初中新課標優(yōu)秀教案九年級化學(xué)下冊

課題2溶解度(第一課時)

從容說課

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的

概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和,

最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動

與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學(xué)重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。

2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

實驗、對比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實際。

教具準備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、祛碼、量筒、石棉

網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。

藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時安排

2課時

第一課時：飽和溶液。

第二課時：溶解度。

教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］什么叫溶液？溶液由什么組成？

［學(xué)生活動］

［引入］我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？

［學(xué)生發(fā)言］1.能2.不能

［過渡］F面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

［投影］活動與探究

1.取裝有20mL水的燒杯

操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2.用硝酸鉀代替氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

.......

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

［學(xué)生活動，教師巡視］

［互相交流］（由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議）

［結(jié)論］1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶

解。

2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)

溶解。

［提問］上述活動的“一定條件”是什么？

［學(xué)生討論、總結(jié)］1.一定溫度

2.一定量的溶劑

［追問］如果不指明這兩個條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的？

［學(xué)生討論、回答］不能。因為我們可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶

解。

［引導(dǎo)］我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解

溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

［思考］請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

［學(xué)生發(fā)言］

［投影板書］一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：［在一?定溫度下，在一定量的溶劑里］,（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶泄叫做（這

種溶質(zhì)的）飽和溶液。

②不飽和溶液：［在一定溫度下，在一定量的溶劑里］,（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶懣叫

做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。

［思考］一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？

［討論］

［學(xué)生發(fā)言］

［小結(jié)］某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向?定溫度下、一定量

的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液

概念中的“這種溶質(zhì)”四個字）

［提問］1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？

2.如何判斷某一溶液是否飽和？

［討論、總結(jié)］

［投影板書］2.判斷某溶液是否飽和的方法：

在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

［課堂練習(xí)］（投影展示）

1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？

2.在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)

量變?yōu)?03克。此說法對否？為什么？

3.“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說

明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確？

［學(xué)生獨立思考，積極回答］

［上述練習(xí)答案I

1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說

明原溶液是飽和溶液。

2.此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的

質(zhì)量仍為100克。

3.不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。

［提問］回想課上的活動4探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽

和溶液。

［分析、討論］

［結(jié)論］飽和溶液加溶劑'升高溫度>不飽和溶液

［引導(dǎo)】調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？

［討論］

［結(jié)論］不飽和溶液一蒸發(fā)溶劑'降低溫度'增加海座，>飽和溶液

（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個活動探究的前半部

分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）

［提問］“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？

［活動與探究］（投影展示以下內(nèi)容）

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液,

觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。

［學(xué)生活動］

［互相交流］（交流實驗現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因）

［教師總結(jié)］在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽

和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解：隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液

轉(zhuǎn)化為飽和、溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度,

就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。

［升華］其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，

生活就會更美好。

［講解］以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認

特殊性的存在。例：Ca（0H）2的水溶液，降溫時可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)

律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。

［板書］一般情況下：

飽和溶液「基釬霽京鬻力5飽和溶液

蒸發(fā)冷劑、降低溫度、增加冷質(zhì)

［投影練習(xí)］某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時,

該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確？

［答案］溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

［小結(jié)］本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有

確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條

件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

［作業(yè)］習(xí)題1

板書設(shè)計

課題2溶解度

一、飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：［在一?定溫度下，在一定量的溶劑里］,（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶制叫做（這

種溶質(zhì)的）飽和溶液。

②不飽和溶液：［在一定溫度下，在一定量的溶劑里］,（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶其叫

做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。

2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般情況下：

飽和溶液、蒸發(fā)黑靠器露加溶質(zhì)、飽和溶液

課題2溶解度（第二課時）

從容說課

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的

概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和,

最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動

與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)理解飽利溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學(xué)重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。

2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

實驗、對比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實際。

教具準備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、祛碼、量筒、石棉

網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。

藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時安排

2課時

第一課時：飽和溶液。

第二課時：溶解度。

［復(fù)習(xí)提問］在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？

［學(xué)生回憶并作答］

［引入新課］在課題1——溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解

能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物

質(zhì)的溶解能力。

［活動探究］（可投影展示以下內(nèi)容）

1.向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都

至飽和狀態(tài)。

比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能

力？

2.向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。

比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

3.向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽

和溶液。

比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？

［學(xué)生活動］

［互相交流討論結(jié)果］

［教師總結(jié)］定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們

統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。

［補充］定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。

［引導(dǎo)］結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。

［學(xué)生總結(jié)發(fā)言］

［小結(jié)］通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，

也就是溶解度。

［引導(dǎo)］請大家試著描述溶解度的概念。

［學(xué)生思考并發(fā)言］（鼓勵學(xué)生用自己的語言描述）

［板書］二、溶解度

1.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量。

四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。

［課堂練習(xí)］（投影展示）（指導(dǎo)學(xué)生完成）

1.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？

2.20C時100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是［］

A.食鹽的溶解度是36℃B.20℃時食鹽的溶解度是36克

C.食鹽的溶解度是100克D.食鹽的溶解度是36克

3.判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。

①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。

（）

②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20'C時氯化鈉的溶解度是10克。

（）

③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20'C時氯化鈉的溶解度是10克式）

④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。（）

4.在60℃時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是|］

A.硝酸鉀的溶解度是55克B.硝酸鉀的溶解度是110克

C.60℃時硝酸鉀的溶解度是55克D.60℃時硝酸鉀的溶解度是110克

［學(xué)生練習(xí)］

答案：1.20℃時?100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克。2.B

3.①義，未指明溫度。②X,未指明溶劑的量。

③X,未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。

④X,溶解度的單位應(yīng)該是“克”。4.D

［過渡］理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系

嗎？請看下面的資料。

［投影］

溶解度的相對大小（20℃時的溶解度）

溶解度/g一般稱為

<0.01難溶

0.01—1微溶

1-10可溶

>10易溶

［比一比，賽一賽］你能很快記住這些關(guān)系嗎？4人一小組，組內(nèi)競爭，爭當(dāng)冠軍。

［學(xué)生活動］

［課堂練習(xí)］

1.不溶物就是絕對不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？

2.20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。

3.20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。

［學(xué)生活動］（鼓勵學(xué)生在很短的時同內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進行比賽）

答案：1.不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01go（請學(xué)生結(jié)合以下投

影資料理解本題）

2.難

3.易

［投影］為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？

我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對客人的尊重。人們發(fā)

現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長的時間。這是為什么呢？

一般認為，銀是不溶于水的。但實際上，絕對不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放入

銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細菌,

因此食物就能保存較長的時間。

［過渡］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？

［投影］

幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

溫度/℃0102030405060708090100

溶NaCl35.735.836.036.336.67.037.337.838.439.039.8

解KCI27.631.034.037.040.042.645.548.351.1S4.056.7

度

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3

/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

［教師指引］上述是表示溶解度的一種方法：列表法。

［轉(zhuǎn)折］列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也

不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。

［活動與探究］（投影展示）

繪制溶解度曲線

1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的

溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。

2.繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？

3.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。

4.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？

［學(xué)生活動］

［學(xué)生討論發(fā)言］（教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動中的2、4兩個內(nèi)容）

［討論結(jié)果］2.溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質(zhì)

在各溫度時的溶解度，②曲線相交時的含義，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)

溶解度的大小，④曲線的走向。

3.25℃時NaCl的溶解度是33克，KC1的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，

KNC>3的溶解度是38克。

85℃時NaCl的溶解度為37克，KCI的溶解度為51克，NH4cl的溶解度是68克，

KNC）3的溶解度是186克。

4.可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。

例：68℃時NaNC）3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增

大。

［投影］

熟石灰的溶解度或著溫度升而降低

［設(shè)問］從這一溶解度曲線能得到什么不同信息？

［回答］Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高而減小。

［小結(jié)板書］

2.溶解度曲線：

(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。

(3)溶解度的變化規(guī)律：

多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

［過渡］研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

［投影1討論：1.打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。

這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？

2.喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？

3.對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？

［學(xué)生討論后發(fā)言］1.氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減?。粔?/p>

強增大，溶解度增大。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。

4.對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體

的體積較方便。

［引導(dǎo)］由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一

定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢？

［學(xué)生討論發(fā)言］一定溫度、一定壓強。

［教師指出］我們只研究壓強為101kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101kPa。

［引導(dǎo)］對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標準，研究最

多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標

準，定義氣體的單位？

［討論］

［師生總結(jié)］選擇“在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積。

［投影板書］

3.氣體的溶解度：

(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的

氣體體積。

(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。

(3)影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。

［課堂練習(xí)］

1.在0C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么？

2.加熱冷水時;當(dāng)溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時.，

魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？

［學(xué)生回答］

1.壓強為101kPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。

2.溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以：①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶

氧量減少，魚總是接近水面游動。

［本課小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大

小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我

們還可以利用已學(xué)知識解決生活中的?些問題。

［作業(yè)］習(xí)題3、5、6、8

課后的家庭小實驗一一制取明機晶體

板書設(shè)計

二、溶解度

I.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量。

四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.溶解曲線：

(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。

(3)溶解度的變化規(guī)律：

多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

3.氣體的溶解度

(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的

氣體體積。

(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。

(3)影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。

考題回顧

1.(2003年甘肅)在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措

施是[]

A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.加入溶劑

2.(2003年江蘇南京)目前市場上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化

碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與有

關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。

3.(2003年江蘇南京)小剛同學(xué)洗衣時，發(fā)現(xiàn)洗衣粉在冷水中溶解得較慢，其思考后

向冷水中加入部分熱水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)洗衣粉在溫水中溶解速度變快，試分析小剛這樣做的原

因o

4.(2003年甘肅)下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖?；卮鹣铝袉栴}:

I

hhh溫度/℃

（1?2℃時，A物質(zhì)的溶解度.（填或“=，，用物質(zhì)的溶解度。

（2為七時將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是（填“飽和”或“不飽

和”）溶液。

答案：1.A

2.壓強溫度

3.提高水溫，使分子運動激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度

4.不飽

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第一課時)

從容說課

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)

學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明

溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個關(guān)

系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。

第二部分內(nèi)容在學(xué)生認識了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決一些

實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：1.溶液稀釋和配制問題的計算，2.把溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行對比，加深對這兩個概念的理解，

最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單

計算。

(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

2.過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

教學(xué)重點

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。

2.配制溶液的操作步驟。

教學(xué)難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

教學(xué)方法

比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。

教具準備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃捧；

藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。

課時安排

3課時

第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。

第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別丐聯(lián)系。

配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

教學(xué)過程

［學(xué)習(xí)情境］展示三種不同顏色的CuSO4溶液。

［介紹］以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。

［設(shè)問］你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？

［學(xué)生發(fā)言］1.三種溶液顏色深淺不同。

2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。

3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。

［活動探究］（投影展示）

在三支試管中各加入10mL（lmL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g、1g、

1.5g固體硫酸銅，振蕩靜置。

比較三種CuSC>4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀

的根據(jù)是什么？

試管溶液顏色比溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分

編號較H'./g/g/g數(shù)

1

2

3

［學(xué)生活動］

［交流活動結(jié)果］1.填充上表結(jié)果（略）。

2.三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

［引導(dǎo)］濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常

常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明

溶液的組成呢？

［思考1

［介紹］表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［板書］

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=駕嗎二*100%

溶液的質(zhì)量

［學(xué)生活動］學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。

［討論］在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在上

表的空欄中。

［學(xué)生活動］

［匯報結(jié)果］三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：——竺^——X100%24.8%。

Wg+0.5g

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：一一X100%七9.1%。

10g+lg

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：一3鳥一X100%^13%?

10g+1.5g

［過渡］根據(jù)以上.所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比

較。

［活動與探究］(投影展示)

按下表所定的量配制氯化鈉溶液(。水=1g?cm~b

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1090

2080

［學(xué)生活動］

［交流實驗結(jié)果1

(1)—膽一X100%=10%。

10g+90g

(2)———5——X100%=20%。

20g+80g

［思考］對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢？我們通常采用什么辦

法比較溶液的濃稀呢？

［學(xué)生發(fā)言］1.氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的濃稀。

2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。

［教師小結(jié)］溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大

小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。

［引導(dǎo)］請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。

［學(xué)生思考總結(jié)I

［板書］二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［過渡］請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。

［投影］

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg

的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

［討論］1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。

2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。

［小結(jié)板書］1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

［學(xué)生活動］（一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式）

解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=150kgXI6%=24kg

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量

=150kg-24kg

=126kg

答：需24kg氯化鈉和126kg水。

［設(shè)問］如何將上述計算類型作以歸納？

［討論］

［小結(jié)板書］2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

［引入］溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。

［討論］在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？

［討論回答］1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。

2.增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。

［投影］用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒

杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部量解。

［討論］1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？

2.向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑

質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？

3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

［學(xué)生活動］（請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議）

解析：1.溶液的質(zhì)量=90克

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=90克又10%=9克

溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量

=90克一9克=81克

2.（1）增加10克硝酸鉀后：

溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克

溶劑質(zhì)量=81克（不變）

溶液質(zhì)量=19克+81克=100克（增加10克）

即90克+10克=100克

（2）加入10克水后：

溶質(zhì)質(zhì)量=9克（不變）

溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克（增加）

溶液質(zhì)量=9克+91克=100克（增加10克）

即90克+10克=100克

3.（1）增加10克溶質(zhì)后：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%

溶液質(zhì)量

9克+10克

X100%=19%

90克+10克

注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。

（2）增加10克水后:

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%

溶液質(zhì)量

9克

90克+10克

［小結(jié)］在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降

低。

［課堂練習(xí)］

在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，

計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答案：32%,12%

［本課小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩

種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。

［作業(yè)］習(xí)題1、4、7

板書設(shè)計

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=駕辱￥*100%

溶液的質(zhì)量

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.己知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)

1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單

計算。

(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

2.過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

教學(xué)重點

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。

2.配制溶液的操作步驟。

教學(xué)難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

教學(xué)方法

比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。

教具準備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃捧；

藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。

課時安排

3課時

第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。

第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。

配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

［復(fù)習(xí)］溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

［投影］將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒

杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1g?cm—3)

［提問］1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2.分析各量的變化情況。

［回答］1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是9g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶

質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。

2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

［討論］溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？

［小結(jié)板書］3.溶液稀釋和配制問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

［投影］例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。

要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

［設(shè)問］根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式？

［學(xué)生討論］

［提示］若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請同學(xué)們列出方程式。

［學(xué)生活動］50gX98%=(50g+x)X20%

解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強調(diào)做題格式)

解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。

50gx98%=(50g+x)X20%

x=195g

答把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。

［提示］若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請同學(xué)列出方程式。

［學(xué)生活動］50gX98%=xX20%

解析：（同上方法）

解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為力

50gx98%=xX20%

x=245g

245g-50g=195g

答把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。

［課堂練習(xí)］1.把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？

2.把30g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100go此溶液中氫氧化鈉的

質(zhì)量分數(shù)為多少？

答案：1.200g2.6%

［投影］某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g-cm-3）

多少毫升？

［提問］此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算？

［回答］L相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題

已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。

［提問］已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。

［回答并板書］溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

［設(shè)問］根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式？

解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。

5000gX20%=1.19g?cm-3XXX38%,

x^2211mLo

答：需38%的鹽酸2211mL。

［過渡］以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)

的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。

［板書］4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

［投影］100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

［提問］與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質(zhì)、溶劑、溶液）？

［回答］溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

［討論］解出此題的關(guān)鍵是什么？

［總結(jié)］關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

［設(shè)問］根據(jù)以上分析，求解此題。

解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

6598

13gx

6598

13gx

x=19.6g,

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%

溶液質(zhì)量

=196gX100%=19.6%。

100g

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

［小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵

點，并會分析題意，能找準各量之間的關(guān)系。

［作業(yè)］習(xí)題2、4、6、8

板書設(shè)計

3.溶液稀釋和配制問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

涉及到體積時：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體枳X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。

注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。

課題1常見的酸和堿

從容說課

本課題在知識結(jié)構(gòu)上分為三部分；首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能

與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)

生對酸和堿有一些初步的認識，會用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，并通過活動與探究，學(xué)生能

夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并試驗它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)

知識和生活實際是緊密相連的。

第二部分具體介紹了幾種常見的酸和堿，通過活動與探究，分析總結(jié)酸堿的腐蝕性等

性質(zhì)和用途，并通過回憶總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

第三部分在學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來

說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)利用途。

(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

(3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。

(4)能完成簡單的探究實驗。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。

(3)增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

3.情感態(tài)度與價值觀

進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

教學(xué)重點

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點

酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)方法

復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習(xí)。

教具準備

教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、鑲子、

投影儀；

藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20%)。

學(xué)生用具：儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點

滴板、鑲子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導(dǎo)電性實驗儀器；

藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊

試液、無色酚獻試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生

石灰、蒸儲水。

課時安排

3課時

第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。

第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

第三課時：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)過程

第一課時

［回憶］在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿？

［學(xué)生發(fā)言］如：酸有醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、果酸，堿有石灰水中的溶質(zhì)、氫氧化

鈉。

［設(shè)問］我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿？

［回想］二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質(zhì)使溶液改

變了顏色？

［學(xué)生回答］1.溶液由紫色變成紅色。

2.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。

［討論］根據(jù)以上知識，試討論確定物質(zhì)是酸還是堿的方法。

［學(xué)生發(fā)言］取各物質(zhì)的溶液各少量，分別滴入幾滴石蕊試液，若試液由紫色變?yōu)榧t色,

則被測溶液是酸溶液，否則為堿溶液。

［引導(dǎo)］好，通過下面的活動與探究即可驗證你設(shè)想的正確與否。

［活動與探究］（投影展示）

將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧

化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2?3滴，向另一組試管中

滴入2?3滴無色酚酗溶液，觀察現(xiàn)象。

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚釀溶液后的顏色變化

食醋

石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

［學(xué)生活動］

［展示與交流］（交流實驗結(jié)果）

［實驗結(jié)果］

紅色無色

藍色紅色

紅色無色

藍色紅色

紫色無色

［設(shè)問］分析實驗結(jié)果，根據(jù)你剛才的設(shè)想、能確定哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿嗎？

［回答］食醋、稀鹽酸是酸，堿不容易確定。

［教師］同學(xué)們的設(shè)想很好，只是有略微不足。

［投影板書］

一、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有:

石蕊溶液、酚獻溶液。

2.變色規(guī)律:

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。

酚獻溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

［討論］根據(jù)上面的實驗及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液？

［學(xué)生總結(jié)］食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不

是酸溶液，也不是堿溶液。

［教師］試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

［討論］

［總結(jié)］檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色,

則說明該溶液為酸性溶液。

檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者

滴入兒滴無色的酚酰試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。

［板書］3.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

［過渡］酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚獻試液。在日常生活中指示劑隨

處可見，同學(xué)們可通過下面的活動體驗一下。

［活動與探究］（投影展示）

（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等），分別在研缽

中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡。

（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。

（3）試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。

（每小組可以自制1?2種指示劑）

在不同溶液中的顏色變化

指示劑（汁

液）食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉氯化鈉溶液

溶液

［學(xué)生活動］

［交流］交流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果

較好。

［反思］通過上述活動與探究，你有什么想法?

［學(xué)生發(fā)言］如：1.化學(xué)知識與生活實際結(jié)合得非常密切。

2.我們要養(yǎng)成從生活中搜集化學(xué)資料的習(xí)慣。

3.花有助于我們的化學(xué)研究，但我們不應(yīng)隨意采摘公共場所等地的花。

［聯(lián)想］花為我們的生活增添了生機和活力。請你談一談：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”

的花？

［學(xué)生討論發(fā)言］

花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環(huán)境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自

的生長環(huán)境中顏色各異，所以會有萬紫千紅的景象。

［小結(jié)］本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酥試液在酸堿中的變色規(guī)

律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。

［作業(yè)］習(xí)題2、3

在家里收集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶液等，用自制的指示劑檢

驗它們的酸堿性。

板書設(shè)計

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿

?、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑（簡稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有:

石蕊溶液、酚甑溶液。

2.變色規(guī)律：

石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。

酚獻溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

3.用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。

課題1常見的酸和堿(第二課時)

從容說課

本課題在知識結(jié)構(gòu)上分為三部分；首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能

與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)

生對酸和堿有一些初步的認識，會用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，并通過活動與探究，學(xué)生能

夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并試驗它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)

知識和生活實際是緊密相連的。

第二部分具體介紹了幾種常見的酸和堿，通過活動與探究，分析總結(jié)酸堿的腐蝕性等

性質(zhì)和用途，并通過回憶總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

第三部分在學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來

說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

教學(xué)目標

1.知識與技能

(1)知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)利用途。

(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

(3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。

(4)能完成簡單的探究實驗。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。

(3)增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

3.情感態(tài)度與價值觀

進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

教學(xué)重點

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點

酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)方法

復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習(xí)。

教具準備

教師用具：儀器：燒杯、玻璃棒、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、短玻璃導(dǎo)管、鑲子、

投影儀；

藥品：濃硫酸、雞爪、NaOH溶液(20%)。

學(xué)生用具：儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布、紙、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、點

滴板、鑲子、表面皿、蒸發(fā)皿、溶液導(dǎo)電性實驗儀器；

藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊

試液、無色酚獻試液、酒精、花(果實)、濃鹽酸、濃硫酸、生銹的鐵釘、NaOH固體、生

石灰、蒸儲水。

課時安排

3課時

第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)。

第二課時：幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

第三課時：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)過程

［引入］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了兒種酸和堿，這節(jié)課我們重點探討兒

種酸和堿的性質(zhì)和用途。

［板書］二、幾種常見的酸

［活動與探究］(投影展示)

(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。

(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。

鹽酸