2022-2023學(xué)年河南省許昌市禹州中心學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省許昌市禹州中心學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（

）A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是（

）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．水解生成膠體；C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．解答：解：A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大3.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略4.某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為2.4L

②原混合氣體的體積為2.2L③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.1L

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④參考答案：A達(dá)到平衡，生成C的體積為2×10%L=0.2L，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗A的體積為0.1L，消耗B的體積為0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，體積減小0.2L，則原混合氣體的體積為(2＋0.2)L=2.2L，故選項(xiàng)A正確。5.在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

()A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：D略6.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．顏色變淺

B．變?yōu)榫G色

C．沒(méi)有改變

D．變棕黃色參考答案：D略7.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的A

有1個(gè)氧原子

B

有2個(gè)氧原子

C

有1個(gè)A原子

D

有2個(gè)A原子參考答案：A略8.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略9.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A10.用鈉熔法可定性確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN

B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉

D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙C．點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，以制取Fe(OH)3膠體D.除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法參考答案：CA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在l0-9m～10-7m之間，A正確；B.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分，B正確；C.把FeCl3飽和溶液與冷水混合，不能制取Fe(OH)3膠體，應(yīng)該是滴入沸騰的蒸餾水中，C錯(cuò)誤；D.膠體不能透過(guò)半透膜，除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法，D正確，答案選C。13.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號(hào)XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價(jià)+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說(shuō)法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價(jià)化合物D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價(jià)可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價(jià)均為+1價(jià)，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為Na．A．由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Z與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價(jià)化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．Y為O元素、W為F元素，由于F的電負(fù)性大于O，二者形成的化合物中F顯負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選B．14.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C、1molOH—的質(zhì)量是17g

D、1mol氣體所占的體積約為22.4L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33克（1）溶液中一定含有

▲

離子，可能含有

▲

。（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：（8分）（1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+（4分，少Na+扣2分）；Cl-（1分）

（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（2分）

c(SO42-)=2.33g÷233g/mol÷0.1L=0.10mol/L

（1分）略7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________；含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為__________．參考答案：78g/mol；0.05mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量為=0.1mol，故M=計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算R的摩爾質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算1.6R的物質(zhì)的量，而n（Na2R）=n（R）．解答：解：7.8gNa2R含有0.2molNa+，則Na2R的物質(zhì)的量為=0.1mol，故Na2R的摩爾質(zhì)量為=78g/mol，故R的摩爾質(zhì)量為78g/mol﹣2×23g/mol=32g/mol，1.6R的物質(zhì)的量為=0.05mol，而n（Na2R）=n（R）=0.05mol，故答案為：78g/mol；0.05mol．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．19.(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）下列關(guān)于化合物Ⅰ的說(shuō)法，正確的是__________。A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)B．化合物Ⅰ含有5種官能團(tuán)C．1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：________________；反應(yīng)類型是__________。（3）3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O①B中官能團(tuán)的名稱為__________。②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。③試劑C可選用下列中的__________。a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。參考答案