湖南省張家界市市第一中學高二化學測試題含解析

湖南省張家界市市第一中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比｛n（x）/n（y）｝關(guān)系如圖，則x和y反應(yīng)的方程式可表示為

A．X+3Y2ZB．3X+Y2Z

C．3X+2YZD．6X+2YZ參考答案：AB2.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見上右圖示。則離子氧化能力由大到小排列正確(

)A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+參考答案：略3.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略4.某物質(zhì)在質(zhì)譜儀中的最大質(zhì)荷比為62，該物質(zhì)的核磁共振氫譜吸收峰共有2組，紅外吸收峰表明有O—H鍵和C—H鍵。下列物質(zhì)符合的是()A．CH3COOH

B．CH3—O—CH2OH

C．CH2OHCH2OH

D．CH3—O—CH3參考答案：C5.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C6.“對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是

A．它的分子式為C11H15NO2

B．它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)

C．甲酸丁酯基（—COOC4H9）有3種不同結(jié)構(gòu)

D．從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”參考答案：A7.下列實驗裝置及操作正確的是

A．構(gòu)成原電池

B．檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯

C．測定H2O2的分解速率

D．研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．硅可用作半導體材料

B．二氧化硫可用于漂白紙漿等C．鋁制容器可用于盛放稀硫酸

D．過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源參考答案：C9.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．做酯化反應(yīng)后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌參考答案：B略10.已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)

ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則下列說法正確的是A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1molX和2molY，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小參考答案：A試題分析：A、由圖像可知a點時反應(yīng)未達平衡，且反應(yīng)正向進行，所以此時a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；B、增大X的濃度只能增大Y的轉(zhuǎn)化率，而X的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；C、該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量可變的可逆反應(yīng)，容器的體積不變，未達平衡時，壓強一直減小，當達到平衡時容器的壓強不再變化，所以容器中壓強恒定時，可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，錯誤；D、由圖可知開始充入的X的物質(zhì)的量是2mol，保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1molX和2molY，相當于增大壓強，平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量增大，X的物質(zhì)的量減少，所以n(Z)/n(X)的值會增大，錯誤，答案選A?？键c：考查化學平衡圖像的分析，平衡的移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷11.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為(

)A、0.04

B、0.04mol/(L.s)

C、0.08mol(L.s)

D、0.04mol/L參考答案：B略12.某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是

（

）A、15

B、33

C、35

D、51參考答案：B13.北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A略14.用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．乙醇中的水（無水硫酸銅干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇：(水分液)參考答案：D略15.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列屬于堿性氧化物的是__________屬于酸性氧化物的是_________,屬于兩性氧化物的是__________

A．CO2

B．Fe2O3

C．SiO2

D．CO

E．Al2O3

F．MgO參考答案：BF；AC；E18.（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+

△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號）

．（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡．這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象

②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象

．參考答案：（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故選bcf；（2）①NaCl②CH3COONa③NH4Cl④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4，屬于堿的為：⑤Ba（OH）2⑨NaOH，濃度相同時，堿性及pH為⑤＞⑨；水解呈堿性的為：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3依據(jù)水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的為：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO4溶液中完全電離相當于一元強酸，⑩為二元強酸，濃度相同時，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制氨水的電離，故答案為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氯化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，故答案為：取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．19.（本題16分）某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3

[即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為___________________