鹽類的水解測試題一

鹽類水解測試題一印刷第四張班級姓名學號一、選擇題1．以下有水參加化學反應中，不屬于水解反應是()A．NH3+H2ONH4++OH-B．NH4++H2ONH3?H2O+H+ C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ D．AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-2．試驗測定NaHCO3溶液顯堿性，以下說法中正確是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)僅僅發(fā)生電離C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)水解程度要大于電離程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)電離程度要大于水解程度3.為了配制C(NH4＋):C(Cl－)＝1:1溶液,可在NH4Cl溶液中加入①適量HCl②適量NaCl③適量氨水④適量NaOH，正確是()A.①②B.③C.③④D.④4．一定條件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，以下說法正確是()A．加入少許NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少許FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液pH增大D．加入適量CH3COONa固體，pH減小5．以下說法中正確是（）A．Na2CO3水解主要產物有CO2B．醋酸銨溶液呈中性，是因為醋酸銨不會發(fā)生水解 C．鹽水解可視為中和反應逆反應 D．一些鹽水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽6．物質量濃度相同以下溶液中，含粒子種類最多是 （） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S7．關于鹽類水解反應說法正確是 （）A．溶液呈中性鹽一定是強酸強堿生成鹽 B．含有弱酸根離子鹽水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液酸堿性主要決定于形成鹽酸和堿酸堿性相對強弱 D．同濃度NH4Cl和NaClpH之和大于148．在pH都等于9NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生OH－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為() A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝9．以下各組物質等物質量混合,所形成溶液pH大于7是() A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2 C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO10．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解離子是 （）A．Fe3+ B．I- C．HCO3- D．S2-11．以下水解離子方程式正確是 （） A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH- C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+12．將0.5mol/LNaClO溶液加熱蒸干最終所得固體是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaCl D．NaCl13．對滴有酚酞試液以下溶液，操作后顏色變深是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少許NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少許NaCl固體14．pH＝4醋酸和氯化銨溶液中，水電離程度關系前者與后者比較為()A．大于 B．小于C．等于 D．無法確定15．相同物質量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液pH較大，則同溫同體積同濃度HCN和HClO說法正確是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH物質量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)16．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中一個，已知A、B溶液pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。以下說法正確是()A．D溶液pH<7B．C溶液中溶質溶于水促進了水電離C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產生氣體D．溶液B進行焰色反應呈黃色17．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少許以下物質中()①NaOH固體②KOH固體③CH3COONa固體④NaHSO4固體A．①或④ B．②或③C．①或② D．③或④18．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少許NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積改變)，則CH3COO－濃度改變依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大選擇題答案欄：123456789101112131415161718二、填空：19．溶液蒸干、灼燒后產物判斷⑴AlCl3溶液蒸干后灼燒產物是______，結合化學方程式解釋原因：__________________⑵Ca(HCO3)2溶液蒸干后產物是____⑶Na2CO3溶液蒸干后產物是__⑷Al2(SO4)3溶液蒸干后產物是________⑸亞硫酸鈉溶液蒸干得到固體物質是_____20．用NH4Cl進行以下試驗，試判斷發(fā)生現象，并簡單說明原因。⑴用玻璃棒蘸取少許NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示顏色與標準比色卡相比，可發(fā)覺NH4ClpH7，顯性，其原因可用離子方程式表示為；⑵在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成份為(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應離子方程式21．明礬水溶液呈____性，原因是___；小蘇打水溶液呈____性，原因是_．把上述兩溶液混合后展現現象有_，反應現象離子方程式是___．22．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生以下離子(每種物質只含一個陽離子和一個陰離子且互不重復)。陽離子K＋、Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)已知：①A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，A、B溶液中水電離程度相同；D物質焰色反應呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味氣體，A溶液和D溶液混合時無顯著現象。(1)A名稱是______________。(2)寫出C溶液和D溶液反應化學方程式________________________________(3)25℃時，pH＝9A溶液和pH＝9C溶液中水電離程度小是________(填A或C化學式)。23．10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液pH發(fā)生以下改變：溫度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學認為，該溶液pH升高原因是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，故堿性增強，該反應離子方程式為________________________________________________________________________；(2)乙同學認為，溶液pH升高原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲同學正確；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”(4)丁同學設計以下試驗方案對甲、乙同學解釋進行判斷；試驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)覺試管A中產生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學推測正確。24．(12分)已知在室溫條件下，pH均為5H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答以下問題：(1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________.(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大是________溶液．(3)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小是________溶液．(4)兩溶液中由水電離出c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)________10－6mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NHeq\o\al(＋,4))/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)鹽類水解測試題答案一、選擇題123456789ACＢＡＣＤＣＢＢ101112131415161718ＤDＤBBDCBA二、填空題19、（1）Al2O3AlCl3在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干過程中，加熱和HCl揮發(fā)都促使水解平衡不停右移，最終AlCl3完全轉化為Al(OH)3。灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3：Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）CaCO3（3）Na2CO3（4）Al2(SO4)3（5）Na2SO420、（1）＜．酸．NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)NH3．H2(3)Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al（