遼寧省鞍山市紅旗拖拉機(jī)制造廠子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省鞍山市紅旗拖拉機(jī)制造廠子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是A.V＝448

B.V＝224C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略3.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三種，把它溶于水得無(wú)色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有氣體和沉淀產(chǎn)生，則原來(lái)的白色粉末是A

CaCl2，Na2CO3

B

Na2CO3，NaI

C

CaCl2，Na2CO3，NaI

D

CaCl2，NaI參考答案：略4.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是(

)

A．常溫常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NAB．在含有1molCH3COO－的醋酸鈉溶液中，Na＋數(shù)目略大于NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：D6.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①油脂的硬化屬于化學(xué)變化；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì)；④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì)；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物；⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦參考答案：D7.在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2molNO2，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.無(wú)法判斷參考答案：B8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略9.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價(jià)C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價(jià)：N＞M=Y＞Z=X參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籅．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因?yàn)閅與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞M＞N＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B．M、N形成的化合物中，非金屬性強(qiáng)的元素顯負(fù)化合價(jià)，非金屬性N＞M，所以M與N形成的化合物中N顯負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)：金屬晶體＞分子晶體，分子晶體：固態(tài)＞氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正確；D．主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C．10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略11.（08上海12校第二次聯(lián)考）四支試管分別充滿O2、NO2、C12、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C12的試管是（）

參考答案：答案：C12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說(shuō)明溶液中一定無(wú)FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無(wú)FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)或發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)鐵不足，溶液中會(huì)含Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序。13.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略14.下列敘述正確的是

A．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒(méi)有共價(jià)鍵D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水參考答案：C15.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質(zhì)的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

；所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”），理由是

。

參考答案：答案:⑴減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（1分）

⑵不能（1分）；

因金屬易導(dǎo)熱（1分）

⑶偏低（1分）

⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為

。(2)A在水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為

。(4)C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫字母代號(hào))

。

a．取代反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．加聚反應(yīng)e．縮聚反應(yīng)

f．還原反應(yīng)(5)F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體。

請(qǐng)寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

②由F生成G的化學(xué)方程式

。(6)符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個(gè)。（不包括F）

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與F具有相同的官能團(tuán)③不與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：(15分)(1)

（2分）(2)

（2分）

(3)

(2分)

（4）

(2分，多選不給分)

（5）①（2分）②

（3分）

(6)3

(2分)略18.硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．（1）在容積為VL的密閉容器中起始充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的條件是

，判斷的依據(jù)

．

（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ?mol﹣1．在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=

，該溫度下的平衡常數(shù)

．②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為

．③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl

T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是

．

參考答案：（1）升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）①0.05mol/（L·min）；2.613；②×100%；③＜；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致的；（2）①根據(jù)放出的熱量計(jì)算消耗二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計(jì)算v（SO2）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8

0.2

0

0變化量（mol）：0.18

0.18

0.18

0.182平衡量（mol）：0.620.02

0.18

0.18再根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；②平衡時(shí)NO為amol，表示出參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化氮的轉(zhuǎn)化率；③再計(jì)算乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)，結(jié)合甲中平衡常數(shù)判斷溫度高低．【解答】解：（1）恒實(shí)驗(yàn)b到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能是升高溫度所導(dǎo)致，故答案為：升高溫度；實(shí)驗(yàn)b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）①實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為=0.1mol，則v（SO2）==0.05mol/（L．min）；平衡時(shí)NO為0.18mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8

0.2

0

0變化量（mol）：0.18

0.18

0.18

0.18平衡量（mol）：0.62

0.02

0.18

0.18T1溫度下平衡常數(shù)K===2.613，故答案為：0.05mol/（L．min）；2.613；②實(shí)驗(yàn)丙中，平衡時(shí)NO為amol，則參加反應(yīng)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，故二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故答案為：×100%；③乙實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)，NO為0.16mol，則：

SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.2

0.8

0

0變化量（mol）：0.16

0.16

0.16

0.16平衡量（mol）：0.04

0.64

0.16

0.16T2溫度下平衡常數(shù)K===1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2，故答案為：＜；T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613，T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，側(cè)重考查學(xué)