江西省上饒市瓢泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

江西省上饒市瓢泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略2.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略3.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B 4.下列敘述正確的是（）A．純堿、燒堿均屬堿B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷．【解答】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯(cuò)誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時(shí)也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．5.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A6.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案：D【詳解】①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。7.下列說法正確的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A 8.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

（

）A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略9.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C 10.在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4g參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定大量存在離子B．少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水液封C．在氧氣作為氧化劑的反應(yīng)中，1molO2獲得的電子數(shù)不一定為4NAD．做“焰色反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用稀硫酸洗滌鉑絲參考答案：C12.有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3等氣體，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化．通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（）A．CO2為20mL，NH3為30mL B．NH3為40mL，O2為10mLC．CO2為30mL，O2為20mL D．CO2為40mL，O2為10mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】混合氣體通過濃硫酸后氣體體積不變，則一定不含氨氣；通過足量過氧化鈉后，氣體體積縮小了20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，根據(jù)差量法計(jì)算出二氧化碳的體積，最后確定混合氣體的組成．【解答】解：CO2、O2、NH3氣體通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化，則混合氣體中一定不存在氨氣，通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，氣體體積減小：50mL﹣30mL=20mL，說明混合氣體中一定含有二氧化碳，設(shè)二氧化碳的體積為x，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△V2

1x

20mLx==40mL，則混合氣體中一定含有氧氣，體積為：50mL﹣40mL=10mL，即：該氣體中含有40mL二氧化碳、10mL氧氣，故選D．13.列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A略14.將4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．1mol?L﹣1 B． 0.1mol?L﹣1 C．0.01mol?L﹣1 D．10mol?L﹣1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：溶液是均勻的，從稀釋成1L溶液中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度等于1L溶液中氫氧化鈉的濃度．令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列式計(jì)算．解答：解：令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：c×1L×40g/mol=4g解得：c=0.1mol/L．故選：B．點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算與理解，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，若利用定義法計(jì)算，則較麻煩．要靈活運(yùn)用計(jì)算方法．15.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。

II.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在我國使用最早的合金是

，目前用量最大，用途最廣泛的合金是

。（2）0.5molH2O的質(zhì)量為

g，共有

個(gè)原子。（3）質(zhì)量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是

；在相同的溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是

。（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O

g。（5）氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由：

。參考答案：（1）青銅（或銅合金、銅）

鋼（或鐵合金、鐵）

（2）9

9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)

（3）Cl2

NH3

（4）2.5

（5）只要答出：Cl2+H2O=HCl+HClO,

HClO具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn)即給滿分

略18.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式（