內(nèi)蒙古通遼市扎魯特旗魯北一中高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修12必背考試

附：高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點(diǎn)1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：堿金屬元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+52、氧化復(fù)原反響定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價(jià)的升降氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被復(fù)原——復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑(具有復(fù)原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降——(被)復(fù)原——氧化劑失——升——(被)氧化——復(fù)原劑四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響關(guān)系：氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動性挨次表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反響定義：有離子參與的反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式其次步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題推斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42，F(xiàn)e2+和OH)；②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH，H+和CH3COO)③是否生成氣體(如：H+和CO32，H+和SO32)④是否發(fā)生氧化復(fù)原反響(如：H+、NO3和Fe2+/I，F(xiàn)e3+和I)5、放熱反響和吸熱反響化學(xué)反響肯定伴隨著能量變化。放熱反響：反響物總能量大于生成物總能量的反響常見的放熱反響：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反響吸熱反響：反響物總能量小于生成物總能量的反響常見的吸熱反響：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反響，灼熱的碳和二氧化碳的反響C、CO、H2復(fù)原CuO6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000ρω)/M7、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(精確?????量取)③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量屢次)⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度勻稱⑨裝瓶、貼標(biāo)簽必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反響中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開后外表變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl與化合物與水反響，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑與酸反響，現(xiàn)象與水反響相像，更猛烈，鈉先與酸反響，再與水反響與鹽溶液反響：鈉先與水反響，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反響。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)復(fù)原劑，作電光源9、鈉的氧化物比擬氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)—2—1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反響方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑與二氧化碳反響方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性＞堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，pH值大)△堿性△熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反響Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與氫氧化鈉溶液不反響NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反響與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反響用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般狀況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag②熱復(fù)原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物Ⅰ、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性點(diǎn)燃△點(diǎn)燃②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e==Al3+點(diǎn)燃△點(diǎn)燃a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)高溫大多數(shù)金屬不與堿反響，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反響：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的復(fù)原性，可以復(fù)原一些金屬氧化物Ⅱ、鋁的化合物①Al2O3(典型的氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、試驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反響：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+由于Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃△②化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3△b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水那么變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③參加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。高溫b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高溫SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。試驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反響制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)簡單，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反響包含簡單的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化復(fù)原反響，一般作氧化劑。與水、堿溶液那么發(fā)生自身氧化復(fù)原反響，既作氧化劑又作復(fù)原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反響(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡潔保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，猛烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反響的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反響，只是反響活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大②化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反響生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反響生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種臨時性的漂白c、具有復(fù)原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離狀況H2SO4==2H++SO42主要微粒H2SO4H+、SO42、(H2O)顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的枯燥劑)b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫誕生成水c、強(qiáng)氧化性：△ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬外表生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化△△ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反響(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△ⅲ、與非金屬反響：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2Oⅳ、與較活潑金屬反響，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸③酸雨的形成與防治為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而H2OO2形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生H2OO2生的廢氣中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境愛護(hù)意識。19、氮及其化合物Ⅰ、氮?dú)?N2)a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——，結(jié)構(gòu)式——N≡N催化劑c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合特別堅(jiān)固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別穩(wěn)定。催化劑放電或高溫①與H2反響：N2+3H22NH3放電或高溫②與氧氣反響：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1︰700)，易液化，汽化時汲取大量的熱，所以常用作制冷劑Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式——，結(jié)構(gòu)式——H—N—Hc、化學(xué)性質(zhì)：①與水反響：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反響：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙△d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣△方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，由于氨氣極易溶于水)(留意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純潔氨氣)驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設(shè)試紙變藍(lán)說明收集滿枯燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl、SO42、CO32)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水△△c、化學(xué)性質(zhì)：△△①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△△△②與堿反響：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH===NH3↑+H2O，是試驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理?！鳌鳌鱠、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀看是否變藍(lán)，如假設(shè)變藍(lán)那么說明有銨根離子的存在。20、硝酸①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸由于揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙〞現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸△②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反響生成鹽和水△△或光照b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消退黃色△或光照△c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反響：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸△ⅱ、與非金屬反響：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸根據(jù)體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷XAZ原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外XAZ核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)②原子表示方法：A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N打算元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)⑤1—18號元素(請按下列圖表示記憶)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表結(jié)構(gòu)短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素種類為26，假設(shè)排滿為32)周主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià)⑧元素周期律：從左到右：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加(失電子力量漸漸減弱)，非金屬性漸漸增加(金屬性漸漸減弱)從上到下：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，失電子力量漸漸增加(得電子力量漸漸減弱)，金屬性漸漸增加(非金屬性漸漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，由于Fr是放射性元素)推斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反響的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越猛烈那么越簡潔釋放出H2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極〔負(fù)極活潑性﹥正極〕推斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合那么越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)留意：“相互證明〞——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)⑨化學(xué)鍵：原子之間猛烈的相互作用共價(jià)鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的肯定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學(xué)反響速率①定義：單位時間內(nèi)反響物濃度的削減量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t②影響化學(xué)反響速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度上升，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參與的反響有影響)催化劑：轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率其他：反響物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極(Zn)：Zn—2e==Zn2+正極(Cu)：2H++2e==H2↑①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置②構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，肯定形成四根共價(jià)鍵ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大局部有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大局部有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。由于碳的全部價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)點(diǎn)燃d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反響)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷點(diǎn)燃CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Oe、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四周體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特別的鍵，大∏鍵)物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是自然?氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無色、有特別香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①氧化反響：點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H2O光照②取代反響：光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反響：點(diǎn)燃a．能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b．C2H4+3O22CO2+2H2O②加成反響：CH2=CH2+Br2催化劑[]n③加聚反響催化劑[]nnCH2=CH2—CH2—CH2—產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物①氧化反響：點(diǎn)燃a．不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b．2C6H6+15O212CO2+6H2O②取代反響：Fea．與液溴反響：Fe+Br2+HBr濃H2SO濃H2SO4△+HONO2+H2ONi△③加成反響：Ni△+3H2(環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)整劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反響——有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反響：有上有下加成反響——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反響：只上不下芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡潔的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物①乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特別氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH點(diǎn)燃c