安徽省安慶市高嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省安慶市高嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）(A)

葡萄糖在人體內(nèi)氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(C)

鋅粒與稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳參考答案：D略2.硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)是24B.原子半徑比硫原子的原子半徑大C.最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)參考答案：AA、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯(cuò)誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià),則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,與同主族的S的化合物性質(zhì)相似,屬于酸性氧化物,所以C選項(xiàng)是正確的;D、硒的負(fù)化合價(jià)為-2,氣態(tài)氫化物化學(xué)式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。3.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>QC.L與M

的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M D.L2+

與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：B元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be。A．同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，選項(xiàng)B正確；C．鋁的金屬性比鈹?shù)慕饘傩詮?qiáng)，故L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性，L>M，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．L2+是鎂離子，R2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，本題關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

4.下列離子方程式中不正確的是A.Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蝕：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：CA．Na放入水中，產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正確；C．玻璃與鹽酸不反應(yīng)，刻蝕玻璃，應(yīng)該選用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D．Al片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；故選C。5.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：AD略6.中新網(wǎng)2006年2月2日報(bào)道，中國科學(xué)家率先建成了世界上第一個(gè)全超導(dǎo)核聚變“人造太陽”實(shí)驗(yàn)裝置，這個(gè)裝置進(jìn)入實(shí)驗(yàn)狀態(tài)后，內(nèi)部將達(dá)到上億度的高溫，氘（2H）和氚（3H）在其中發(fā)生高密度碰撞，即發(fā)生核聚變反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．一個(gè)氚原子比一個(gè)氕（1H）原子多兩個(gè)中子

B．人造太陽可為人類提供清潔的核聚變能源

C．氘和氚在人造太陽裝置中可發(fā)生核聚變反應(yīng)

D．上述“人造太陽”實(shí)驗(yàn)的成功說明人類可以控制太陽中的核聚變反應(yīng)參考答案：D略7.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。粌H含一種元素的不一定是純凈物；化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。【詳解】A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，因此根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可以分為物理變化與化學(xué)變化，故C正確；D、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見化學(xué)概念的判斷依據(jù)，容易出錯(cuò)的是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)，應(yīng)注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。8.我國成功研制的銫原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A．23 B．55 C．78 D．133參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)解答；【解答】解：銫原子中質(zhì)量數(shù)為133，該銫原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=55，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=133﹣55=78，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為78﹣55=23，故選A．9.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略10.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族序號(hào)取消，由左到右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是A．第2列中肯定沒有非金屬元素B．第3列中元素種類最多C．第17列的第一種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D．第15列元素的氣態(tài)氫化物組成通式可用RH3表示參考答案：C11.下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物參考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能夠?qū)щ?，但是三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；金屬銅在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但是它不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正確；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AD；點(diǎn)睛：能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：D略13.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略14.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.溶液中OH－向電極a移動(dòng)B.電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OD.理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3∶4參考答案：DNH3被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH-向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯(cuò)誤。答案選D。

15.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復(fù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和_______

___溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_____

____后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：（6分）

(1)FeCl3

紅褐色

(2)無

有白色沉淀

(3)陰

Fe(OH)3膠體粒子帶正電略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ⅰ(6分)濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空．(1).熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)________________________(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________

(3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________________________ⅱ(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．乙：(1)弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：________________________試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________