第15課時(shí)-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用

2第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用2第課時(shí)無(wú)推斷及綜合應(yīng)用有①～十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期中相對(duì)位置如下：②⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO>HCO(用化學(xué)式表示)。424若、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)為合反應(yīng)。見(jiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為SO、NO列舉合適的一)。2若甲是、乙是NH，應(yīng)a是強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為224NH＋4OH－4e＝＋4HO。242(3)若下圖中A、DE分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種素組成的化合物。已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)用A作極，在B的溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，它們有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)中極的電極反應(yīng)式為Cu＋－＝。若反應(yīng)c是高溫下行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物一種兩性化合物，則反應(yīng)c的學(xué)方程：2AlFeO＝Al＋。23、BCD均中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略：/

2222第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用2222OOHOACD請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若AD的溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試變紅，則D為填寫化學(xué)式)H。24(2)若A為體水液使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N2NH。22(3)若A為周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是C、、(填3種同單質(zhì)的化學(xué)式)。下圖每方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下A均無(wú)色氣體，B為色液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以(NH)CO(NHHCO)，是NH424

，是NO寫化學(xué)名稱也可。2(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是＋＝2Na＋O。2222(3)反應(yīng)②的離子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋＝＋＋4HO2NO↑。32有ABCD和六無(wú)溶液，它們都是中學(xué)學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為色油狀液體；、C、和F是溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)生白色煙霧；②將A別加入其他五種溶液中，只有DF中沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)D中淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將分加入、DEF，C、、中生沉淀，中無(wú)色、無(wú)味氣體逸出④將分加入D、、中均有沉淀生成，再加入稀HNO，淀均不溶。3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能定的溶液是(寫出液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：BaCl。2/

A：；E：H；：AgNO；C343

232第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用232(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：BCO或K凈的鉑絲沾取少量精燈火焰中灼燒色黃色則B為23溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為KCO溶液；2D：Al)或；取少量D，其中滴加NaOH溶有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶24液，若沉淀溶解，則D為Al)溶，若沉淀不溶解，則D為MgSO溶。243由OFeAl中幾種物質(zhì)組成的混合末樣品進(jìn)行下列實(shí)(部分產(chǎn)物略去)：23(1)取少量溶液X加入過(guò)量的溶，有沉淀生成。取上層清液，通入CO無(wú)明顯變化，說(shuō)2明樣品中不含有的物質(zhì)是Al填寫化學(xué))(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑為和NaHCO溶，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式3是C＋2HSO(濃＝CO↑2SO↑O。2422②若為種氣體的混合物，試劑a適量水，則Z中種氣體的化學(xué)式是NO和。2(3)向Y中入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶中的陽(yáng)離子是Cu＋、離子符)。

＋、＋(填寫(4)取Y中溶液，調(diào)約，加入淀粉KI溶和HO，液呈藍(lán)色并有紅色沉淀生成。當(dāng)消2耗2I，轉(zhuǎn)移mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe

＋＋3H＋－＝2Fe(OH)↓2I。2232(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)表)CuOC、CFe。2黑色固物質(zhì)A有下轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成反應(yīng)條件及生成的水已略去)其中C、常為無(wú)色氣體D有同的陽(yáng)離子。/

3222第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用3222(1)寫出B和的學(xué)式：BFeSO；H。42(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：

＋＋SO＋O＋SO－＋4H。2247.A、BDE、F是學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的6種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中BD在常情況下是氣體物質(zhì)F溶液呈堿性C是色沉淀。試回答：的學(xué)式為AgCl，的子式為。(2)寫出D＋→的子方程式：＋＋NH·HOAgOHNH＋2NH·H＝[Ag(NH)]324232＋＋－＋H

2

O。Ⅰ、、為周期元素，且原子序數(shù)依次遞增、E原子的最外層電子數(shù)都等于電子層數(shù)，原的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的倍，的子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。(1)AC以子個(gè)數(shù)比∶1形成的化合物的電子式為_(kāi)______________。、、E的子半徑由大到小用相應(yīng)離子符號(hào)表)O－>Na＋>Al

3

＋。(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物與單質(zhì)↑。2

E反的離子方程式為

2Al2OH＋2性質(zhì)與E相似，寫出B氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋＝BeO＋。222Ⅱ.下圖中A為見(jiàn)金屬單質(zhì)CH為見(jiàn)非金屬單質(zhì)，其余為常見(jiàn)化合物，且B在常溫下為液態(tài)。/

第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用反①的化學(xué)方程式為

＋O(g)＝FeO2

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

Fe＋344CO＋。2(6)若C與H反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3，則產(chǎn)物F和G物質(zhì)的量之比為∶1。9.A、、、、E、、GH和I是學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、、、G能濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅I能濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)DH不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；③和E都使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的中瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有的中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥和D相生成紅棕色氣體；⑦G在D中燒可以產(chǎn)生和HO；2⑧將和H在中混合后于亮處置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A回答下列問(wèn)題：(1)A的學(xué)式是HCl，②中煙霧的化學(xué)式是NHCl；4(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋Cl＝CuCl；22(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg＋＝2MgO＋；2的學(xué)式是NOD的化學(xué)式是；2(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋3O2H2SO；2(6)H的學(xué)式是CH。4/

23223第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用23223BC是學(xué)過(guò)的三種單質(zhì)A及他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中BD、E、的溶液呈酸性。若D＋C→E＋，且常溫下B為態(tài)，則(1)A、B、C三單質(zhì)分別是：、Cl、Cu。2(2)F＋B→D的子方程式：＋＋Cl＝2Fe2

＋＋2Cl。的水溶液呈酸性的離子方程式：Cu＋OCu(OH)＋2H。22有XY、三種單質(zhì)，常溫下X是體Y是體是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)據(jù)此推斷X、Y、的學(xué)式：X、YBr、H。22(2)X是見(jiàn)的單質(zhì)，它是主族元素，還是副族元素副。(3)寫出＋YA的子方程式：2Fe

＋＋Br＝2Fe2

＋＋2Br

－

。津圖中XY為質(zhì)他化合物們間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)(部分產(chǎn)物已略去。其中，A俗磁性氧化鐵E是溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：/

3222第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用3222(1)組成單質(zhì)Y元素在周期表中的位置是第周期第ⅥA族；M中在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；化學(xué)式是H(HSiO)。24(2)一定條件下，與H反生成ZH，ZH的電子式為。24(3)已知A1Al反轉(zhuǎn)化為X時(shí)所有物質(zhì)均為固)。放出熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al(s)＋3Fe＝9Fe(s)＋4AlO(s)H＝－akJ/mol。34寫A和的稀溶液反應(yīng)生成G的子方程：。2

O＋＋NO＝3

＋↑＋(5)向含4molD的溶中，逐漸加入X粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X)隨(X)變化的示意，并標(biāo)出n(X的最大值?！卜N物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：A電解CK高LAJGHH水液2B△電解水溶液F過(guò)I已知：A是一種比較好的耐火材料B的焰色反應(yīng)呈紫(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)D單的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D、、I均短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，化合物K中有組成單質(zhì)L的元素，該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%組成單質(zhì)、G的元素同周期，它們的原子最外層電子數(shù)相差，且它們的簡(jiǎn)單離子相差1個(gè)子層。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)請(qǐng)寫出的子式：；與I能成子個(gè)數(shù)比為1∶的價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：H—H。(2)L是前應(yīng)用最廣泛的金屬用碳棒作陽(yáng)極L作陰極寫電解L

1

的水溶液的化學(xué)電解方程式2KCl2KOHCl↑＋↑當(dāng)液的pH時(shí)理論上生G的質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀222況下的體積為；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為－2e

－＝Fe

＋

。(3)寫出L的學(xué)方程式：O＋2Al點(diǎn)燃Al＋。23/

3第15課-無(wú)機(jī)推斷和綜合應(yīng)用3(4)寫出A→的子方程式：AlO＋－＝＋。222(5)寫出A＋的學(xué)方程：2AlO＝4Al＋3O↑。2314.(2012·四)下列框圖中的字母分別表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略)已知AB為態(tài)單質(zhì)是殼中含量最多的金屬元