.故滴定反應(yīng)按進行，由關(guān)系式：2NaOHCO――CO↑知消耗的HSO

量不變，故答案為V(A)＝V.(2)若用酚酞作指示劑，酚酞的變范圍為pH＝～，滴反應(yīng)按進行，由關(guān)6/8

COH＋－1－－＋－－－－－－－COH＋－1－－＋－－－－－－－－－－－＋系式：CO――→NaHCO23V(A)＜V．

可知消耗HSO24

的量減少，故答案為答：小

因NaOH與氣的CO反應(yīng)造NaOH減，溶pH減小2(1)V(A)(B)(2)V(A)(B)．(16分右圖向mL0.1

1

NaOH液逐滴0.2mol·L溶液3過中液的化線請答：(1)點液呈性有據(jù)認，B點時NaOH與恰好全應(yīng)這3種法否確________(選“”“”．不確，二恰完反的是AB區(qū)還BD區(qū)內(nèi)區(qū)．(若確此不(2)關(guān)該定驗從列項選最恰的項_______ABCD

錐瓶溶堿酸堿酸

滴管溶酸堿酸堿

選指劑石甲橙酚石

選滴管(乙)(甲)(甲)(乙)(3)在區(qū)間，(OH)＞(H)，(OH)與(CHCOO的小關(guān)是3A．(OH一定大c(CHCOO)3．(OH)一小(CHCOO)3C．(OH一定等c(CHCOO)3D．(OH可能大、于等cCOO)3(4)在D點時液(CHCOO)＋(CHCOOH)________2(Na)填“”“”3或＝7/8

33333333