廣東省佛山市第十四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市第十四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2

(g)+O2

(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2

(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A．-488.3kJ·mol-1

B．-244.15kJ·mol-1

C．+488.3kJ·mol-1

D．+244.15kJ·mol-1參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略3.下列化學(xué)方程式不正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=3H2↑+Fe2(SO4)3B．鋁與氧化鐵反應(yīng)

2Fe2O3+2Al

AL2O3+2FeC．小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OD．泡沫滅火器工作原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑參考答案：A略4.一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A．加入的堿一定過(guò)量

B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C．生成的鹽一定不發(fā)生水解

D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等參考答案：D略5.某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出該有機(jī)物

（

）A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1∶2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略6.乙烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A

6種

B

7種

C

9種

D

10種參考答案：D7.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”飲后可解“啞泉”之毒。經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說(shuō)法可能符合題意的是(

)A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：D略8.一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦

B．③④⑦C．②③④⑦

D．①③⑤⑥⑦參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故①錯(cuò)誤；②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故②錯(cuò)誤；③各組分濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的分子式之比，決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度，與平衡無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．9.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

(

)

參考答案：B略10.下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸

B.丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

參考答案：A略11.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：

，其中Al是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略12.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＞b

D．無(wú)法確定參考答案：C物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，故紅磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)生成物狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)物能量越低，放出熱量越少。13.t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）=c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是

（

）

A.60%

B.40%

C.4%

D.無(wú)法確定參考答案：B略14.．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（

）A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2OHA+OH-參考答案：D15.設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH>0，反應(yīng)速率為u1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，反應(yīng)速率為u2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為A．增大，減小

B．都減小

C．都增大

D．減小，增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入，目的是__________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大ks5u（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)=

；該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1>P2）。（5）科學(xué)家常用

（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

參考答案：（1）b

放熱

（2）AB（3）0.15mol·L-1·min-1

12

減小

（4）

(5)量熱計(jì)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol

略18.（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 ．②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為

．③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3

D．每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

．（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)

（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)．②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是

．參考答案：（1）①mol/（L·min）；②當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；③AD；④CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ·mol﹣1；（2）①；＞；②在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．解：（1）①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率v===mol/（L·min），故答案為：mol/（L·min）；②溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，能使化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，T2＞T1，根據(jù)圖一，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減小，所以平衡逆向移動(dòng)，即所以當(dāng)其他條件一定時(shí)，對(duì)于該化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；③A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同的反應(yīng)，當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到平衡，故A正確；B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存，只能證明是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能證明是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3，不能證明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2，能證明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故答案為：AD；④由H2（g）的燃燒熱△H為﹣285.8kJ·mol﹣1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5k