遼寧省大連市長海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省大連市長海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略2.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。3.著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略4.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略5.下列說法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D略6.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．等壓時(shí)，通入c氣體，反應(yīng)器中溫度降低

B．等容時(shí)，通入x氣體，x轉(zhuǎn)化率增大C．等壓時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略7.一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：說法正確的是（）A．白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B．原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42﹣D．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來解答．解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2﹣，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42﹣，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32﹣、HCO3﹣等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣，故B正確；C．由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42﹣，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大8.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D9.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質(zhì)中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略10.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說法正確的是A.PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”D.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鷧⒖即鸢福築【詳解】A.PM2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，故A錯(cuò)誤；B.熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故B正確；光導(dǎo)纖維的主要成份為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】試題難度不大，但涉及知識(shí)面較廣，需注意平時(shí)積累生活中的化學(xué)知識(shí)，善于用化學(xué)的視角去觀察生活中的問題。11.下列離子方程式書寫正確的是

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+===2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－參考答案：C略12.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略13.在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產(chǎn)生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯(cuò)誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生,是因?yàn)樵诼人泻蠬Cl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。14.下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是參考答案：C略15.下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

參考答案：D【分析】A．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO2過量時(shí)方程為HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O?！驹斀狻緼．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1molAlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_____________________________________________________________。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________________________________。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將Fe2+氧化成Fe3+

②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2＋CuOCu＋H2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“減慢”)。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2mol/(L·s)，則 中反應(yīng)更快。（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是

，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率

，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是

反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”。已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）參考答案：

（1）Y（1分）

（2）加快、加快（各1分，共2分）（3）乙（1分）

（4）0.15mol/(L.min)（2分）

60%（1分）

14︰11（1分）（5）放熱（2分）18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）參考答案：略19.2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉．（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較?。﹫D1圖2裝置如圖1所示（1）A裝置中的分液漏斗改為

（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為

．（2）B裝置的作用為

；（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用圖2裝置中

（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為

．（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；（2）防倒吸、防堵塞；（3）2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）?。患?；（5）3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32﹣．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2S2O4，S元素化合價(jià)降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中吸收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液．（1）生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，可以用恒壓滴液漏斗添加硫酸；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫；（2）B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞；（3）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器C為蒸餾燒瓶；C裝置中二